《化学反应速率和限度》教学案.doc

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除高一化学教学案 课题：化学反应速率和限度知识与技能：1、了解化学反应速率的概念及表示方法，2、知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，3、初步了解如何调控化学反应的快慢，以及在生产生活中的作用过程与方法：1、通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。2、通过实验探究和讨论，自然形成化学反应速率的概念。情感态度与价值观：1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦， 2、增强合作、创新与求实精神教学重难点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。导 入: 在前面的学习中，我们主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量两个根本问题，这是化学反应的两大特征，当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？本节课我们就来讨论这个问题。指导阅读：P47图2-17 快慢差别很大的化学反应，请同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？讲解分析： 通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福，咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。板 书：第三节 化学反应的速率和极限一、化学反应的速率讲解分析： 不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。指导阅读： 请学生认真阅读教材p47第3、4段，结合运动速率的理解，请同学们回答一下化学反应速率的定义是什么？归纳小结：1、概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。提 问：大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？归纳小结：2、数学表达式：v(B)= 提 问：化学反应速率的常用单位有哪些呢？教师精讲： 由于浓度（物质的量浓度）的单位是molL-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)或mol/(Lmin)等。归纳小结：3、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)典型例题：例1、在 N2 + 3H2 2NH3反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？教师精讲： 3H2 + N2 2NH3C1（起始时浓度） 0 (mol/L)C（变化浓度） 0.6(mol/L)C2（2秒末） 0.6(mol/L) 例2、4NH3+5O2 4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol；求（1）此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？解： （2）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？（3）v(NO)=0.002mol/(Ls) 与v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？教师精讲： 我们发现化学反应速率可以用反应物来表示也可以用生成物来表示。不同物质表示的化学反应速率在数值上可能相同也可能不同，所以，一定要注明选择的是哪种物质来表示的。而且用不同物质表示时，速率之比等于方程式中的系数比。此外，化学反应速率是表示某一段时间内的平均速率，均取正值。归纳小结：4、化学反应速率的特点：、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，且是某一段时间内的 速率、对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值 (填一定或不一定)相同,意义 (填相同或不相同),故在反应时应指明用那种物质来表示、用不同物质表示时，速率之比等于方程式中的计量数之比。课堂反馈：1、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求：（NH3）= 0.01 、（N2）= 0.005 、（H2）= 0.015 2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=a molL-1s-1 , V(B)=a/2 molL-1s-1 , V(C)=a molL-1s-1, 则该反应的化学方程式为 2A+B=2C 。3、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是 （ D ）A、铁 B、镁 C、铝 D、钠讨 论： 为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？归纳小结：反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率。板 书：5、影响化学反应速率的外界条件因素过 渡：那么，这些条件是怎样影响化学反应的速率的呢？下面我们通过实验来探究。实验 2-5：学生分组做实验2-5并填表。注意观察实验现象并比较和思考。现象结论热水快速产生气泡，产生的气体使带火星木条复燃在其1、它条件相同时，升高温度能 加快化学反应的速率；降低温度则减慢。实验测的,每升高10度,化学反应速率通常增大到原来的2-4倍.常温较快产生气泡冷水较慢产生气泡实验 2-6：学生分组做实验2-6并填表。注意观察实验现象并比较和思考。现象结论加入MnO2很快产生大量气泡2、在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率加入FeCl3很快产生大量气泡不加其它试剂较慢产生少量气泡思考与教流：P49的思考与交流。1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？4、实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？归纳小结：影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律(在其它条件相同时)内因性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢外因温度升高温度，化学反应速率加快；反之减慢催化剂使用催化剂，化学反应速率加快反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢气态反应物的压强增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢固体反应物的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢其它光波，电磁波，超声波，溶剂等，形成原电池也加快速率讨 论：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。归纳小结：6、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。参考事例： 食物放在电冰箱中降温以减慢腐败的化学反应速率；做某些化学实验时加热以加快化学反应速率使反应时间缩短反应现象更明显；铁制门窗上涂油漆以减慢生锈的化学反应速率；食品包装袋内放干燥剂和吸氧剂降低水和氧气的浓度以减慢食品变质的化学反应速率；工业生产中通过加快反应速率以达到提高生产效率的目的典型例题：例3、.把镁条投入到盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是：（1）盐酸的浓度 （2）温度 (3) 镁条的表面积 (4)溶液的Cl-浓度（C ）A、(1)(2)、 B、(3)(4)、 C、(1)(2)(3)、 D、全部例4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( B )A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉例5、由于催化作用使反应速率加快的是 （ AB ）A、利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B、加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C、实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D、锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜指导阅读：科学视野-神奇的催化剂（投影图2-18），思考催化剂有那些特性？