内蒙古呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc

内蒙古呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：c-12 o-16 n-14 s-32 h-1 na-23 al-27 cl-35.5一、单选题(18小题，共54分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在答题卡中)1.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )a. 燕馏b. 过滤c. 升华d. 萃取【答案】c【解析】【详解】从文中“令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”可以看出，此操作是先让砒霜由固体气化，再遇冷的器皿后凝结成固体，显然此操作过程为升华。故选c。2.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是 a. 是还原剂b. mg被氧化c. 发生氧化反应d. mg得到电子【答案】b【解析】【详解】反应中，ti元素化合价降低，mg的化合价升高；a. 反应中ti元素化合价降低，则ticl4为氧化剂，a项错误；b. 反应中mg失电子，则mg被氧化，b项正确；c. 反应中ti元素化合价降低，则ticl4发生还原反应，c项错误；d. 反应中mg的化合价升高，失电子，d项错误；答案选b。3.下列叙述正确的是 （ ）a. 1mol so42- 的质量是96 gb. 1mol h2o的质量是18 g/molc. co2的摩尔质量是44 gd. hcl的相对分子质量是36.5 g/mol【答案】a【解析】【详解】a.so42-的摩尔质量为96g/mol，1mol so42-的质量为96g，a项正确；b.h2o的摩尔质量为18 g/mol，1mol h2o的质量是18g，b项错误；c.co2的摩尔质量是44 g/mol，c项错误；d.hcl的相对分子质量是36.5，d项错误；答案选a。4. 为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是( )a. 生石灰b. 还原性铁粉c. 氯化钙d. 硫酸钡【答案】b【解析】详解】a生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不属于抗氧化物质，故a错误；b还原铁粉具有还原性，在反应中fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故b正确；c氯化钙不具有还原性，不属于抗氧化物质，故c错误；d硫酸钡不具有还原性，常用于钡餐，故d错误；故选b。5.配制100ml溶液时，必须用到的仪器是a. 100ml容量瓶b. 100ml集气瓶c. 100ml烧瓶d. 100ml滴瓶【答案】a【解析】【分析】配制100ml 溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,根据配制步骤选择使用的仪器。【详解】配制100ml 溶液的过程中使用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管,所以必须使用的仪器为100ml容量瓶,故a正确；不会使用到100ml 集气瓶，故b错误；c.不会用到100ml 烧瓶，故c错误；d.不会用到100ml滴瓶,故d错误；所以答案a是正确的。6.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 在标准状况下22.4l h2o中含有氢原子的个数为2nab. 2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3nac. 1mol/l nacl溶液中含有钠离子的个数为nad. 常温常压下，11.2 l氧气含有的原子数目为na【答案】b【解析】【详解】a在标准状况下h2o不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，a错误；bal是+3价的金属，2.7g 铝的物质的量是0.1mol，其与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3na，b正确；c.只有浓度而无溶液的体积，不能确定微粒数目的多少，c错误；d常温常压下，11.2 l氧气的物质的量小于0.5mol，因此含有的原子数目少于na，d错误；答案选b。7.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀。a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳均匀分布到蒸馏水中形成的分散系属于胶体（分散质粒子直径在1nm-100nm之间），胶体有丁达尔效应，能透过滤纸，属于介稳体系，所以正确；故选b。8.下列反应的离子方程式中，正确的是a. 稀硫酸滴在银片上：2ag+2h+=2ag+h2b 氧化铁与稀盐酸混合：fe2o3+6h+=2fe3+3h2oc. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：caco3+2h+=ca2+co2+h2od. 澄清石灰水与稀硝酸反应：ca（oh）2+2h+=ca2+2h2o【答案】b【解析】【详解】a银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故a错误；b氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故b正确；c碳酸钙为难溶物、醋酸为弱酸，需要保留化学式，正确的离子方程式为：caco3+2ch3cooh =ca2+h2o+co2+2ch3coo-，故c错误；d澄清石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：oh-+h+=h2o，故d错误；故选b。9.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是a. cl-cl2b. cuocuc. caco3co2d. h2o2o2【答案】a【解析】【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。【详解】a该反应cl-cl2中cl元素化合价由1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，故a正确；b该反应cuocu中cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故b错误；c该反应caco3co2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故c错误；d该反应h2o2o2中o元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故d错误；答案选a。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂。选项d是易错点，注意自身发生氧化还原反应的特例。10.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()a. 、b. 、c. 、d. 、【答案】d【解析】【分析】离子共存是指离子之间既不反应生成沉淀、气体、弱电解质等，也不发生氧化还原反应等。【详解】a. cl、ag+之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，a项错误；b. h+、hco3-之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，b项错误；c. ba2+、co32-之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，c项错误；d. mg2+、cl、h+、so42-之间均不发生反应，能够大量共存，d项正确；答案选d。