2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：4--1　电解原理跟踪训练.doc

教学资料范本2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：4-1电解原理跟踪训练编 辑：_时 间：_(20xx年广东省市高三第一次模拟)高铁电池是一种新型可充电电池.能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH.下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为：Zn2e2OH= Zn(OH)2B充电时阳极发生氧化反应.附近溶液碱性增强C充电时每转移3 mol电子.阴极有1.5 mol Zn生成D放电时正极反应为：FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH解析：放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌.反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2.A正确；充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)35OH3e=FeO424H2O.附近溶液碱性减弱.B不正确；充电时阴极电极反应为Zn(OH)22e=Zn2OH.每转移3 mol电子.阴极有1.5 mol Zn生成.C正确；放电时正极反应为：FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH.D正确。答案：B2用惰性电极实现电解.下列说法正确的是()A电解稀硫酸.实质上是电解水.故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液.要消耗OH.故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液.在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液.在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11解析：A项.电解稀硫酸的实质是电解水.水的量不断减少.导致H2SO4的浓度不断增大.pH减小；同理.B项中c(OH)不断增大.pH增大；C项.电解Na2SO4溶液的实质也是电解水.但阴极上放出H2.阳极上放出O2.n(H2)n(O2)21.而非12；D项.由电解反应方程式CuCl2CuCl2可知.阴极和阳极分别产生Cu和Cl2.两者物质的量相等。答案：D3(20xx年江西省樟树中学高二年级下学期第一次月考)将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后.用石墨电极进行电解.电解过程中.溶液pH随时间t变化的曲线如图所示.则下列说法错误的是()A阳极先析出Cl2.后析出O2.阴极先产生Cu.后析出H2BAB段阳极只产生Cl2.阴极只产生CuCBC段表示在阴极上是H放电产生了H2DCD段相当于电解水解析：由于两种溶液的体积相等.物质的量浓度也相等.即溶质的物质的量相等.设CuSO4和NaCl的物质的量各1 mol.电解分3个阶段：第一阶段阳极：1 mol氯离子失1 mol电子；阴极：0.5 mol铜离子得1 mol电子.因为铜离子水解使溶液显酸性.随着电解的进行.铜离子的浓度降低.酸性减弱.pH将增大；第二阶段阳极：1 mol氢氧根离子失1 mol电子(来源于水的电离)；阴极：0.5 mol铜离子再得1 mol电子.因为氢氧根离子消耗.使水溶液中氢离子浓度增大.pH迅速减小；第三阶段阳极：氢氧根离子失电子；阴极：氢离子得电子.它们都来源于水的电离.实质是电解水.导致溶液的体积减小.使溶液中氢离子浓度增大.pH继续减小。A. 根据离子放电顺序知.阳极先析出Cl2.后析出O2.阴极先产生Cu.后析出H2.故A正确；B. 阳极上氯离子先放电、阴极上铜离子先放电.当电解氯化铜时.溶液pH增大.所以AB段阳极只产生Cl2.阴极只产生Cu.故B正确；C. BC段阴极上铜离子放电生成铜.故C错误；D. CD段是第三阶段.阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电.所以相当于电解水.故D正确。答案：C4如图A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_(填标号.下同).属于电解池的是_。(2)A池中Zn是_极.发生_反应(填“氧化”或“还原”.下同).电极反应式为_；Cu是_极.发生_反应.电极反应式为_.A中总反应的化学方程式为_。(3)B池中C是_极.发生_反应.电极反应式为_；Pt是_极.发生_反应.电极反应式为_.B池中总反应的化学方程式为_。(4)C池中精铜是_极.发生_反应.电极反应式为_；粗铜是_极.发生_反应.电极反应式为_。答案：(1)AB、C(2)负氧化Zn2e=Zn2正还原Cu2