高考化学考前讲座精品课件专题四 物质结构 元素周期律.ppt

专题四物质结构元素周期律 仿真训练 考情探究 随堂练习 仿真练习 目录 3 7 7 9 练后升华 14 1 常考知识点 原子结构 粒子结构特点 元素在周期表中的位置关系 根据同周期 同主族元素性质的递变规律 对未知物质的结构与性质进行预测 化学键类型的判断 成键原子最外层8电子结构的判断 离子化合物和共价化合物电子式的书写或正误判断 各类晶体物理性质的比较 2 命题新动向 原子结构与元素推断 周期表规律及 位 构 性 统一性 随 3 x 考试的深入 更多考向是利用元素周期律来推断新元素及新物质的性质和用途 晶体结构与数学中立体几何知识及物理知识综合在一起 根据空间构型求晶体的化学式 根据空间构型求密度 na 化学键的数目等 考情探究 专题四物质结构元素周期律 返回目录 返回目录 题型五等电子专题例5已知a b c d是中学化学中常见的四种不同粒子 它们之间存在如下图所示的转化关系 考情探究 专题四物质结构元素周期律 返回目录 返回目录 1 如果a b c d均是10电子的粒子 请写出 a的结构式 d的电子式 2 如果a和c是18电子的粒子 b和d是10电子的粒子 请写出 a与b在溶液中反应的离子方程式 根据上述离子方程式 判断c与b结合质子的能力 用化学式或离子符号表示 3 已知肼 h2n nh2 和甲胺 ch3 nh2 都是含18个电子的分子 分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发 写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式 至少写两个 考情探究 专题四物质结构元素周期律 返回目录 返回目录 考情探究 专题四物质结构元素周期律 解析 1 从常见10电子粒子之间的关系可顺利确定a为nh b为oh c为nh3 d为h2o 2 从常见18电子粒子之间的关系也可立即确定a为h2s 或hs b为oh c为s2 如果a为h2s则c还可为hs d为h2o 有关方程式如下 hs oh s2 h2o 或h2s oh hs h2o oh s2 或hs 从 可看出oh 可从hs 中 从 s2 身边 抢 走h 所以 oh 吸引质子的能力大于s2 也比hs 吸引质子的能力强 答案 1 或 h f 2 hs oh s2 h2o 或h2s oh hs h2o oh s2 或hs 3 ch3 ch3 ch3 oh ch3 f 返回目录 返回目录 专题四物质结构元素周期律 仿真训练 随堂练习 7 请填空 1 nh3 h2o的电离方程式为nh3 h2onh oh 试判断nh3溶于水后 形成的nh3 h2o的合理结构是 填序号 返回目录 返回目录 专题四物质结构元素周期律 解析 1 nh3与h2o反应后形成了nh 所以 是nh3中n原子与h2o中的h形成氢键 而不是h2o中的o与nh3中的h形成氢键 所以 答案选b 答案 1 b 2 xeo3 3nabro3 3nabro4 xe 返回目录 返回目录 仿真训练 2 利用稀有气体化合物 人们实现了许多制备实验上的突破 如xeo3在一定条件下与nabro3反应生成nabro4 同时放出xe 写出上述反应方程式 专题四物质结构元素周期律 解析 错误 例如金刚石中只含有非极性键 错误 汞是金属 常温下是液体 错 水分子内无氢键 正确 分子晶体中分子之间以分子间作用力结合 冰内h2o分子间还有氢键 所以 答案选d 返回目录 返回目录 仿真训练 7 下列叙述中 不正确的是 原子晶体中只含有极性键 金属在常温时都以晶体形式存在 每个水分子内含有两个氢键 分子晶体中一定有分子间作用力 有的还可能有氢键a b c d 仿真练习 d 专题四物质结构元素周期律 返回目录 返回目录 仿真训练 解析 a b的阳离子和c d的阴离子都具有相同的电子层结构 所以 a b必处在c d的下一周期的开头 因为原子半径a b 所以 a排在b的前面 c d处在同一周期的结尾 阴离子所带负电荷数c d 所以 c排在d的前面 所以 a b c d四元素在周期表中的位置如下 所以 它们的核电荷数由小到大的顺序是 