2020高考化学考前仿真冲刺卷（五）.doc

2020高考化学考前仿真冲刺卷（五）1本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23al27s32cl35.5k39fe56cu64i127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()a英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分sio2b为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰c二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中d泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝答案：d解析：a项“瓷器”为硅酸盐产品，其主要成分不是sio2，错误；b防止食品氧化变质应加还原剂，而生石灰为干燥剂，错误；c项葡萄酒中含有少量so2，可起到杀菌作用，但含量较低，错误；d项中泡沫灭火器的工作原理为al33hco=al(oh)33co2，对应药品为nahco3和al2(so4)3，正确。8下列有关有机化合物的说法正确的是()a乙酸乙酯和油脂互为同系物b油脂的皂化、硬化均为水解反应cc4h9cl的同分异构体的数目为4d. 属于不饱和烃，分子式均为c4h8答案：c解析：乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，二者不互为同系物，a项错误；油脂的皂化为水解反应，油脂的硬化为加成反应，b项错误；c4h10的同分异构体有ch3ch2ch2ch3、ch3ch(ch3)ch3，二者的一氯代物均有2种，故c4h9cl的同分异构体的数目为4，c项正确； 属于饱和烃，d项错误。9短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，x是地壳中含量最大的元素，y的族序数等于周期序数，z的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列说法正确的是()a简单离子半径：wxzb简单气态氢化物的稳定性：wxcw、z的氧化物的水化物均为强酸d工业上电解y、z形成的化合物制备单质y答案：b解析：w的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，该氢化物为nh3，则w为n；x是地壳中含量最大的元素，则x为o；y的族序数等于周期序数且为短周期元素，则y为h、be或al，但w、x、y、z的原子序数依次增大，则y为al；z的原子半径是同周期主族元素中最小的，则z为cl。n3、o2核外具有2个电子层且电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，cl核外具有3个电子层，一般来说，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：r(o2)r(n3)r(cl)，a项错误；非金属性：no，故简单气态氢化物的稳定性：nh3ka(hclo)ka2(h2co3)，少量co2通入naclo溶液中：co2h2o2clo=2hcloco正确；co2少量时生成正盐cmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg22hco2oh=mgco3co2h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水d28 g fe加入到含1.6 mol hno3的稀硝酸中：5fe16h4no=2fe33fe24no8h2o正确；fe被氧化生成的fe3、fe2的物质的量之比为2:3答案：d解析：fe3o4和氢碘酸发生氧化还原反应：fe3o48h2i=3fe2i24h2o，a项错误；酸性：h2co3hclohco，少量co2通入naclo溶液中：co2h2oclo=hclohco，b项错误；mg(oh)2比mgco3更难溶，mg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2o，c项错误；0.5 mol fe与1.6 mol hno3反应，fe被氧化为fe3、fe2，5fe16h4no=2fe33fe24no8h2o符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，d项正确。11某混合物x由fe、cu和fecl3组成，某校课外兴趣小组设计如下实验方案进行探究：下列说法正确的是()ax中fe的质量为2.8 gb滤液中可能含有fe3或cu2cx中cu的质量分数为28.57%dx的质量为31.05 g答案：d解析：根据题意可知，向x溶于水后过滤所得固体中加入过量盐酸，产生的2.24 l气体为h2，则该固体中n(fe)0.1 mol，产生的6.4 g固体为cu，故x溶于水后过滤所得固体中有fe、cu，因此滤液中只有fecl2，没有fecl3、cucl2；向滤液中加入过量硝酸银，得到的沉淀为agcl，根据氯元素守恒，则n(cl)n(agcl)0.3 mol，n(fecl3)0.1 mol，根据2fecl3fe=3fecl2，则与fecl3反应的n(fe)0.05 mol，故x中n(fe)0.15 mol，n(cu)0.1 mol，n(fecl3)0.1 mol，混合物x的总质量为56 gmol10.15 mol6.4 g162.5 gmol10.1 mol31.05 g，cu的质量分数为100%20.61%，故d正确。