高二化学选修3 分子的立体结构(第2课时) ppt.ppt_第1页
高二化学选修3 分子的立体结构(第2课时) ppt.ppt_第2页
高二化学选修3 分子的立体结构(第2课时) ppt.ppt_第3页
高二化学选修3 分子的立体结构(第2课时) ppt.ppt_第4页
高二化学选修3 分子的立体结构(第2课时) ppt.ppt_第5页
已阅读5页，还剩12页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第二节分子的立体结构 第二课时 2020年3月3日星期二 直线形 平面三角形 正四面体 v形 三角锥形 二 价层电子对互斥模型 vsepr模型 一 形形色色的分子 复习回顾 路易斯结构式 分子有用于形成共价键的键合电子 成键电子 和未用于形成共价键的非键合电子 又称 孤对电子 用小黑点来表示孤对电子 例如 水 氨 乙酸 氮分子的路易斯结构式可以表示为 键长 键能相同 键角相同为109 28 2s2px2py2pz 问题 为了解决这一矛盾 鲍林提出了杂化轨道理论 它的要点是 当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时 碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂 混杂时保持轨道总数不变 得到4个相同的sp3杂化轨道 夹角109 28 表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示 三 杂化轨道理论简介 109 28 激发 sp3杂化 原子形成分子时 同一个原子中能量相近的一个ns轨道与三个np轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为sp3杂化轨道 sp2杂化 同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道 sp2杂化轨道间的夹角是120 分子的几何构型为平面正三角形 bf3分子形成 激发 120 碳的sp2杂化轨道 sp2杂化 三个夹角为120 的平面三角形杂化轨道 同一原子中ns np杂化成新轨道 一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道 becl2分子形成 sp杂化 碳的sp杂化轨道 sp杂化 夹角为180 的直线形杂化轨道 几种常见的杂化轨道类型 根据以下事实总结 如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型 c c sp3 sp2 sp c c c c 1 看中心原子有没有形成双键或叁键 如果有1个叁键 则其中有2个 键 用去了2个p轨道 形成的是sp杂化 如果有1个双键则其中有1个 键 形成的是sp2杂化 如果全部是单键 则形成的是sp3杂化 2 没有填充电子的空轨道一般不参与杂化 1对孤对电子占据1个杂化轨道 一般方法 注意 杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳孤对电子 杂化轨道数 中心原子孤对电子对数 中心原子结合的原子数 1 写出hcn分子和ch2o分子的路易斯结构式 2 用vsepr模型对hcn分子和ch2o分子的立体结构进行预测 3 写出hcn分子和ch2o分子的中心原子的杂化类型 4 分析hcn分子和ch2o分子中的 键 科学探究 直线形 平面三角形 sp杂化sp2杂化 2个 键 1个 键 例1 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 a co2与so2b ch4与nh3c becl2与bf3d c2h2与c2h4 b 例2 对so2与co2说法正确的是 a 都是直线形结构b 中心原子都采取sp杂化轨道c s原子和c原子上都没有孤对电子d so2为v形结构 co2为直线形结构 d 课堂练习 例3 写出下列分子的路易斯结构式并指出中心
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论