c d a b 8 有a b c d四种主族元素 已知a b的阳离子和c d的阴离子都具有相同的电子层结构 而且原子半径a b 阴离子所带负电荷数c d 则四种元素核电荷数由小到大的顺序正确的是 a d c a bb c d b ac d a b cd c d a b d 专题四物质结构元素周期律 返回目录 返回目录 仿真训练 请按要求写出有关反应式 是离子反应的只写离子方程式 1 若a d的组成元素同主族 b是水 b c均为氧化物 反应有重要的工业价值 9 已知a b c d的组成元素都属于短周期 其中a d为单质 b c为化合物 它们之间的简单转化关系如下 专题四物质结构元素周期律 解析 1 b是水 则d必为h2或o2 与h同主族的na可与h2o反应生成h2而与o同主族的短周期元素s却不能把o置换出来 所以 中b就是h2o d就是h2 b c均为氧化物 a d又同主族 发生的置换反应只有2c sio22co si 这在工业是制备粗硅的反应 2 h2o作还原剂时氧化产物必是o2 所以 a必是 返回目录 返回目录 仿真训练 工业价值是 2 a d的组成元素不同主族 b是水且水是还原剂 b是水且水是氧化剂 反应有重要的工业价值 b c均为氧化物 f2 h2o作氧化剂时还原产物必为h2 由h2o制备h2又有工业价值 必为c h2oco h2 这是生产水煤气的反应 只能是2mg co22mgo c 专题四物质结构元素周期律 答案 1 2na 2h2o 2na 2oh h2 2c sio22co si 生产粗硅 2 2h2o 2f2 4hf o2 c h2oco h2 生产水煤气 2mg co22mgo c 返回目录 返回目录 仿真训练 1 专题知识网络 1 位 构 性 三角关系 练后升华 返回目录 返回目录 专题四物质结构元素周期律 2 分子内化学键与晶体类型 练后升华 返回目录 返回目录 专题四物质结构元素周期律 2 突破方法技巧指津 1 重视基础形成知识规律 原子结构与元素周期表关系的规律 a 电子层数 周期数 电子层数决定周期数 b 最外层电子数 主族序数 最高正价数 价电子数 c 核内质子数 原子序数 d 负价绝对值 8 主族序数 限 a a e 原子半径越大 失电子越易 还原性越强 金属性越强 形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强 其离子的氧化性越弱 f 原子半径越小 得电子越易 氧化性越强 非金属性越强 形成的气态氢化物越稳定 形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强 其离子的还原性越弱 从元素周期表归纳电子排布规律a 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 b 最外层有1个或2个电子 则可能是 a a族元素又可能是副族或零族元素氦 c 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 练后升华 返回目录 返回目录 专题四物质结构元素周期律 d 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同 该元素位于第三周期 e 电子层结构相同的离子 若电性相同 则位于同周期 若电性不同 则阳离子位于阴离子的下一周期 2 核外电子数相同的微粒 电子层结构相同的简单离子 10电子有 na mg2 al3 f o2 n3 18电子有 k ca2 cl s2 电子数相同的复杂离子 10电子有 nh h3o oh nh 18电子有 hs 10电子的分子 ne hf h2o nh3 ch4 18电子的分子 ar hcl h2s ph3 sih4 练后升华 返回目录 返回目录 专题四物质结构元素周期律 9 9 电子的分子 f oh nh2 ch3互相组合成的分子 a 自身组合型 f2 h2o2 n2h4 c2h6 b 相互组合型 ch3f ch3oh ch3nh2 质子总数与核外电子总数均相同的微粒 阳离子 na nh h3o 阴离子 f oh nh 3