2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训26 弱电解质的电离 鲁科版.doc

课后限时集训26弱电解质的电离(建议用时：35分钟)一、选择题(18题只有一个正确答案，912题有一个或两个正确答案)1下列说法正确的是()a浓度为0.1 moll1 ch3cooh溶液，加水稀释，则减小b浓度为0.1 moll1 ch3cooh溶液，升高温度，ka(ch3cooh)不变，但醋酸的电离程度增大c常温下，浓度为0.1 moll1 的ha溶液ph为4，则ha为弱电解质dch3cooh的浓度越大，ch3cooh的电离程度越大ca项，加水稀释，ka不变，h减小，故增大；b项，升温，ka增大；d项，浓度越大，电离程度越小。2(2019宿州模拟)硼酸(h3bo3)溶液中存在如下反应：h3bo3(aq)h2o(l)b(oh)4(aq)h(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25 )/(moll1)h3bo3k5.71010h2co3k14.4107k24.71011ch3coohk1.75105a将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生b将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生c等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，ph：前者后者d等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，ph：前者后者d由电离常数可知酸性：ch3coohh2co3h3bo3hco。则a项中生成hco，b项中ch3cooh少量，也只生成hco，c项中碳酸ph小，d项中，ch3coo水解程度小于co的水解程度，醋酸钠溶液ph较小。3(2019成都模拟)某温度下，ph11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍，溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()aa的数值一定大于9b为氨水稀释时溶液的ph变化曲线c稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大d完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v(naoh)9，a正确；稀释后氨水电离出的oh大于naoh电离出的oh，因此氨水中水的电离程度小于naoh溶液中水的电离程度，c错误；ph11的氨水和naoh溶液，nh3h2o的物质的量浓度大于naoh的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v(naoh)v(氨水)，d正确。4(2019定远模拟)常温时，1 moll1的hclo2和1 moll1的hmno4两种酸溶液，起始时的体积均为v0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为v，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ()a稀释前分别用1 moll1的naoh溶液中和，消耗的naoh溶液体积：hmno4hclo2b当稀释至ph均为3时，溶液中clomnoc在0ph5时，hmno4溶液满足，phlg d常温下，浓度均为0.1 moll1的naclo2和namno4溶液的ph：namno4naclo2c常温时，1 moll1的hclo2和1 moll1的hmno4两种酸溶液，起始时的体积均为v0，消耗的naoh溶液体积相同，a错误；当稀释至ph均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，hohclo，hoh mno，溶液中clomno，b错误；由图lg 11时，1 moll1 hmno4中h1 moll1，说明hmno4为强酸，在0ph5时，hmno4溶液满足，phlg ，c正确；常温下，naclo2的水解能力强，浓度均为0.1 moll1的naclo2和namno4溶液的ph: namno4hcooh ch3cooh hso。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，a错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，ohhhcooh，因为溶液的ph8，所以oh106 moll1，h108 moll1，所以hcooh9.9107 moll1，b正确；等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的phb，104.74，103.74，计算ba0.5，c错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的ph小于亚硫酸钠，d错误。6(2019试题调研)常温下，将浓度均为0.1 moll1、体积均为v0 l的hx溶液和hy溶液分别加水稀释至体积为v l，其agaglg随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()ahx的酸性强于hy的酸性ba点的y与b点的x相等c若两溶液同时升高温度，则y和x均增大d水的电离程度：a点小于c点c根据ag的意义可知，相同浓度时，ag的值越大，溶液中h越大。由图像可知，稀释前hx溶液中的ag值较大，即hx溶液中h更大，故hx的酸性比hy的强，a项正确；a、b两点的ag值相同，则两溶液中h相同、oh相同，由电荷守恒知x和y均等于hoh，故a点的y与b点的x相等，b项正确；稀释前，hx溶液中ag12，结合hoh1014 mol2l2计算可得h0.1 moll1，而酸的浓度为0.1 moll1，故hx为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中x不变，c项错误；ag的值越大，溶液中h越大，对水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，d项正确。