2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2.doc

2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2 (分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16p 31na 23fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活密切相关。下列说法中正确的是()a水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品b防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析c利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性d食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用c水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，a错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，b错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，d错误。2在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是()a由2cuo22cuo可推出同族的硫也可发生反应cuscusbna能与水反应生成氢气，则k、ca也能与水反应生成氢气cfe3o4可表示为feofe2o3，则pb3o4可表示为pbopb2o3dco2与na2o2反应只生成na2co3和o2，则so2与na2o2反应只生成na2so3和o2bs的氧化性较弱，与cu反应生成cu2s，正确的化学方程式为2cuscu2s，a项错误；na、k、ca的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，b项正确；pb的常见化合价有2、4，故pb3o4可表示为2pbopbo2，不能表示为pbopb2o3，c项错误；so2与na2o2发生氧化还原反应生成na2so4，d项错误。3(2019浙江4月选考)下列说法正确的是 ()a18o2和16o3互为同位素b正己烷和2，2二甲基丙烷互为同系物cc60和c70是具有相同质子数的不同核素dh2nch2cooch3和ch3ch2no2是同分异构体b同位素的研究对象为原子，而18o2和16o3为单质，a项错误；正己烷和2，2二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“ch2”原子团，两者互为同系物，b项正确；c60和c70均为单质，不是核素，c项错误；h2nch2cooch3的分子式为c3h7no2，而ch3ch2no2的分子式为c2h5no2，两者不是同分异构体，d项错误。4一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图，下列说法不正确的是()a过程中生成无色气体的离子方程式是3cu2no8h=3cu22no4h2ob过程反应速率比快的原因是no2溶于水，使c(hno3)增大c由实验可知，no2对该反应具有催化作用d当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解b过程中铜与稀硝酸反应生成no气体，离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2o，a项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程中硝酸的浓度没有中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大，b项错误；过程反应速率比快，结合b项分析及实验过程可知，no2对反应具有催化作用，c项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，no与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，d项正确。5设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a标准状况下，22.4 l的h2和22.4 l的f2混合后，气体分子数为2nab30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2nac常温下，ph12的naoh溶液中，水电离出的氢离子数为1012nad标准状况下，2.24 l c2h6含有的键数为0.6nab标准状况下，hf是液态，22.4 l的h2和22.4 l的f2混合后，气体分子数少于2na，a错误； 乙酸和葡萄糖的实验式均为ch2o，相对原子质量为30，30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2na，b正确； 常温下，ph12的naoh溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，c错误；1 mol c2h6含有7 mol 键数，标准状况下，2.24 l c2h6含有的键数为0.7na，d错误。6三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是()a香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为c10h20ob香叶醇和龙脑均可发生消去反应c龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上d1 mol月桂烯最多能与2 mol br2发生加成反应b根据两者的结构可得，二者的分子式均为c10h18o，a错误；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，c错误；1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则最多可与3 mol br2发生加成反应，d错误。