2020版高中化学 课时分层作业18 沉淀反应的应用和沉淀溶解平衡图像 新人教版选修4.doc

课时分层作业(十八) (建议用时：40分钟)基础达标练1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()aksp(ab2)小于ksp(cd)，则ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入co2气体，溶解平衡不移动ca项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，ab2与cd类型不同，不能比较，错误；b项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；c项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；d项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入co2气体，会生成可溶性的ca(hco3)2，错误。2下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是 ()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火abc d全部答案a3化工生产中含cu2的废水常用mns(s)作沉淀剂，其反应原理为cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是()a该反应达到平衡时，c(cu2)c(mn2)b平衡体系中加入少量cus(s)后，c(mn2)变小c平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c(mn2)变大d该反应平衡常数表达式：kc根据cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)得，ksp(cus)1，即c(cu2)bc babcccaagiag2s，故a正确，b错误；由于溶度积常数只与温度有关，温度不变，其值不变，c正确；d项中加入一滴硝酸银溶液后c(cl)可认为保持不变，即c(cl)1.8106 mol/l，而agno3溶液相当于稀释100倍，故c(ag)1105 mol/l，c(cl)c(ag)1.81011ksp(agcl)，故没有沉淀生成，d正确。6要使工业废水中的pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()a硫化物 b硫酸盐c碳酸盐 d以上沉淀剂均可答案a7在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是()a在t 时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t 时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常数k816b根据图中c点的c(ag)和c(br)可得该温度下agbr的ksp为4.91013，a正确；在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c(br)增大，溶解平衡逆向移动，c(ag)减小，b错；在a点时c(ag)c(br)12时，zn2就转化成zno，正确。b项，依据ph7时，c(zn2)103 moll1计算，此时有沉淀溶解平衡存在，ksp103(107)21017，正确。c项，当c(zn2)105 moll1时认为废液中zn2已完全沉淀，所以控制ph在812范围内可将zn2沉淀完全，正确。d项，当ph6即c(oh)108 moll1时，由ksp可知此时c(zn2)101 moll1，即有0.9 mol zn2转化为zn(oh)2，需naoh为1.8 mol，不正确。9金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度s(mol/l)如图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph_。a6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_ _。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成cu(nh3)42，写出反应的离子方程式：_。解析(1)由图可知，在ph3时溶液中不会出现cu(oh)2沉淀，则铜元素主要以cu2形式存在。(2)要除去fe3的同时必须保证cu2不能沉淀，因此ph应保持在4左右。(3)从图示关系可以看出，co2和ni2沉淀的ph范围相差太小，不能通过调节ph而达到分离的目的。(4)cu(oh)2悬浊液中存在如下平衡：cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)，加入氨水后cu2与nh3结合生成难电离的cu(nh3