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第三节 氧化还原反应(第一课时)【课程学习目标】学习自主化1.学会从化合价变化、电子转移角度分析氧化还原反应2.了解氧化还原反应的本质,并理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【自主学习】一、氧化还原反应在反应中: CuO + H2 Cu + H2O氧化还原反应得失氧化合价升降电子的转移( 和 )氧化剂还原剂氧化产物还原产物定 义实 质特 征二、规律:1.氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物2. 氧化反应与还原反应 发生,既对立又统一,在反应中得到电子和失去电子总数 ,所以化合价上升和下降总数 。三、氧化还原反应的分析双线桥法例:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (一) 1、2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl2、C + O2 CO2(二) 3、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O4、8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl(三) 5、2KClO3 2KCl + 3O26、2H2O 2H2 + O27、2KMnO4 2 K2MnO4 + MnO2 + O28、3(NH4)2SO4 4NH3 + 3SO2 + N2 + 6H2O,该反应中氧化产物和还原产物的分子个数比 。(四) 9、Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O10、3S + 6KOH K2SO3 + 2K2S + 3H2O,该反应中被氧化的S原子与被还原的S原子的个数比 。(五) 11、KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O12、SO2 + 2H2S 3S + 2H2O13、NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O四、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系(1)四种基本反应类型包括 、 、 、 ;(2) 反应一定属于氧化还原反应, 反应一定不属于氧化还原反应, _反应和 反应有些属于氧化还原反应,有些不属于氧化还原反应。(3)画出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:【巩固练习】1、分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应点燃 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cl2 +2NaBr =2NaCl +Br2 H2 +Cl2=2HCl Na2O +H2O =2NaOH AgNO3+KCl =AgCl+KNO3 HCl +NaOH =NaCl +H2O 2、下列叙述正确的是 ( )A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.还原剂在反应中发生还原反应D.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素一定被还原分解反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A.B. C.D. 4、在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是( )A. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B. 上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3D. C发生了还原反应5、下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )ACaCO3高温CaO+CO2 BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O6、下列叙述中正确的是 ( )A反应中化合价降低的物质是还原剂B有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D氧化剂在反应中被氧化,还原剂在反应中被还原7、下列变化中,必须加入还原剂才能实现的是 ( )ANaClAgCl BH2OO2CKClO3KCl DMnO2MnCl28、下列说法错误的是( )A分解反应可能是氧化还原反应B置换反应不一定是氧化还原反应C复分解反应有的属于氧化还原反应D化合反应一定是氧化还原反应9、氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl,NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于
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