7下列有关实验操作的叙述合理的是()a用ph试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿b蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石c要量取15.80 ml溴水，须使用棕色的碱式滴定管d用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中混有的fe2a蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，b错误；溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，c错误；由于cl能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中混有的fe2，d错误。8已知x、y、z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，a、b、c、d分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且a与c中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()a原子半径：zyxbb、c的空间构型均为直线形cy有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质d气态氢化物的稳定性：acda与c中均含有10个电子，a燃烧可生成c，由转化关系可知a应为ch4，丙为o2，b为co2，c为h2o，b、c都可与乙在高温下反应，乙应为c，则d为co，甲为h2，则x为氢元素，y为碳元素，z为氧元素，以此解答该题。9氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是()ah5h2h3h4ch1h2h3h4h50doh的键能为h1ba项，水从液态转化为气态，需要吸收热量，所以h50，错误；b项，根据盖斯定律知，h1h2h3h4h5，而h50，所以h1h2h3h4，正确；c项，由b项分析可知，h1h2h3h4h50，错误；d项，h1表示生成1 mol h2o，即形成2 mol ho键放出的热量，所以ho的键能为h1，错误。 10向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的a2和2 mol的b2，发生反应：a2(g)2b2(g)2ab2(g)h。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时ab2的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中、点均处于曲线上；点不在曲线上。下列叙述正确的是 ()a点和点反应速率相等b点时反应未到达平衡：v(正)p2，点比点温度高、压强大，所以反应速率点大于点，故a错误；点对应的温度下，达到平衡时ab2的体积分数减小，反应逆向进行，所以点时反应未到达平衡，v(正)v(逆)，故b正确； a2(g)2b2(g)2ab2(g)起始/mol120转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1x 22x 2x0.4，x0.5，点时，a2的平衡转化率为50%，故c错误；将点所对应容器冷却到600 k，点在压强为p1的曲线上向左移动，故d错误。11向含有物质的量均为0.01 mol的naoh和na2co3的混合溶液中逐滴滴加a l 0.01 moll1的稀盐酸。下列说法不正确的是()a当a1时，发生的离子反应：ohh=h2ob当a2时，发生的离子反应：ohco2h=hcoh2oc当1a2时，反应后的溶液中co和hco的物质的量之比为(a1020.01)(0.02a102)d当a3时，发生的离子反应：3hohco=2h2oco2ch先与oh反应生成h2o，再与co反应生成hco，最后与hco反应生成co2和h2o，a、b项正确；c项，当1a2时，(a1020.01)mol h发生反应hco=hco，剩余n(co)0.01 mol(a1020.01)mol(0.02a102)mol，故n(co)n(hco)(0.02a102)(a1020.01)，不正确；d项，当a3时，oh与co都完全反应，正确。12已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5nh4no32hno34n29h2o，下列说法正确的是 ()a分解反应都是氧化还原反应bn2是还原产物，hno3是氧化产物c被氧化与被还原的氮原子数之比为35d每生成4 mol n2转移15 mol电子答案d13海水资源丰富，海水中主要含有na、k、mg2、cl、so、br、co、hco等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是()a海水ph约为8的主要原因是co、hco发生水解b吸收塔中发生的反应是so2h2oh2so3c氧化主要是氧气将h2so3、hso、so氧化为sod经稀释“排放”出的废水中，so的浓度与海水相同d海水中主要含有na、k、mg2、cl、so、br、co、hco等离子，这些离子中co、hco发生水解反应：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh，使海水呈碱性，a项正确；分析流程图可知，吸收塔中发生的反应为so2h2oh2so3，b项正确；海水呈弱碱性，吸收了含so2的烟气后，硫元素转化为h2so3、hso、so，所以氧化主要是氧气将h2so3、hso、so氧化为so，c项正确；经海水稀释“排放”出的废水中，so的浓度比海水中so的浓度大，d项错误。14h3bo3(一元弱酸)可以通过电解nab(oh)4溶液的方法制备，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是()am室发生的电极反应式为2h2o4e=o24hbn室中：a%b%cb膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸d理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 l气体d阳极室的h穿过阳膜扩散至产品室，原料室的b(oh)穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3bo3，则b膜为阴膜，c正确；每生成1 mol产品，转移电子数目为2 mol，阴极室生成1 mol氢气，其标准状况下为11.2 l气体，d错误。