九年级化学下册 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质作业设计 （新版）鲁教版.docx

第二节 金属的化学性质一、单选题（共10题；共20分）1.下列金属中，活动性最弱的是（ ）a.铝b.铜c.镁d.铁2.下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（ ）a.agclb.fecl2c.mgcl2d.alcl33.将一定质量的铁粉加到zn（no3）2、cu（no3）2、agno3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则下列情况不可能存在的是（ ）a.滤渣是ag、cu、feb.滤液中有zn2+、fe2+、no3c.滤渣是zn、cu、agd.金属活动性顺序为agcufezn4.学习金属单元后，我们知道zn、fe、cu三种金属的活动性顺序为：znfecu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ）a.将zn、cu两金属片分别放入稀盐酸中b.将fe、cu两金属片分别放入稀盐酸中c.将zn、fe两金属片分别放入cucl2溶液中d.将zn、cu两金属片分别放入fecl2溶液中5.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）a.bacb.acc.bcad.cba6.将a g铁粉加到b g znso4和 cuso4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是（ ）a.滤渣的质量一定大于a g,滤液的质量一定小于bgb.若滤渣中含有fe，则滤液一定呈浅绿色c.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解d.若滤渣中只含有单质cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子7.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（ ）a.用铁回收含铜离子废液中的铜b.用铝合金制作门窗框架c.用锡合金作保险丝d.用铜丝作电缆8.x、y、z三种金属中，只有z不能和稀盐酸反应；将y放入x的盐溶液中，y表面有x析出。则x、y、z三种金属的活动性顺序为（ ）a.zyxb.xzyc.yzxd.yxz9.将一定质量金属x的粉末放入盛有fe(no3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的agno3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论正确的是（ ）a.金属活动性顺序：fexagb.滤渣中一定含有fec.滤液中一定含有x的阳离子和fe2+d.向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀10.把金属x放入agno3溶液中，x表面有银白色固体析出；若放入feso4溶液中，无明显现象。则x、ag、fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）a.fe、x、ag b.x、fe、agc.fe、ag、xd.ag、x、fe二、填空题（共4题；共13分）11.用元素符号完成下列金属活动性顺序：_na_sn pb （h）_pt au。12.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。写出发生反应的化学方程式_。由此判断，金属的活动性：fe_cu(填“”或 “13.变小 mg2+、al3+ 银、铁14.向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 都是置换反应 mg+h2so4=mgso4+h2或zn+h2so4=znso4+h2或fe+h2so4=feso4+h2 当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等 当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mmg：mzn：mfe=24：65：56时，则生成氢气质量相等三、综合题15.（1）（2）取一定量固体b于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体b是铜，若用气泡产生，则固体b的成分是铜和铁（3）一定16.（1）58 （2）a,b （3）ag （4）fe2o3+6hcl 2fecl3+3h2o 四、实验