2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训10 金属材料 复合材料 鲁科版.doc

课后限时集训10金属材料复合材料(建议用时：35分钟)一、选择题(16题只有一个正确答案，79题有一个或两个正确答案)1(2019豫北豫南联考)天工开物中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有亦铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是()a青铜b黄铜c赤铜 d白铜c青铜(cusn合金)，黄铜(cuzn合金)，赤铜为纯铜，白铜(cuni合金)，纯铜比合金铜熔点高。2江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是 ()a自然界中化合态的硫以fes2、cufes2等形式存在b火法炼铜的矿石原料主要含cu2sc该公司炼铜产生的so2可用于生产h2so4d1 moll1 h2so4溶液可储存于铁制或铝制容器中d1 moll1 h2so4溶液为稀h2so4，与fe、al反应，不可储存于铁制或铝制容器中，d错误。3下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是()amgcl2(熔融)mgcl2bal2o33c2al3cocfe2o33co2fe3co2dhgso2hgso2答案b4易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是()选项实验方案现象与结论a加入盐酸中产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素b加入naoh溶液中有无色气体产生，含有铝元素c加入盐酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液产生白色沉淀，含有镁元素d加入盐酸后，所得溶液中再加入少量kscn溶液无红色出现，说明不含铁元素b选项a只能说明易拉罐含有三种元素中的一种、两种或三种，a错。选项c中加入少量naoh溶液，产生的白色沉淀也可能是al(oh)3，c错。 选项d中铁和盐酸反应生成fe2，而fe2遇kscn溶液无红色出现，因此不能说明合金中不含铁元素，d错。5(2019重庆模拟)cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()a相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想b途径发生的反应可能是3cu2hno33h2so4=3cuso42no4h2oc将cuso4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体d1 mol cuso4在1 100 所得混合气体x为so3和o2，其中o2可能为0.75 molba项，途径有污染气体no生成，不能更好地体现绿色化学思想，错误；c项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到，错误；d项，1 mol cuso4被还原成cu2o转移1 mol电子，应得氧气0.25 mol，错误。6如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质a物质b物质c物质dacu2(oh)2co3ba(oh)2fe(oh)3酚酞溶液bcuonaal(oh)4fe2o3紫色石蕊溶液ccuobacl2feo酚酞溶液dcu(oh)2ba(no3)2feo紫色石蕊溶液d稀硫酸与fe(oh)3反应得到的fe2(so4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞溶液不变色，a、c项错误；稀硫酸与fe2o3反应得到的fe2(so4)3溶液呈黄色，b项错误；稀硫酸与cu(oh)2反应得到的cuso4溶液呈蓝色，稀硫酸与ba(no3)2反应得到的baso4是白色沉淀，稀硫酸与feo反应得到的feso4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红，d项正确。7某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()ax为naoh溶液，y为盐酸bab发生的反应为al(oh)4h=al(oh)3h2ocbcal的反应条件分别为：加热、电解da、b、c既能与酸又能与碱反应da项，在铁粉和铝粉混合物中加入试剂x，过滤得到铁，试剂x能溶解铝不能溶解铁，x为naoh溶液，a为naal(oh)4溶液，naal(oh)4和适量盐酸反应生成al(oh)3沉淀，x为naoh溶液，y为盐酸，正确；b项，a为naal(oh)4溶液，b为al(oh)3，ab发生的反应为al(oh)4h=al(oh)3h2o，正确；c项，b为al(oh)3，al(oh)3受热分解生成al2o3和水，电解al2o3生成铝和氧气，正确；d项，b为al(oh)3，c为al2o3，均既能与酸又能与碱反应，a为naal(oh)4溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，错误。8(2019唐山质检)某学生探究0.25 moll1 al2(so4)3溶液与0.5 moll1 na2co3溶液的反应，实验如下。