7h2co2和h2s在25 时的电离常数如下：电离常数ki1/(moll1)ki2/(moll1)h2co34.21075.61011h2s5.71081.21015则下列反应可能发生的是 ()anahco3nahs=na2co3h2sbh2sna2co3=nahsnahco3cna2sh2oco2=h2sna2co3dh2snahco3=nahsh2co3答案b8(2019日照模拟)常温下，向10 ml b moll1的ch3cooh溶液中滴加等体积的0.01 moll1的naoh溶液，充分反应后，溶液中ch3coona，下列说法不正确的是()ab0.01b混合后溶液呈中性cch3cooh的电离常数ka moll1d向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小d反应后溶液中ch3coona，根据电荷守恒nahch3coooh得：hoh，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，a、b正确；ph7，h107 moll1，ka moll1 moll1，c正确；在向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，d错误。9(2019河南名校联考)25 时，改变0.1 moll1 h2so3溶液的ph，各微粒的物质的量分数()变化如图所示，下列说法中错误的是()algk1(h2so3)1.9bph3时，hsoh2so3soc反应h2so3so2hso的lgk5.3dph7.2时，hsosohad由分析可知，k1(h2so3)101.9 moll1，则lgk1(h2so3)1.9，a错误；ph3时，由图可知，hsoh2so3so，b正确；反应h2so3so2hso的k105.3，则lgk5.3，c正确；ph7.2时，hsosoh，d错误。10.ph是溶液中h的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(h2c2o4)水溶液中pc(h2c2o4)、pc(hc2o)、pc(c2o)随着溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()a曲线代表hc2o的浓度随着ph增大先变小后变大b草酸的电离常数ka11101.3 moll1；ka21104.3 moll1cph4时，hc2oc2oh2c2o4d.103a曲线代表hc2o的浓度随着ph增大先变大后变小，pc(hc2o)越大，hc2o的浓度越小，a错误；当ph1.3时，hc2oh2c2o4，草酸的电离常数ka1h1101.3 moll1，当ph4.3时，hc2oc2o，同理ka2h1104.3 moll1，b正确；ph4时，作垂线交三条曲线，得三个点，pc(hc2o)pc(c2o)c2oh2c2o4，c正确；103，d正确。11(2019宝鸡模拟)25 时，改变0.1 moll1弱酸rcooh溶液的ph，溶液中rcooh分子的物质的量分数(rcooh)随之改变已知 (rcooh)，甲酸(hcooh)与丙酸(ch3ch2cooh)溶液中(rcooh)与ph的关系如图所示。下列说法正确的是()a图中m、n两点对应溶液中的oh比较：前者后者b丙酸的电离常数k104.88 moll1c等浓度的hcoona和ch3ch2coona两种溶液的ph比较：前者后者d25 ，hcoohch3ch2cooch3ch2coohhcoo的平衡常数为101.13bcm点的ph小于n点的ph值，即m点h大于n点h，所以溶液中的oh应该是m点小于n点，故a错误；ph4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即ch3ch2coohch3ch2coo，lgklgh4.88，k104.88，b正确；由图中信息可知，相同ph时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即hcoo的水解程度小于ch3ch2coo的水解程度，等浓度的hcoona和ch3ch2coona两种溶液的ph比较应是ph(hcoona)ka2ka30.01b室温时，若在naz溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大c含等物质的量的nax、nay和naz的混合溶液：zyka4ka3d相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当hx的浓度为1 moll1时，hx的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为：hzhyhx，d项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，ka1ka2ka3，a项错误；依据zh2ohzoh可知，是z水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，b项错误；依据“越弱越水解”可知，nax的水解程度最大，x最小，c项错误。二、非选择题13常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 moll1氨水、nh4cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.10 moll1氨水的ph为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入ch3coonh4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析(1)0.10 moll1的一元强碱溶液的ph13，而弱碱溶液的ph因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 moll1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其ph会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分oh而导致ph减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