2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训4 物质的量浓度 鲁科版.doc

课后限时集训4物质的量浓度(建议用时：35分钟)一、选择题(17题只有一个正确答案，811题有一个或两个正确答案)1把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是()a两份溶液中溶质的物质的量相同b两份溶液中c(h)分别为0.3 moll1和0.25 moll1c容量瓶中溶液的浓度为0.21 moll1d容量瓶中溶液的c(h)为0.21 moll1ca项，两份溶液中n(h2so4)分别为0.03 mol和0.075 mol，错误；b项，两份溶液中c(h)分别为0.6 moll1和0.5 moll1，错误；c项，c moll10.21 moll1，正确；d项，c(h)0.21 moll120.42 moll1，错误。2(2019福州模拟)实验室配制0.100 0 moll1的h2so4溶液，下列图示操作不需要的是()abcd答案a3下列溶液配制实验的描述完全正确的是()a在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 ml 2 moll1的硝酸溶液b实验室在配制fecl3溶液时，常将fecl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释c用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 moll1)通常需要用容量瓶等仪器d用ph1的盐酸配制100 ml ph2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管ba项，还需知道溶液密度，才能配制；c项，用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 moll1)属于粗略配制，用到的仪器有烧杯和量筒等，不用容量瓶；d项，缺少量筒。4(2019郑州月考)某学生配制了100 ml 1 moll1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 moll1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 ml的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切a只有b只有c只有 dd项，量取的溶质h2so4偏少，项，溶质h2so4没有完全进入容量瓶中，项，超过刻度线再取出时，取出液中含有溶质h2so4。5na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中含0.1na个nhb7.8 g na2s晶体中含有0.1na个na2s分子c若100 ml某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 moll1d500 ml 0.2 moll1的cucl2溶液中阳离子数小于0.1nacnh水解，a错误；na2s是离子化合物，不存在分子，b错误；cu22h2ocu(oh)22h，阳离子数大于0.1na，d错误。6(2019吉安期中)某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用naclo固体自己配制480 ml含naclo 25%、密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是 ()a配制过程中只需要三种仪器即可完成b所配得的naclo消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中naclo的物质的量浓度减小c容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制d需要称量的naclo固体的质量为142.80 gb配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，a项错误；由于naclo与空气中的co2反应生成hclo，hclo在光照条件下易分解，故所配得的naclo消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中naclo的物质的量浓度减小，b项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，c项错误；应按配制500 ml溶液计算，需要称量的naclo固体的质量为148.75 g，d项错误。7在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含有nh的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()a溶质的质量分数w100%b溶质的物质的量浓度c moll1c溶液中c(oh) moll1c(h)d向上述溶液中加入v ml水，所得溶液的质量分数大于0.5wc溶质的质量分数w100%，a项错误；氨水中的溶质是nh3，不是nh3h2o，将w100%代入公式c，化简可得c moll1，b项错误；氨水中含有的阳离子为h和nh，含有的阴离子只有oh，根据电荷守恒可知c项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，d项错误。8.(2019黄冈模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()at1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等ct2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等dt2时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和dt1时，在100 g水中放入60 g甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为30 g，所以溶质的质量分数应是100%23.08%，a错误；t1时，甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，b错误；t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，c错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，同时降低温度，甲先达到饱和，d正确。9某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(mg2)2 moll1，c(so)6.5 moll1，若将200 ml的此混合液中的mg2和al3分离，至少应加入1.6 moll1的氢氧化钠溶液的体积为()a0.5 l b1.625 lc1.8 l d2 ld根据电荷守恒得：2c(mg2)3c(al3)2c(so)，c(al3)3 moll1，加入氢氧化钠溶液使mg2、al3分离，此时naoh转化为na2so4和naal(oh)4，由电荷守恒得：v(naoh)2 l。10(2019厦门质检)将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 moll1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 moll1。则c1和c2的关系是()ac12c2 bc22c1 dc22c1c由c可知，由于12c1。11溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()a溴酸银的溶解是放热过程b温度升高时溴酸银溶解速度加快c60 时溴酸银的ksp约等于3104 mol2l2d若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯aca.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此agbro3的溶解是吸热过程。b.温度越高物质的溶解速率越快。c.由溶解度曲线可知，60 时agbro3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 moll1，agbro3的kspagbro0.0250.025 mol2l26104 mol2l2。d.若kno3中含有少量agbro3，可通过蒸发浓缩得到kno3的饱和溶液，再冷却结晶获得kno3晶体，而agbro3留在母液中。二、非选择题12在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 ml，稀释至1.18 l，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 ml 0.065 moll1 na2co3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生co2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_ml。(4)将不纯的naoh样品1 g(样品含少量na2co3和水)，放入50 ml 2 moll1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 ml 1 moll1的naoh溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_ g固体。解析(1)n(hcl)10 mol，m(hcl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(hcl)11.8 moll1。(2)由c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)可知，c(稀)11.8 moll11 moll1。(3)n(na2co3)0.040 l0.065 moll10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x ml，则n(hcl)1 moll10.001x l0.001x mol，根据反应na2co3hcl=nahco3nacl得0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为nacl，根据氯原子守恒：n(nacl)n(hcl)0.050 l2 moll10.1 mol，m(nacl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案(1)36.5%11.8 moll1(2)1 moll1(3)2.6(4)5.8513某同学帮助水质监测站配制480 ml 0.5 moll1的naoh溶液以备使用。(1)该同学应选择_ ml的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中_(填字母)之间。a与 b与c与d与(3)该同学应称取naoh固体_ g，用质量为23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105a b c(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)定容时，俯视读数，浓度会_；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_；容量瓶未干燥，浓度会_；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会_。答案(1)500(2)d(3)10.0c、dc(4)偏大偏小无影响无影响14工业上用重铬酸钠(na2cr2o7)结晶后的母液(含少量杂质fe3)生产重铬酸钾(k2cr2o7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)通过冷却结晶析出大量k2cr2o7的原因是_。(2)固体a主要为_(填化学式)，固体b主要为_(填化学式)。(3)用热水洗涤固体a，回收的洗涤液转移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。解析(1)根据图像可知，低温下k2cr2o7的溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，k2cr2o7的溶解度明显减小。(2)根据溶解度的大小，高温浓缩时，nacl析出，所以固体a主要为nacl；冷却结晶时，k2cr2o7析出，所以固体b主要为k2cr2o7。(3)用热水洗涤固体nacl，洗涤液中含有k2cr2o7，所以洗涤液转移到母液中，既能提高产率又能使能耗最低。答案(1)低温下k2cr2o7的溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，k2cr2o7的溶解度明显减小(合理即可)(2)nacl k2cr2o7(3)15(2019合肥模拟)测定产品中cao28h2o含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量b g ki晶体，再滴入少量2 moll1硫酸，充分反应