实验1过量的al2(so4)3溶液白色沉淀a沉淀溶解，无气泡实验2过量的na2co3溶液白色沉淀b沉淀溶解，少量气泡下列分析不正确的是 ()a实验1中，白色沉淀a是al(oh)3b实验2中，白色沉淀b中只含al(oh)3c实验1、2中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的ph有关d检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂bd白色沉淀b中加h2so4有气泡，说明含有co，b项错误；检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，都可通过检验最后一次洗涤液中是否含有so的方法，故可使用相同的检验试剂，d项错误。9取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()a3 moll1氨水 b4 moll1hno3c8 moll1 naoh d18 moll1 h2so4c铝与氨水不反应，铝与hno3反应不能放出h2，铝与18 moll1的浓硫酸在常温下钝化。二、非选择题10某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下列物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是_。(2)写出下列b、c、d、e所含物质的化学式：固体b为_；沉淀c为_；沉淀d为_；溶液e为_。(3)写出、四个反应的化学方程式或离子方程式：_；_；_；_。解析由混合物a的成分可知制取固体b的流程为其中、四步中共同的操作为过滤。答案(1)过滤(2)al2o3al2o3和fe2o3fe2o3k2so4和(nh4)2so4(3)al2o32oh3h2o=2al(oh)4al33nh3h2o=al(oh)33nhal(oh)4h=al(oh)3h2o2al(oh)3al2o33h2o11某铜矿石的主要成分是cu2o，还含有少量的al2o3、fe2o3和sio2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：cu2o2h=cucu2h2o)。(1)滤液a中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液a中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)混合物b的成分有_。(3)将na2co3溶液滴入一定量的cucl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。解析(1)根据fe2o36h=2fe33h2o、cu2o2h=cucu2h2o、2fe3cu=2fe2cu2，且铜矿石的主要成分为cu2o，而fe2o3是少量的，可知滤液a中铁元素的存在形式为fe2。检验fe2，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和kscn溶液、双氧水和kscn溶液)。(2)sio2与盐酸不反应，因为混合物可分离出粗cu，可知混合物b的成分为sio2和cu。(3)由题中信息知绿色的不溶于水的盐为cu2(oh)2co3或cu(oh)2cuco3。答案(1)fe22fe3cu=2fe2cu2铁氰化钾溶液(或氯水和kscn溶液、双氧水和kscn溶液等，合理即可)(2)sio2、cu(3)cu2(oh)2co3或cu(oh)2cuco312(2019荆州模拟)某同学对cu的常见化合物的性质进行实验探究，探究的问题和过程如下：(1)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将cuo粉末加热至1 000 以上完全分解成红色的cu2o粉末，该实验说明：在高温条件下，1价cu比2价cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。向cu2o中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为_，由此可知，在酸性溶液中，1价cu比2价cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。 向cu2o中加适量稀hno3，反应的离子方程式为_。(2)为了探究氨气能否和氢气一样还原cuo，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置a产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_h。实验结束后，装置b中固体由黑色变为红色，装置e中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则b装置中发生反应的化学方程式为_。装置c中的球形装置的作用是_。答案(1)稳定cu2o2h=cu2cuh2o不稳定3cu2o14h2no=6cu22no7h2o(2)gfbcde(bc可互换)3cuo2nh33cun23h2o防倒吸13cucl是有机合成的重要催化剂，可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含fe、al及sio2杂质)，生产cucl的工艺流程如下：物质开始沉淀时的ph沉淀完全时的phfe(oh)32.73.7cu(oh)25.66.7al(oh)33.84.7已知：cucl溶于nacl的浓溶液可生成cucl，cucl的溶液用水稀释后可生成cucl沉淀。(1)煅烧的主要目的是_。(2)操作为调节溶液的ph，范围为_，加入的物质x可以是_(填字母)。acuobcu(oh)2cnaoh溶液dcaco3(3)滤渣的主要成分是_。(4)往滤液中加入食盐并通入so2可生成cucl，请写出反应的离子方程式：_。(5)工业上常用cuso4来制备cucl，在提纯后的cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nac