内蒙古包头市稀土高新区二中2020届高三化学10月月考试题（含解析）.doc

内蒙古包头市稀土高新区二中2020届高三化学10月月考试题（含解析）一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是a. 油炸食品酸败变质b. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯c. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注nahco3溶液d. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素c的损失小【答案】c【解析】【详解】a. 油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反应，与氧化还原反应有关，故a不符合题意；b.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故b不符合题意；c. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，故c符合题意；d. 维生素c的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素c的损失小，与氧化还原反应有关，故d不符合题意。所以c选项是正确的。【点睛】本题考查氧化还原反应的判断，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，要注意生活中常见的氧化还原反应，如油炸食品酸败变质，维生素c被氧化等，酸碱中和反应为非氧化还原反应。2. 下列实验设计正确的是a. 将so2通入溴水中证明so2具有漂白性b. 将铁屑放入稀hno3中证明fe比h2活泼c. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在d. 将乙烯通入kmno4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】d【解析】aso2使溴水褪色是证明so2具有还原性，错误；b铁屑放入稀hno3中不产生h2，而是产生no，错误；c澄清石灰水滴入hco3溶液中也会产生白色沉淀，错误；d乙烯使酸性kmno4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。故选d。【此处有视频，请去附件查看】3.以下物质间的转化通过一步反应就能实现的是()a. n2no2b. fefecl3c. sso3d. al2o3al(oh)3【答案】b【解析】【详解】a. n2 与o2在放电条件下反应，只能生成no，no再氧化才生成no2，所以n2no2一步不能实现；b. fe与cl2在点燃条件下反应岢可直接生成fecl3，所以fefecl3一步可以实现；c. s与o2反应，只能生成so2 ，so2再氧化才生成so3，所以sso3一步不能实现；d. al2o3难溶于水，与水不反应，不能直接生成al(oh)3，一步不能实现。故选b。4.根据so2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论a含hcl、bacl2fecl3溶液产生白色沉淀so2 有还原性bh2s 溶液产生黄色沉淀so2 有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2 有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性:h2so3 h2sio3a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a、混合溶液中so2被fecl3氧化生成so42，再与bacl2反应产生白色沉淀，体现了so2的还原性，a正确；b、so2与h2s在溶液发生反应so2+2h2s=3s+2h2o，体现了so2的氧化性，b正确；c、so2使酸性kmno4溶液褪色，这是so2在酸性溶液中还原kmno4生成mn2+，体现了so2的还原性，c错误；d、so2与na2sio3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：h2so3h2sio3，d正确。答案选c。5.制备(nh4)2fe(so4)26h2o的实验中,需对过滤出产品的母液(ph1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )a. 通入过量cl2：fe2+、h+、nh4+、so42-b. 加入过量naclo溶液：nh4+、fe2+、h+、so42-、clo-c. 加入过量naoh溶液：na+、fe2+、nh4+、so42-、oh-d. 加入过量naclo和naoh的混合溶液：na+、so42-、cl-、clo-、oh-【答案】d【解析】【详解】a. 通入过量cl2，fe2+不可能大量存在，错误；b. 加入过量naclo溶液，fe2+不可能大量存在，错误；c. 加入过量naoh溶液，fe2+、nh4+不可能大量存在；d. 加入过量naclo和naoh的混合溶液，na+、so42-、cl-、clo-、oh-都可大量存在，正确。故答案为d。6.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是：a. 步骤中发生的主要反应为cl22br=br22clb. 步骤的目的是富集溴元素c. 物质x 为hbrod. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质【答案】c【解析】试题分析：c项物质x中含有hbr和h2so4.考点：工业提取溴的过程，溴及其化合物的性质。7.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是a. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体b. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应c. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物d. 的气体产物中检测出co2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】d【解析】灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应，浓硝酸受热发生分解反应产生和氧气，是混合气体，a正确；红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分解反应，生成，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，b正确；由说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成的红棕色气体为，氮元素的化合价降低，为还原产物，c正确；红热木炭可能与空气中的氧气发生反应生成，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，d错误；正确选项d。8.某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器a的名称是 _，实验中制备氯气的反应方程式为 _。（2）c中发生反应的化学方程式为 _ 若将干燥的有色布条放入c中，观察到的现象是 _，原因是 _。（3）实验中观察到d溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（ki）的混合溶液，写出d装置中发生反应的离子方程式_。（4）f中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100左右时升华双通管f中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 _ ；在f和h装置之间安装g装置的目的是_。（5）h中naoh溶液作用是 _。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o (3). cl2+h2ohcl+hclo (4). 有色布条褪色 (5). 氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色 (6). cl2+2i-i2+2cl- (7). 防止氯化铁堵塞后面的导管 (8). 防止h中的水蒸气进入f中，使五水三氯化铁潮解 (9). 吸收多余的氯气，防止空气污染【解析】【分析】（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气据此解答；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，据此解答。【详解】（1）依据仪器形状可知仪器a的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为cl2+h2ohcl+hclo，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入c中，观察到的现象是有色布条褪色；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为cl2+2i-i2+2cl-；（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管f中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止h中的水蒸气进入f中，使五水三氯化铁潮解，所以应在f和h装置之间安装g装置；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，h中naoh溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。