2020版高中化学 课时分层作业11 弱电解质的电离 新人教版选修4.doc

课时分层作业(十一) (建议用时：40分钟)基础达标练1下列物质中，既能导电又属于强电解质的是()a熔融mgcl2、熔融naohb液氨、石灰水c石墨、食醋 d稀硫酸、蔗糖答案a2下列说法正确的是()a次氯酸的电离方程式是hclo=hclob醋酸是弱电解质，液态时能导电c盐酸中加入固体nacl，因cl浓度增大，所以溶液酸性减弱d0.1 moll1氨水中nh的浓度小于0.1 moll1d次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式是hclohclo，a错误；醋酸是弱电解质，但醋酸是共价化合物，液态时不能导电，b错误；盐酸是强电解质，完全电离，加入固体nacl，氢离子浓度不变，所以溶液酸性不变，c错误；一水合氨是弱电解质，部分电离，d正确。3下列说法正确的是()a溶液中有ch3cooh、ch3coo和h即可证明ch3cooh达到电离平衡状态b溶液中ch3coo和h的物质的量浓度相等可证明ch3cooh达到电离平衡状态c当nh3h2o达到电离平衡时，溶液中nh3h2o、nh和oh的浓度相等dh2co3是分步电离的，电离程度依次减弱d溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，a项错误；ch3coo和h浓度不变时，ch3cooh达到平衡状态，b项错误；nh3h2o达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，c项错误；h2co3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减弱，d项正确。4在相同温度时，100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()a中和时所需naoh的量b电离程度c电离常数kadc(h)b相同温度时，100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中溶质n(ch3cooh)都为0.001 mol，中和时所需naoh的量相等。电离常数ka只受温度影响，故ka相等。后者醋酸物质的量浓度大，c(h)也大。5在100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，h浓度减小，可采用的方法是()a加热b加入100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液c加入少量的0.5 moll1的硫酸d加入少量的1 moll1的naoh溶液da项，加热促进电离，h浓度增大；b项，醋酸的电离程度、h浓度均不变；c项，加h2so4抑制电离，但h浓度增大；d项，加入naoh，oh与h反应，平衡向右移动，h浓度减小。6在含有酚酞的0.1 moll1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色()a变蓝b变深c变浅 d不变c氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的nh4cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中oh的浓度减小，则溶液颜色变浅。7根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸hxhyhz物质的量浓度(moll1)0.10.20.3电离常数7.21041.81041.8105ahxhyhz bhzhyhxchyhzhx dhzhxhya相同温度时，电离常数越大，酸越强。8下列关于电离常数(k)的说法中正确的是()a电离常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(k)不同d多元弱酸各步电离常数相互关系为k1k2(2)10已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸ka1.75105ka14.30107 ka25.611011ka11.54102ka21.02107(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：ka1_。(2)在相同条件下，试比较h2co3、hco和hso的酸性强弱：_。(3)将少量so2通入足量na2co3溶液中，反应的离子方程式为_。答案(1)(2)h2co3hsohco(3)so22coh2o=2hcoso能力提升练11在一定温度下，用水逐渐稀释1 moll1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是()ac(oh)/c(nh3h2o)bn(oh)cc(nh3h2o)/c(oh)dc(nh3h2o)/c(nh)c(oh) c氨水中存在平衡：nh3h2onhoh，k，加水稀释，k值不变，而c(nh)减小，故变大，变小，选项a错误，c正确。加水稀释，平衡右移，n(oh)增大，选项b错误。，加水稀释，k值不变，故不变，选项d错误。12现有浓度均为0.1 moll1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()a若三种溶液中c(h)分别为a1 moll1、a2 moll1、a3 moll1，则它们的大小关系为a2a1a3b等体积的以上三种酸溶液分别与过量的naoh溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1b2v1v3dhcl、h2so4是强电解质，完全电离，ch3cooh是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a22a1，a1大于a3，a项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量naoh溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1b2b3，b项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的naoh溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为v1、v2、v3，则其大小关系为v1v32v2，c项错误；硫酸中c(h)为0.2 moll1，盐酸中c(h)为0.1 moll1，醋酸中c(h)小于0.1 moll1，分别与zn反应，开始时生成h2的速率的大小关系为v2v1v3，d项正确。13由已知电离常数判断，下列关于so2与na2co3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是()酸电离常数碳酸k14.30107k25.611011亚硫酸k11.54102k21.02107aso2h2o2co=2hcosobso2h2oco=h2co3soc2so22h2oco=h2co32hsodso2h2oco=hcohsob根据表中k的数值，其酸性：h2so3h2co3hsohco，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，h2so3与co反应不可能生成h2co3和so，故b不合理。14(1)25 时，hf的ka6.4104，则此温度下0.1 moll1hf溶液的c(h)为_ moll1。(2)25 时，a moll1ch3cooh溶液的phb，用含a和b的代数式表示ch3cooh的电离平衡常数ka_。(3)硒酸(h2seo4)在水溶液中的电离如下：h2seo4=hhseo，hseo hseo，k1.0102(25)。向h2seo4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_。已知h2co3的电离平衡常数ka14.4107，ka24.71011，则khco3和khseo4两溶液混合反应的离子方程式为_。(4)已知25 时，ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13。现在该温度下将20 ml 0.1 moll1ch3cooh溶液和20 ml 0.1 moll1 hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll1 nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_。(5)已知25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：hcooh：ka1.77104，hcn：ka4.91010，h2co3：ka14.30107，ka25.611011 ，则以下反应不能自发进行的是_(填字母)。ahcoohnacn=hcoonahcnbnahco3nacn=na2co3hcncnacnh2oco2=hcnnahco3d2hcoohco=2hcooh2oco2eh2oco22cn=2hcnco解析(1)ka6.4104，故c(h)0.007 7 moll1。(2)ka。(3)由于h2seo4第一步完全电离，加入少量nh3h2o的离子方程式为hnh3h2o=nhh2o。由于k(hseo)k(h2co3)，故反应为hseohco=h2oco2seo。(4)由于ka(ch3cooh)ka1(h2co3)ka(hcn)ka2(h2co3)，所以只有反应b、e不能进行。答案(1)0.007 7(2)(3)hnh3h2o=nhh2ohseohco=seoh2oco2(4)因ka(ch3cooh)ka(hscn)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，hscn溶液的c(h)大于ch3cooh溶液的c(h)，故hscn与nahco3反应速率大(5)be15常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/电离常数电离度/%016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，nh3h2o的电离平衡向_(向“左”或“右”