2020高考化学考前仿真冲刺卷（四）.doc

2020高考化学考前仿真冲刺卷（四）1本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23al27s32cl35.5k39fe56cu64i127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()a用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡b 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用c具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂d防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料答案：a解析：报纸上的油墨含有有毒有害物质，用报纸包装食物，会污染食物，对人健康不利，故a项错误；是回收标志，只能一次性使用，不能长期使用，可以用作矿泉水瓶、饮料瓶的制造材料，b项正确；具有吸水性的植物纤维属于天然纤维，无毒，可用作食品干燥剂，c项正确；树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，d项正确。8明代造强水法记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是()a“绿矾”的成分为feso47h2ob“研细”可在蒸发皿中进行c“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸d“五金皆成水”，发生氧化还原反应答案：b解析：b项“研细应在研钵中进行，不应选蒸发皿”，错误。9. 的分子式均为c5h6，下列有关叙述正确的是()a符合分子式为c5h6的同分异构体只有a、b、c三种ba、b、c的一氯代物都只有三种ca、b、c都能使溴的ccl4溶液褪色，且褪色原理相同da、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面答案：c解析：a项分子式为c5h6的同分异构体有多种，如hccch2ch=ch2，错误；b项a、b的一氯代物有3种，c的一氯代物有4种，错误；c项a、b、c中均含，与br2/ccl4发生加成反应，褪色，正确；d项c中两个平面由于单键可旋转，故不一定重合，错误。10实验室用o2氧化nh3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是()a球形干燥管b中可以填充碱石灰或五氧化二磷b实验过程中，若熄灭酒精灯，装置c中的氧化铬继续保持红热，说明装置c中的反应放热c球形干燥管d中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气d装置e中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生答案：a解析：a项b中放五氧化二磷时，可吸收氨气，后续反应无法进行，错误；b项氧化铬保持红热，说明氧化铬继续受热，酒精灯撤掉，故热源只能来自于反应本身，故反应为放热反应，正确；c项无水氯化钙可吸收水蒸气，避免进入c，对c中反应有影响，吸收氨气，避免氨气进入e，干扰e中的实验，正确；d项石蕊试液变红，说明生成了酸性物质，故为hno3正确。11叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为x2y4z10(zw)2，x、y、z、w均为短周期元素，x与y为同一周期相邻元素，y的最外层电子数为次外层的一半，x为地壳中含量最多的金属元素，x的离子与zw含有相同的电子数。下列说法正确的是()a原子半径：yxzwb最简单氢化物的沸点：yzcx与w形成的xw4具有较强的还原性d可用naoh溶液分离x、y的最高价氧化物的混合物答案：c解析：由题给信息可知x为al，x的离子与zw电子数相同，故zw为oh，w为h，z为o，y与x相邻且最外层电子数为次外层的一半，故y为si。a项原子半径，alsioh，错误；b项氢化物的沸点，h2osih4，错误；c项alh4中h为1价，故alh4具有强还原性，正确；d项sio2、al2o3均溶于naoh溶液，故用naoh溶液无法分离二者，错误。12我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16lis88li2s，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是()a充电时，电能转化为化学能b放电时，锂离子向正极移动c放电时，1 mol li2s6转化为li2s4得到2 mol ed充电时，阳极总电极反应式是8s216e=s8答案：c解析：充电时，是电解池，是电能转化为化学能， a项正确；放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动， b项正确；根据图示，放电时，1 mol li2s6转化为li2s4的反应为2li2s62li=3li2s4，反应中2 mol li2s6得到2 mol e，即1 mol li2s6得到1 mol e， c项错误；根据16lis88li2s，充电时，阳极总电极反应式是8s216es8, d项正确。