【点睛】本题考查了氯气的实验室制备和性质检验，熟悉氯气制备原理及氯气的化学性质是解题关键，侧重于考查学生的分析能力、实验探究能力和对基础知识的灵活应用能力。9.某班同学用如下实验探究fe2+、fe3+的性质,回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/l的溶液。在fecl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 _ 。 (2)甲组同学取2mlfecl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴kscn溶液,溶液变红,说明cl2可将fe2+氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为 _ (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液,溶液变红,煤油的作用是 _ 。 (4)丙组同学取10ml0.1mol/lki溶液,加入6ml0.1mol/l fecl3溶液混合。分别取2ml此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mlccl4充分振荡、静置, ccl4层显紫色； 第二支试管中加入1滴k3fe(cn)6溶液,生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴kscn溶液,溶液变红。 实验检验的离子是 _(填离子符号)；实验和说明：在i-过量的情况下,溶液中仍含有 _(填离子符号),反应的离子方程式为 _ 。 (5)丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 _ ；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 _ ,生成沉淀的原因是 _(用平衡移动原理解释)【答案】 (1). 防止fe2+被氧化 (2). 2fe2+cl2=2fe3+2cl- (3). 隔绝空气 (4). fe2+ (5). fe3+ (6). 2fe3+2i-2fe2+i2 (7). h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o (8). fe3+催化h2o2分解产生o2 (9). h2o2分解反应放热，促进fe3+水解平衡正向移动【解析】【详解】(1) fe2+具有还原性，能被空气中的氧气氧化成fe3+。答案为：防止fe2+被氧化。(2) cl2可将fe2+氧化为fe3+，本身被还原为cl-，反应的离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl-答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-。(3)空气中溶解的氧气也能将fe2+氧化，所以加煤油以隔绝空气。答案为：隔绝空气。(4第二支试管中加入1滴k3fe(cn)6溶液，生成蓝色沉淀，证明溶液中含有fe2+。答案为fe2+。由“第三支试管中加入1滴kscn溶液,溶液变红”可知，溶液中仍含有fe3+。答案为fe3+。由“第一支试管中加入1mlccl4充分振荡、静置, ccl4层显紫色”，溶液中有i2生成。反应的离子方程式为2fe3+2i-2fe2+i2。答案为：2fe3+2i-2fe2+i2(5)向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液，溶液变成棕黄色，说明反应生成了fe3+，发生反应的离子方程式为：h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o。答案为：h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o一段时间后，溶液中有气泡出现，说明反应生成了气体，该气体应为氧气，是fe3+催化双氧水分解所致。答案为：fe3+催化h2o2分解产生o2生成的沉淀应该为fe(oh)3，其原因是双氧水分解放热，促进了fe3+的水解。答案为：h2o2分解反应放热，促进fe3+水解平衡正向移动。10.钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（licoo2）和金属铝，最终可得到co2o3及锂盐。（1） “还原酸浸”过程中，大部分licoo2可转化为coso4，请将该反应的化学方程式补充完整：2licoo2+3h2so4+ coso4+ + + 。_（2） “还原酸浸”过程中，co、al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.l-1，温度为80 oc，推测其原因是_。a. co的浸出率较高 b. co和al浸出的速率较快c. al的浸出率较高 d. 双氧水较易分解（3）加入(nh4)2c2o4后得coc2o4沉淀。写出coc2o4沉淀在空气中高温煅烧得到co2o3的反应的化学方程式：_。（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得co2o3的质量为83 g，已知co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为_（小数点后保留两位）。（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(li+)约为10-1 moll-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度li2so4li2co30 oc36.1 g1.33 g100 oc24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，_，洗涤干燥。【答案】 (1). 2licoo2 + 3h2so4 + h2o2 2coso4 + li2so4 + o2+ 4h2o (2). a b (3). 4coc2o4 + 3o2 2co2o3 + 8co2 (4). 6.56 % (5). na2co3 (6). 加热浓缩，趁热过滤【解析】(1). “还原酸浸”过程中，大部分licoo2可转化为coso4，co元素的化合价从+3价降低到+2价，则h2o2中o元素的化合价从1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：2licoo2 + 3h2so4 + h2o2= 2coso4 + li2so4 + o2+ 4h2o，故答案为：2licoo2 + 3h2so4 + h2o2= 2coso4 + li2so4 + o2+ 4h2o；(2). 由图1可知，当硫酸浓度为2 mol.l-1时，co浸出率较高，由图2可知，当温度为80，co和al浸出的速率较快，故答案选：ab；(3). coc2o4沉淀在空气中高温煅烧，coc2o4被氧气氧化得到co2o3，反应的化学方程式为：4coc2o4 + 3o2= 2co2o3 + 8co2，故答案为：4coc2o4 + 3o2= 2co2o3 + 8co2；(4). 煅烧后获得co2o3的质量为83 g，则co原子的质量为：83 =59g，co的浸出率为90%，则1 kg钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为100%=6.56 %，故答案为：6.56 %；(5). 由表中数据可知，在相同温度下，li2co3的溶解度更小，且温度越高，li2co3的溶解度越小，则沉锂过程所用的试剂b是na2co3，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的na2co3，搅拌，加热浓缩，趁热过滤，洗涤干燥，故答案为：na2co3；加热浓缩，趁热过滤。11.某小组模拟工业上回收分银渣中银，过程如下：（1）na2so3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易_（填物理性质），故用na2so3溶液更环保。（2）中主要反应：agcl + 2 + cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是_（用离子方程式表示）。（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液ph的关系如下图。ph=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_。解释中变化趋势的原因：_。ph=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度变化与ph=10时不同，原因是_。（4）将中反应的离子方程式补充完整：_+_oh- +_ = _ +_ +_ + co32-（5）中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_。【答案】 (1). 挥发 (2). 2