归纳小结： 催化剂能大大 反应速率。催化剂在化学反应前后， 和 都不发生改变；但在反应过程中，催化剂的质量和 一般却要发生改变。催化剂具有高度的 。几乎生物体内的所有化学反应都需要 作催化剂。课堂小结：略板书设计： 2.1.1化学反应速率（用v表示）1、定义：2、表示方法：3、表达式： 4、单位：mol/(L.s)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)也可以写成mol(l.s)-15、影响化学反应速率的因素a、内因反应物的性质b、外因：Tv；Cv；催化剂 v；P v（有气体参加的反应）接触面积、固体反应物颗粒大小高一化学课课练 课题：化学反应速率和限度1、列过程中，需要增大化学反应速率的是（ D ）A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨2、下面有关化学反应速率的说法中正确的是 （ BC ）A、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B、化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C、若某化学反应的反应速率为0.5mol/(LS)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(LS)；D、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。3、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是 （ A ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)4、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ C ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)5、在一定条件下发生N2O42NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则(N2O4)单位为：mol/(LS)为 （ C ）A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.046、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ C ）A、2：3：2 B、2：3：3C、1：3：2 D、3：1：27、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是 （ A ） A、VA0.4摩/（升秒） B、VB0.8摩/（升秒） C、VC=1.2摩/（升秒 ） D、V D=0.7摩/（升秒）8、肯定能使化学反应速率加快的方法是 （ C ）升高温度加入催化剂增加反应物浓度将固体块状反应物磨成粉末A. B. C. D.9、将盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的起始速率加快的是 （ C ）A、增加碳酸钠的用量 B、盐酸的浓度不变，用量增大一倍C、盐酸的浓度增大一倍，用量减半，D、盐酸的浓度不变，用量减半 10、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后测得C(D)=0.5 molL-1，C(A) ：C(B)=3：5，C的反应速率是0.1molL-1min-1求：(1)A在5min末的浓度是 0.75 ，(2)V(B)= 0.05 ，(3) x= 2 11、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)、(A)=0.3mol/(Ls )(2)、(B)=0.6mol/(Ls) (3)、(C)=0.4mol/(Ls)(4)、(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为 (1)(4)(2)=(3) 高一化学教学案 课题：化学反应速率和限度知识与技能：1、了解可逆反应、化学反应限度的涵义2、初步了解影响化学反应限度的因素，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度。3、了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。过程与方法：1、重视培养学生的科学探究的的基本方法，提高科学探究的能力。2、通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。教学重点：反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。教学过程： 复习提问：1、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 实 例影响速率的因素 如何影响夏天食物易变质 温度升高温度，反应速率增大硫在氧气中比在空气中燃烧快 浓度增大反应物浓度，反应速率增大粉状的碳酸钙与盐酸反应 比块状的碳酸钙反应快 固体的比表面积增大固体的比表面积，反应速率增大氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 催化剂使用催化剂，反应速率增大问题情境： 通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？教师精讲：不能，因为大多数反应都存在一定的可逆性。在一定条件下反应能进行到什么程度？这就是我们这一节所研究的主要问题化学反应的限度。板 书：二、化学反应的限度科学史话： P50在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。（炼铁高炉尾气之谜）。讲解分析： 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应（反应物生成物）和逆反应（生成物反应物）都能同时进行，那么，象这样的反应叫可逆反应板 书：1、可逆反应（1）、定义：_，如：_（2）、说明：有些反应可逆性很小，如：Ag+Cl=AgCl，我们只视作“不可逆而已”（AgCl在溶液中仍有微弱的电离：AgCl =Ag+Cl）。典型例题：1、P51的思考与教流。催化剂2、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O2原子 （ D ）A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中问题探究： 可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）教师精讲： 反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态平衡状态。归纳小结：2、化学反应的限度化学平衡状态当一个可逆反应进行到 速率与 速率相等时， 和 的浓度不再改变，达到表面上 的一种“平衡状态”，我们称为“化学平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度提 问： 反应所能达到的限度有几个主要特征？归纳小结：3、反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。典型例题：例3、可逆反应达到平衡的重要特征是 ( D ) A、反应停止了 B、正、逆反应的速率均为零 C、正、逆反应都还在继续进行 D、正、逆反应的速率相等例4、下列说法正确的是 ( A ) A、无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3 B、任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C、化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D、可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率例5、在一定温度下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（AC）A、Z生成的速率与Z分解的速率相等B、单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC、X、Y、Z的浓度不再变化 探讨交流： 阅读科学史话炼铁高炉尾气之迷，当高炉高度增加，为什么CO浓度比例没发生变化？教师精讲：反应条件不变，反应所能达到的限度相同，反应物与生成物浓度不在改变，CO浓度比例不发生变化。过 渡：在生产和生活中，人们希望促进有利的反应，抑制有害的反应，这就设计到反应条件的控制。板 书：三、化学反应条件的控制指导阅读： P52建筑物定向爆炸胶片，根据建筑物定向爆炸及实验室或生活中的化学反应，探究要使反应符合人们的期望，应如何控制反应条件？归纳小结: 控制反应条件的意义：按需要改变化学反应的速率和反应限度。