13常温下，向20 ml 0.1 mol/l na2co3溶液中逐滴加入0.1 mol/l hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2逸出未画出)的物质的量分数随溶液ph变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是()a在同一溶液中，h2co3、hco、co不能大量共存b已知在25 ，co的水解平衡常数kh12104，当溶液的ph10时，溶液中c(hco):c(co)2:1cph7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(na)c(hco)c(cl)c(h)c(oh)c(co)d当混合液ph6时，开始放出co2气体答案：c解析：h2co3、co反应生成hco，所以h2co3、hco、co不能大量共存，a项正确；co的水解平衡常数kh1c(hco)c(oh)/c(co)2104，已知ph10时，c(h)1010 mol/l，c(oh)104 mol/l，因此c(hco)/c(co)2104/1042，即c(hco):c(co)2:1，b项正确；根据图像可知，ph8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠(1:1)，当ph7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c(na)c(cl)c(hco)c(h)c(oh)c(co)，c项错误；由图像可知，当ph6时，h2co3浓度不再增加，说明溶液已饱和，co2开始逸出，d项正确。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26(14分)实验室以绿矾(feso47h2o)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(nh2ch2coo)2fe有关物质性质如下：甘氨酸(nh2ch2cooh)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含0.10 mol feso4的绿矾溶液。.制备feco3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200 ml 1.1 moll1nh4hco3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(nh2ch2coo)2fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入c中，然后利用a中的反应将c中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)实验中：实验室配制绿矾溶液时，为防止feso4被氧化变质，应加入的试剂为_(写化学式)。(2)实验中：生成沉淀的离子方程式为_。(3)实验中：检查装置a的气密性的方法是_。装置a中所盛放的药品是_。(填序号)ana2co3和稀h2so4bcaco3和稀h2so4ccaco3和稀盐酸确认c中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的ph促进feco3溶解，另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。(填序号)a热水b乙醇溶液c柠檬酸溶液若产品的质量为17.34 g，则产率为_。答案：(1)fe(1分)(2)fe22hco=feco3co2 h2o(2分)(3)关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气(合理即可)(2分)c(2分)d中澄清石灰水变浑浊(2分)防止二价铁被氧化(1分)b(2分)85%(2分)解析：(1)二价铁具有较强的还原性，为防止二价铁被氧化，需加入少量铁粉。(2)实验中，绿矾的水溶液与nh4hco3反应的离子方程式为：fe22hcofeco3co2h2o。(3)实验中，检查装置a的气密性方法为，关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。装置a产生co2气体，a盛放的药品为caco3与稀盐酸。确认c中空气排尽的实验现象为d中澄清石灰水变浑浊。加入柠檬酸一方面可以调节溶液的ph促进feco3溶解，另一方面可以防止二价铁被氧化。由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，故使用乙醇洗涤。根据原子守恒，绿矾中的铁元素为0.1 mol，过程中nh4hco3溶液过量，故根据铁原子守恒知理论上产生(nh2ch2coo)2fe 0.1 mol，其质量为20.4 g，故产率100%100%85%。