12利用ch4燃料电池电解制备ca(h2po4)2并得到副产物naoh、h2、cl2，装置如图所示。下列说法正确的是()aa极反应：ch48e4o2=co22h2oba膜和c膜均为阴离子交换膜c可用铁电极替换阴极的石墨电极da极上通入2.24 l甲烷，阳极室ca2减少0.4 mol答案：c解析：a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应：ch48e4o2=co22h2o，a项错误；根据利用ch4燃料电池电解制备ca(h2po4)2并得到副产物naoh、h2和cl2，可知阳极室的电极反应：2cl2e=cl2，则阳极室内ca2向产品室移动，a膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应：2h2o2e=2ohh2，则原料室内na向阴极室移动，c膜为阳离子交换膜，b项错误；阴极电极不参与反应，可用铁电极替换阴极的石墨电极，c项正确；没有指明标准状况下，无法计算，d项错误。13pc类似于ph，指极稀溶液中溶质浓度的负对数。如图为25 时h2co3溶液中各微粒的pcph图(若离子浓度小于105 moll1，可认为该离子不存在)。下列说法错误的是()a向na2co3溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在：c(na)c(h)2c(co)c(oh)c(hco)c(cl)b当c(hco):c(h2co3)1:1时，此时溶液中h2co3的电离程度小于hco的水解程度ckal(h2co3)ka2(h2co3)c(hco)c(co)c(oh)c(h)答案：b解析：向na2co3溶液中滴加盐酸，溶液中始终存在电荷守恒的关系式：c(na)c(h)2c(co)c(oh)c(hco)c(cl)，a正确；由题图可知，当c(hco):c(h2co3)1:1时，溶液的ph6，溶液显酸性，h2co3的电离使溶液显酸性，hco的水解使溶液显碱性，所以此时h2co3的电离程度大于hco的水解程度，故b错误；由题图可知，溶液ph6时，c(h2co3)c(hco)，则kal(h2co3)1106，溶液ph10.5时，c(hco)c(co)，则ka2(h2co3)11010.5，kal(h2co3)ka2(h2co3)110611010.5c(hco)c(co)c(oh)c(h)，d正确。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26(14分)硫代硫酸钠俗称大苏打，是一种重要的化工产品，某兴趣小组设计以下装置(部分夹持装置省略)制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o35h2o)：回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，装置d的作用是_。(2)装置c中反应生成na2s2o3和co2，用化学方程式表示该反应_。(3)以下实验步骤最合理的顺序是_(填序号)。按图示往各仪器中加入试剂打开c中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入na2s与na2co3的混合溶液连接装置并检查装置气密性向a中滴加70% h2so4溶液取出c中混合物，经一系列操作得到产品(4)装置e为尾气吸收装置，实验结束后装置e中的溶质有naoh、na2co3、na2so3，还可能有_(填化学式)，设计实验证明该物质的存在_。答案：(1)圆底烧瓶(2分)作安全瓶(或防倒吸)(2分)(2)4so22na2sna2co3=3na2s2o3co2(3分)(3)(2分)(4)na2so4(2分)先取少量e中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸钠(3分)解析：(1)装置d作安全瓶，可以防止装置e中溶液倒吸入装置c。(2)依题意，na2s和na2co3与通入的二氧化硫反应生成na2s2o3和co2，该反应的化学方程式为4so22na2sna2co3=3na2s2o3co2。(3)首先连接好实验装置，并检查装置的气密性，添加药品，先向a中滴加70%硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向c中加入na2s和na2co3的混合溶液，取出c中反应得到的含产品的混合物，最后经一系列操作得到产品。(4)根据题图知，装置e中盛放的是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳和二氧化硫后，溶质有naoh、na2co3、na2so3、na2so3在空气中易被氧化成na2so4，检验na2so4的存在，可取少量装置e中的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明含有na2so4。27(14分)钴酸锂(licoo2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：clco2；fe3和c2o结合生成较稳定的fe(c2o4)33，在强酸性条件下分解重新生成fe3。回答下列问题：(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。(2)从含铝废液得到al(oh)3的离子方程式为_。(3)滤液a中的溶质除hcl、licl外还有_(填化学式)。写出licoo2和盐酸反应的化学方程式_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)在空气中加热一定质量的coc2o42h2o固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：coc2o4在空气中加热时的气体产物为co2。