11.下列反应属于氧化还原反应的是（）a. so3+ h2o= h2so4b. nh4cl nh3+hclc. fe+cuso4= feso4+cud. naoh+hno3=nano3+h2o【答案】c【解析】【详解】aso3+ h2o= h2so4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故a不选；bnh4cl nh3+hcl反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故b不选；cfe+cuso4= feso4+cu反应中fe元素化合价由0价变为+2价、cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故c选；dnaoh+hno3=nano3+h2o反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故d不选；故选c。12.在一定条件下，no跟可以发生反应：，关于该反应下列说法中不正确的是()a. 既不是氧化产物也不是还原产物b. 该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3c. 若有完全反应，共转移12mol电子d. no是氧化剂，是还原剂【答案】c【解析】【分析】在反应6no+4nh3=5n2+6h2o中，no中n元素由+2价降低为0，nh3中n元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答。【详解】a. 水中h、o元素的化合价在反应前后不变，则h2o既不是氧化产物也不是还原产物，a项正确；b. no中n元素由+2价降低为0，被还原，nh3中n元素的化合价由-3价升高为0，被氧化，则该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3，b项正确；c. 由反应可知，4molnh3完全反应转移12mol电子，c项错误；d. no中n元素由+2价降低为0，no为氧化剂，nh3中n元素的化合价由-3价升高为0，氨气为还原剂，d项正确；答案选c。13.下列离子组中，能够在溶液中共存，加入naoh溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是( )a. 、b. 、c. 、d. 、【答案】d【解析】【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入naoh溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出来解答。【详解】a. 该组离子之间不反应，可大量共存，但加盐酸不会生成气体，a项错误；b. 因ba2+、co32-结合生成沉淀，不能大量共存，b项错误；c. 离子之间均不反应，可大量共存，但加盐酸不会生成气体，c项错误；d. 该组离子之间不反应，可大量共存，且加入naoh后，ba2+、oh-、hco3-结合生成碳酸钡沉淀，加入盐酸与hco3-反应生成二氧化碳气体，d项正确；答案选d。14.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是a. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电b. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分c. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应d. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体【答案】c【解析】【详解】a、胶体本身不带电，胶粒带电，错误；b物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误；c光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确；d饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。15.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()a. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应b. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降c. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原d. 金属单质在化学反应中一定作还原剂【答案】d【解析】【详解】a. 单质间的转化过程中，因为没有化合价的变化，所以不属于氧化还原反应，如金刚石与石墨的转化，a项错误；b. 氧化还原反应的特征为化合价的变化，而氧化还原反应的实质是电子转移，b项错误；c. 失电子的物质在反应中作还原剂，被氧化，而不是被还原，c项错误；d. 在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原剂，所以金属单质在化学反应中一定作还原剂，d项正确；答案选d。【点睛】单质间的转化过程中，因为没有化合价的变化，所以不属于氧化还原反应，如金刚石与石墨的转化，则有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，为易错点。16.已知氯酸钠（naclo3）与盐酸反应的化学方程式为naclo3+6hcl=nacl+3cl2+3h2o，则氧化产物和还原产物的质量比为（）a. 61b. 51c. 31d. 21【答案】b【解析】【详解】naclo3+6hclnacl+3cl2+3h2o中，氯酸钠中cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中cl元素的化合价由-1价升高为0，氧化剂为naclo3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为hcl，hcl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。答案选b。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。17.已知、四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是( )a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力是w2z2x2y2，同一化学反应中，氧化能力强的物质能置换出氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性强弱关系符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答。【详解】a. 该反应中，氧化性z2w2，与已知不符合，所以不能发生，a项错误；b. 该反应中，氧化性z2x2，与已知符合，所以能发生，b项正确；c. 该反应中，氧化性y2w2，与已知不符合，所以不能发生，c项错误；d. 该反应中，氧化性x2z2，与已知不符合，所以不能发生，d项错误；答案选b。18.在酸性条件下，可发生如下反应： +2m3+4h2o=+cl+8h+， 中m化合价是 （ ）a. +4b. +5c. +6d. +7【答案】c【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即61=8n1，解得n=2，从而得出m2o7n中m的化合价为+6价，故c正确。二、填空题(共4小题，每空2分，共46分)19.