探究分析: 煤是我国能源的主要来源，能否充分提高煤的燃烧效率对我国经济建设有重要意义。阅读课文52页，提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？讲解分析：提高燃料的燃烧效率实际上是从多方面控制燃烧反应的条件。从环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国及国际上的一项重要研究课题。归纳小结：1、提高燃料燃烧效率的措施 、尽可能使燃料 ，提高 的转化率关键是燃料与 或 要尽可能充分地接触，且空气要适当 、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的 ，提高热能的 2、提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制 (包括 )它的意义在于 、 、 （如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分等）。典型例题：例6、下列说法不正确的是 （ D）A、化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D、固体煤变为气体燃烧后，燃烧效率将更低例7、中国燃料锅炉采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 （ D）A、增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源,使化学反应更容易进行B、减少炉中杂质气体（如SO2）等的形成 C、提高煤炭的热效率并减少CO的排放D、使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率课堂小结：略。课堂作业：P53 1、2、4 板书计划 二、化学反应的限度1、反应所能达到的限度：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。2、反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。三、化学反应条件的控制高一化学教学案 课题：化学反应速率和限度1、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（A ）A空气量越多越好B应通入适量的空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出2、下列说法中，正确的是 （ CD ）A如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应B我国目前使用最多的燃料是酒精C煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成D煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染3、下列过程中，需要增大化学反应速率的是 （ D ）A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨4、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为( C )A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：25、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ C ）A、使用适当的催化剂不改变反应速率 B、降低压强能提高反应速率C、升高温度能提高反应速率 D、改变压强对反应速率无影响6、使铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ B ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉7、对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是 （C ）A、M、N、Q三种物质的量浓度一定相等 B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化 D、反应已经停止8、在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是 ( B ) A温度 B压强 C浓度 D催化剂9、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是 ( D ) A、防止火灾发生 B、防止污染面粉 C、吸烟有害健康 D、颗粒极小的面粉扩散到空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸10、反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是 ( A ) A(D) = 0.4 mol/(LS) B. (B) = 0.6 mol/(LS) C(C) = 0.5 mol/(LS) D. (A) = 0.15 mol/(LS) 11、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 ( C ) 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A、 B、 C、 D、12、下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( D ) A、Na与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C、在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强DAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 13、（4分）在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。高一化学学案 课题：化学反应速率和限度知识与技能：1、了解化学反应速率的概念及表示方法，2、知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，3、初步了解如何调控化学反应的快慢，以及在生产生活中的作用过程与方法：1、通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。2、通过实验探究和讨论，自然形成化学反应速率的概念。学习重难点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。指导阅读： P47图2-17 快慢差别很大的化学反应，请同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？，板 书：第三节 化学反应的速率和极限一、化学反应的速率指导阅读：请学生认真阅读教材p47第3、4段，结合运动速率的理解，请同学们回答一下化学反应速率的定义是什么？归纳小结：1、概念：用单位时间里 来表示。2、数学表达式：v(B)= 3、单位： 典型例题：例1、在 N2 + 3H2 2NH3反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？例2、4NH3+5O2 4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol；求（1）此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？（2）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？（3）v(NO)=0.002mol/(Ls) 与v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？归纳小结：4、化学反应速率的特点：、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，且是某一段时间内的 速率、对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值 (填一定或不一定)相同,意义 (填相同或不相同),故在反应时应指明用那种物质来表示、用不同物质表示时，速率之比等于 之比。课堂反馈：1、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求：（NH3）= 、（N2）= 、（H2）= 2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=a molL-1s-1 , V(B)=a/2 molL-1s-1 , V(C)=a molL-1s-1, 则该反应的化学方程式为 。3、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是 （ ）A、铁 B、镁 C、铝 D、钠讨 论： 为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？