固体失重率对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号温度范围/化学方程式固体失重率120220coc2o42h2o coc2o42h2o19.67%300350_59.02%(6)已知li2co3的溶度积常数ksp8.64104，将浓度为0.02 moll1的li2so4和浓度为0.02 moll1的na2co3溶液等体积混合，则溶液中的li浓度为_ moll1。(7)从fecl3溶液得到fecl36h2o固体的操作关键是_。答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分)(2)aloco22h2o=al(oh)3hco(2分)(3)fecl3、cocl2 (1分)2licoo28hcl=2cocl2cl24h2o2licl(2分)(4)c(1分)(5)2coc2o4o22coo 4co2(2分)(6)0.02(2分)(7)加入适量盐酸(或通入适量氯化氢气体)(2分)解析：(1)废旧电池初步处理为粉末状是为了增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。(2)从含铝废液得到al(oh)3的离子方程式为：aloco22h2o=al(oh)3hco。(3)滤液a中溶质除hcl、licl外还有fecl3、cocl2，licoo2与盐酸反应的化学方程式为：2licoo28hcl=2cocl2cl24h2o2licl。(4)滤渣主要成分为c。(5)coc2o4在空气中加热生成co2，反应化学方程式为：2coc2o4o22coo4co2。(6)c(li)0.02 mol/l，c(co)0.01 mol/l，qcc2(li)c(co)41068.64104，无沉淀生成，因此c(li)0.02 mol/l。(7)从fecl3溶液得到fecl36h2o固体过程中，由于hcl具有挥发性，因此要加入适量盐酸或通入适量氯化氢气体。28(15分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：(1)已知：25 时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。物质h3po4hf电离常数ka17.1103；ka26.3108；ka34.21013ka6.6104向naf溶液中滴加少量h3po4溶液，反应的离子方程式为_。(2)已知：.cao(s)h2so4(l)caso4(s)h2o(l)h271 kjmol1.5cao(s)3h3po4(l)hf(g)ca5(po4)3f(s)5h2o(l)h937 kjmol1则：工业上用ca5(po4)3f和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_。一定条件下，在密闭容器中只发生反应，达到平衡后缩小容器容积，hf的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；hf的平衡浓度_。(3)工业上用磷尾矿制备ca5(po4)3f时生成的副产物co可用于制备h2，原理为co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h。一定温度下，向10 l密闭容器中充入0.5 mol co和1 mol h2o(g)，2 min达到平衡时，测得02 min内用co2表示的反应速率v(co2)0.02 moll1min1。则co的平衡转化率_；该反应的平衡常数k_。在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的y，co的平衡体积分数()与温度(t)的关系如图所示。则：该反应的h_0(填“”“”或“”，下同)。a_1，理由为_。答案：(1)h3po4f=h2pohf(2分)(2)ca5(po4)3f(s)5h2so4(l)3h3po4(l)hf(g)5caso4(s)h418 kj/mol(2分)增大(1分)不变(1分)(3)80%(2分)8/3(2分)(1分)(2分)相同温度下，n(co)/n(h2o)越小，co的转化率越大，其平衡体积分数越小(2分)解析：(1)由于ka2kaka1，因此，反应离子方程式为h3po4f=hfh2po。(2)反应5反应可得：ca5(po4)3f(s)5h2so4(l)=3h3po4(l)hf(g)5caso4(s)h，根据盖斯定律有：h271 kj/mol5(937 kj/mol)418 kj/mol。若在密闭容器只发生反应，达到平衡缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，hf转化率增大，由于温度不变因此k不变，c(hf)不变。(3)co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h起始物质的量(mol) 0.5 1 0 0转化物质的量(mol) 0.4 0.40.02210 0.4平衡物质的量(mol) 0.1 0.6 0.4 0.4co的转化率100%80%，k。温度升高，co体积分数增大，平衡逆向进行，因此halna(2分)(3)cacl2(1分)sp2(2分)平面三角形(1分)(4)bao2(2分)6(2分)(3分)解析：(1)该物质中铍元素化合价为2，铍元素基态原子的价电子排布式为2s2。(2)镁原子的最外层能级为全充满状态，性质稳定，三者中镁的第一电离能最大。(3)cacl2只含有离子键，caco3、caso4、ca(oh)2中均含有离子键