27(15分)黄铜矿可用于生产金属铜。(1)工业上以黄铜矿(主要成分为cufes2，含有少量mgo、fes)来生产铜，同时获取副产物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下：请回答下列问题：反应中fecl3作_(选填“氧化剂”或“还原剂”)；滤渣z为_(填化学式)。物质x最好选用_(选填相应的字母)。akmno4bhno3ch2o2已知几种常见离子沉淀时的ph如下表所示，调节ph获取滤渣y时，ph的取值范围是_ph_。沉淀物开始沉淀的ph沉淀完全的phfe(oh)32.73.5fe(oh)27.69.6mg(oh)29.511.1注：fe(oh)2为絮状沉淀，不易从溶液中除去常温下，某氢氧化镁悬浊液ph8.5，此溶液中mg2浓度为_moll1。(常温下，mg(oh)2的ksp1.81011)(2)实验室改进上述工艺方法，将黄铜矿精矿粉碎后采用如图装置进行电化学浸出实验来制取铜：硫酸铁与稀硫酸的混合液和黄铜矿粉反应的化学方程式为：cufes24h=cu2fe22h2s，生成的硫化氢气体被硫酸铁氧化而除去，除去硫化氢气体的离子方程式为_。选择性离子交换膜只允许_(填离子符号)通过。电解过程中，阳极区fe3的浓度基本保持不变，原因是_(用电极反应式表示)。答案：(1)氧化剂(1分)s(1分)c(2分)3.5(1分)9.5(1分)1.8(2分)(2)2fe3h2s=2fe2s2h(3分)cu2(2分)fe2e=fe3(2分)解析：(1)黄铜矿中fe、s元素都具有较强的还原性，故反应中fecl3作氧化剂。反应所得滤渣z为s。加入物质x的目的是将fe2氧化成fe3，kmno4、hno3虽然具有强氧化性，但易引入杂质或产生有毒气体，因此物质x最好选用h2o2，c项正确。参与反应的滤液中含fe3、fe2和mg2，加入氧化剂x，调节ph的目的是使fe2完全转化为fe3，进而使fe3完全沉淀，且mg2不沉淀，需控制溶液的ph范围是：3.5ph”“”或“”)t2，理由是_。温度为t2时，00.5 min内，co的平均反应速率v(co)_。b点时，co的转化率为_，平衡常数k_。保持温度不变，要提高co转化率可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_(任答两条)。(2)已知反应：na2so3(aq)o2(aq)=na2so4(aq)h1q1 kjmol1o2(g)=o2(aq)h2q2 kjmol1na2so3溶液和o2(g)反应的热化学方程式为_。(3)工业上常用na2so3溶液脱除烟气中的so2。随着so2的吸收，当溶质变为nahso3时，溶液中c(na)c(h2so3)_。答案：(除标明外，每个1分)(1)温度为t2时优先达到平衡，温度高反应速率快(2分)0.6 moll1min180%1 024(2分)将co2从反应体系中移走选择合适的催化剂增大压强(合理答案均可)(2)2na2so3(aq)o2(g)=2na2so4(aq)h(2q1q2) kjmol1(2分)(3)c(hso)c(so)(2分)解析：(1)从题图可知温度为t2时反应先达到平衡状态，根据“先拐先平数值大”可知，t1ps，请说明原因_。(4)氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：化学式hclo4hclo3hclo2hcloka1101011011024108从结构的角度解释以上含氧酸ka不同的原因_。(5)nacl晶胞如图所示。氯离子采取的堆积方式为_。a简单立方堆积 b体心立方堆积c面心立方最密堆积 d六方最密堆积若氯离子的半径用r表示，阿伏加德罗常数用na表示，则晶胞密度的表达式为_(用含r、na的代数式表示)。答案：(除标明外，每空1分)(1)3s23p42哑铃形或纺锤形(2)sp3三角锥形小于(3)磷的3p能级处于半充满状态，导致磷原子较难失去电子，氯的原子半径小，核电荷数较大(3分)(4)中心原子的价态不同或非羟基氧的个数不同(2分)(5)c(3分)解析：(1)基态硫原子核外有16个电子，由构造原理可写出其价层电子排布式为3s23p4；其3p能级上含有2个未成对电子，未成对电子所处的轨道呈哑铃形或纺锤形。(2)pcl3中心原子p含3个共用电子对和1对孤对电子，即中心原子p采取sp3杂化，其立体构型为三角锥形；pcl3与pcl5均为分子晶体，其熔点随相对分子质量增大而升高，即pcl3的熔点小于pcl5的熔点。(3)p原子3p能级处于半充满状态，很难失去电子；而cl原子半径小，核电荷数较大，故第一电离能：clps。(4)从表格数据可以看出中心原子价态越高(或非羟基氧个数越多)，其酸性越强，对应的ka越大。(5)由nacl的晶胞图可知，cl采取面心立方最密堆积。根据晶胞图可知面对角线长度为4r，由勾股定理可知晶胞的边长为，由均摊法可知该晶胞中含na个数为1214，含cl个数为864，设晶胞的密度为(gcm3)，则58.53，解得。36化学选修5：有机化学基础(15分)顺丁烯二酸也称马来酸，是食品饮料工业中的新型酸味剂。马来酸酐()是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物