归纳小结： 是决定反应速率的主要因素板 书：5、影响化学反应速率的外界条件因素实验 2-5：学生分组做实验2-5并填表。注意观察实验现象并比较和思考。现象结论热水在其常温冷水实验 2-6：学生分组做实验2-6并填表。注意观察实验现象并比较和思考。现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂思考与教流：P49的思考与交流。1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？4、实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？归纳小结：影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律(在其它条件相同时)内因性质反应物的化学性质越 ，反应速率越 ；反之则越 外因温度升高温度，化学反应速率 ；反之 催化剂使用催化剂，化学反应速率 反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反应速率 ；反之 气态反应物的压强增大气态反应物的压强，化学反应速率 ；反之 固体反应物的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率 ；反之 其它光波，电磁波，超声波，溶剂等，形成原电池也加快速率讨 论：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。归纳小结：6、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义： 典型例题：例3、.把镁条投入到盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是：（1）盐酸的浓度 （2）温度 (3) 镁条的表面积 (4)溶液的Cl-浓度（ ）A、(1)(2)、 B、(3)(4)、 C、(1)(2)(3)、 D、全部例4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉例5、由于催化作用使反应速率加快的是 （ ）A、利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B、加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C、实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D、锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜指导阅读：科学视野-神奇的催化剂（投影图2-18），思考催化剂有那些特性？归纳小结： 催化剂能大大 反应速率。催化剂在化学反应前后， 和 都不发生改变；但在反应过程中，催化剂的质量和 一般却要发生改变。催化剂具有高度的 。几乎生物体内的所有化学反应都需要 作催化剂。高一化学课课练 课题：化学反应速率和限度1、列过程中，需要增大化学反应速率的是 （ ）A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨2、下面有关化学反应速率的说法中正确的是 （ ）A、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B、化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C、若某化学反应的反应速率为0.5mol/(LS)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(LS)；D、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。3、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是 （ ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)4、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)5、在一定条件下发生N2O42NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则(N2O4)单位为：mol/(LS)为 （ ）A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.046、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ）A、2：3：2 B、2：3：3C、1：3：2 D、3：1：27、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是 （ ） A、VA0.4摩/（升秒） B、VB0.8摩/（升秒） C、VC=1.2摩/（升秒 ） D、V D=0.7摩/（升秒）8、肯定能使化学反应速率加快的方法是 （ ）升高温度加入催化剂增加反应物浓度将固体块状反应物磨成粉末A. B. C. D.9、将盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的起始速率加快的是 （ ）A、增加碳酸钠的用量 B、盐酸的浓度不变，用量增大一倍C、盐酸的浓度增大一倍，用量减半，D、盐酸的浓度不变，用量减半 10、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后测得C(D)=0.5 molL-1，C(A) ：C(B)=3：5，C的反应速率是0.1molL-1min-1求：(1)A在5min末的浓度是 ，(2)V(B)= ，(3) x= 11、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)、(A)=0.3mol/(Ls )(2)、(B)=0.6mol/(Ls) (3)、(C)=0.4mol/(Ls)(4)、(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为 高一化学学案 课题：化学反应速率和限度知识与技能：1、了解可逆反应、化学反应限度的涵义2、初步了解影响化学反应限度的因素，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度。3、了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。过程与方法：1、重视培养学生的科学探究的的基本方法，提高科学探究的能力。2、通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。学习重点：反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。学习难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。复习提问：1、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 实 例影响速率的因素 如何影响夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反应 比块状的碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 问题情境： 通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？板 书：二、化学反应的限度1、可逆反应（1）、定义：_，如：_（2）、说明： 典型例题：1、P51的思考与教流。催化剂2、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O2原子 （ ）A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中问题探究： 可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）归纳小结：2、化学反应的限度化学平衡状态当一个可逆反应进行到 速率与 速率相等时， 和 的浓度不再改变，达到表面上 的一种“平衡状态”，我们称为“化学平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度提 问： 反应所能达到的限度有几个主要特征？归纳小结：3、反应所能达到的限度主要特征： 、 、 、 典型例题：例3、可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) A、反应停止了 B、正、逆反应的速率均为零 C、正、逆反应都还在继续进行 D、正、逆反应的速率相等例4、下列说法正确的是 ( )。A、无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3 B、任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C、化学反应的限度决