15(2019四川名校联考)已知：pc(hx)/c(x)lgc(hx)/c(x)。室温下，向0.10 moll1 hx溶液中滴加0.10 moll1 naoh溶液，溶液ph随pc(hx)/c(x)变化关系如图所示。下列说法不正确的是()a溶液中水的电离程度：abcb图中b点坐标为(0，4.75)cc点溶液中：c(na) 10c(hx)d室温下hx的电离常数为104.75c电离平衡常数只受温度的影响，因此用a或c点进行判断，用a点进行分析，c(hx)/c(x)101，c(h)103.75 moll1，hx的电离平衡常数的表达式kac(x)c(h)/c(hx)，代入数值，ka104.75，由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均为“hx和nax”，不可能是nax或nax和naoh，ph7说明hx的电离程度大于x的水解程度，即只考虑hx电离产生h对水的抑制作用，然后进行分析。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：主反应：2ch3ch2ohch3ch2och2ch3h2o；副反应：ch3ch2ohch2=ch2h2o。乙醚制备装置设计如图(部分装置略)：(1)仪器a是_(写名称)；仪器b应更换为下列的_(填标号)。a干燥管b直形冷凝管c玻璃管 d安全瓶(2)实验操作的正确排序为_(填标号)，取出乙醚立即密闭保存。a安装实验仪器b加入12 ml浓硫酸和少量乙醇的混合物c检查装置气密性d熄灭酒精灯e通冷却水并加热烧瓶f拆除装置g控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等(3)反应温度不超过145 ，其目的是_。若滴入乙醇的速率明显超过馏出液速率，则反应速率会降低，可能的原因是_。乙醚提纯(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_；无水氯化镁的作用是_。(5)操作a的名称是_；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接至室外相同，均为_。解析(1)仪器a是三颈烧瓶。仪器b为球形冷凝管，应更换为直形冷凝管。(2)实验操作顺序：先按照从左到右，从下到上安装实验仪器，再检查装置气密性，然后加入反应物，为了防止冷凝管遇冷破裂同时保证冷凝效果，先通冷却水后加热烧瓶，实验过程中控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等，实验结束后先熄灭酒精灯后停止通入冷却水，最后拆除装置。(3)根据提供信息，反应温度为170 时，有副反应发生，因此反应温度不超过145 ，其目的是避免副反应发生。若滴入乙醇的速率明显超过馏出液速率，则反应混合物的温度会降低，从而导致反应速率降低。(4)乙醇容易挥发，因此粗乙醚中含有的主要杂质为乙醇。无水氯化镁的作用是干燥乙醚。(5)操作a是从干燥后的有机层(主要含乙醇和乙醚)中分离出乙醚，故操作a为蒸馏。无水乙醚遇热容易爆炸，故蒸馏时用水浴代替酒精灯加热，目的是避免引发乙醚蒸气燃烧或爆炸。答案(1)三颈烧瓶(三口烧瓶)b(2)acbegdf(3)避免副反应发生温度骤降导致反应速率降低(4)乙醇(或其他合理答案)干燥乙醚(5)蒸馏避免引发乙醚蒸气燃烧或爆炸17(9分)锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。lifepo4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产lifepo4的一种工艺流程如图：已知：ksp(fepo4xh2o)1.01015，kspfe(oh)34.01038。(1)在合成磷酸铁时，步骤中ph的控制是关键。如果phba逆向66.7%600/p0(3)10大于(4)阳离子(或质子)n26e6h=2nh319(10分)n、fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)基态氮原子最高能级的电子云轮廓图形状为_；氢原子的第一电离能比氧原子的大，其原因是_，基态铁原子的价电子排布图为_。(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_。这种高聚氮nn键的键能为160 kjmol1，而n2的键能为942 kjmol1，其可能潜在的应用是_。(3)叠氮化钠和氢叠氮酸(hn3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。写出与n属于等电子体的一种分子_(填分子式)。 氢叠氮酸(hn3)可由肼(n2h4)被hno2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是_(填标号)。a上述生成hn3的化学方程式为n2h4hno2=hn32h2o bnan3的晶格能大于kn3的晶格能c氢叠氮酸(hn3)和水能形成分子间氢键dhn3和n2h4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子(4)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_。解析(2)氮原子价层电子对个数键个数孤电子对个数34，氮原子的杂化轨道类型为sp3；这种高聚氮nn键的键能为160 kjmol1，而n2的键能为942 kjmol1，其可能潜在的应用是制炸药(或高能燃料)。(3)钠离子的半径小于钾离子，故nan3的晶格能大于kn3的晶格能，b正确；氢叠氮酸(hn3)和水能形成分子间氢键，c正确；hn3是极性分子，n2h4是非极性分子，d不正确。(4)根据均摊原则每个铁原子又为两个八面体共用，所以铁与碳原子数比是6131，故化合物的化学式为fe3c。答案(1)哑铃形(纺锤形)氮原子的2p轨道电子处半充满状态，比较稳定(2)sp3制炸药(或高能燃料)(3)co2或n2od(4)fe3c20(12分)髙分子聚合物nomex芳纶(g)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 nomex芳纶的合成路线图：(1)a的名称为_；的反应类型