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。i下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。mgo、cuohcl、naoh、koh、（1）三种物质依次是填化学式：_；_；_。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_填“是”或“不是”氧化还原反应。（3）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。（4）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_；_【答案】 (1). co2 (2). h2o (3). na2co3 (4). 不是 (5). co32+2h+h2o+co2 (6). hco3+h+=co2+h2o (7). hco3+oh=co32+h2o【解析】【分析】（1）中co2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中h2o不是酸，其他都是酸；中na2co3是盐，其他都是碱；（2）反应中元素没有价态变化不是氧化还原反应；（3）na2co3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，na2co3与足量稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；（4）hco3-是弱酸的酸式酸根离子，能与h+、oh-反应。【详解】（1）中co2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中h2o不是酸，其他都是酸；中na2co3是盐，其它都是碱；故答案为：co2；h2o；na2co3；（2）化学反应为：na2co3+co2+h2o2nahco3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应；故答案为：不是；（3）na2co3与足量稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，na2co3、na2so4是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应中均能拆，所以na2co3与足量稀硫酸反应的离子方程式为：co32+2h+h2o+co2；故答案为：co32+2h+h2o+co2；（4）hco3是弱酸的酸式酸根离子，能与h+、oh反应，其离子方程式分别为：hco3+h+=co2+h2o、hco3+oh=co32+h2o；故答案为：hco3+h+=co2+h2o；hco3+oh=co32+h2o。20.某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的naoh，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。acl bno3- cco32- doh【答案】 (1). cu2+、fe3+ (2). ag+； (3). ag+cl=agcl (4). mg2+ (5). mg2+2oh=mg(oh)2 (6). b【解析】【分析】根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的cu2+、fe3+，故答案为cu2+、fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有ag+，离子反应方程式为：ag+cl=agcl，故答案为ag+；ag+cl=agcl；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：mg2+2oh=mg(oh)2，说明原溶液中一定含有mg2+，故答案为mg2+；mg2+2oh=mg(oh)2；(4)原溶液中存在ag+，则co32、cl、oh不能共存，原溶液中肯定有mg2+，故co32、oh不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是no3，故答案为b。21.(1)根据反应，回答下列问题：用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_。该反应中_元素被还原，_元素被氧化。在该反应中,若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为_l。(2)配平化学方程式且回答下列问题：_ _ _ _ _ cl2 _h2o若生成,则被氧化的hcl是_mol，(3)已知反应：2h2s+h2so3=2h2o +3s，若氧化产物比还原产物多，则同时会生成水的质量为 _ g。【答案】 (1). (2). cl (3). n (4). 1.12 (5). 2 (6). 16 (7). 2 (8). 2 (9). 5 (10). 8 (11). 2 (12). 1.8【解析】【分析】（1）在该反应中，cl元素的化合价由0降低为-1价，部分n元素的化合价由-3价升高为0价，当3mol氯气和8mol氨气发生反应时，转移电子物质的量为6mol，据此可用双线桥标出电子转移的方向和数目；该反应中cl元素的化合价降低，得电子，被还原，n元素的化合价升高，失电子，被氧化；n元素化合价由3价升高为0，当3mol氯气和8mol氨气发生反应生成1mol氮气时，转移电子物质的量为6mol，当反应过程中有0.3mol电子转移时，有0.05mol氮气生成； （2）反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氯化氢中-1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；依据方程式2kmno4+16hcl=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o，生成氯气的氯化氢是被氧化的，生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol；（3）反应中h2s中s氧化化合价升高，so2中s元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据此进计算。【详解】（1）在该反应中，cl元素的化合价由0降低为-1价，部分n元素的化合价由-3价升高为0价，当3mol氯气和8mol氨气发生反应时，转移电子物质的量为6mol，则用双线桥标出电子转移的方向和数目可为；故答案为：；该反应中cl元素的化合价降低，得电子，被还原，n元素的化合价升高，失电子，被氧化；故答案为：cl；n；n元素化合价由3价升高为0，当3mol氯气和8mol氨气发生反应生成1mol氮气时，转移电子物质的量为6mol，当反应过程中有0.3mol电子转移时，有0.05mol氮气生成，标准状况下的体积为；故答案为：1.12；（2）该反应中，高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氯化氢中1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为16，水分子系数为8，所以方程式：2kmno4+16hcl=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o；故答案为：2；16；2；2；5；8；71gcl2物质的量为，依据方程式2kmno4+16hcl=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o，生成氯气的氯化氢是被氧化的，则生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol；故答案为：2；（3）反应2h2s+so23s+2h2o中，h2s中s元素化合价由-