内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中（西校区）2020届高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中（西校区）2020届高三化学上学期期中试题（含解析）第卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是a. 烧碱、液态氧、碘酒b. 生石灰、白磷、熟石灰c. 干冰、铁、氯化氢d. 空气、氮气、胆矾【答案】a【解析】【详解】b、生石灰氧化物熟石灰是碱，错误；c、氯化氢是化合物，不是混合物，错误d、空气是混合物，氨气和胆矾是化合物，错误；答案选a。2.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )a. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用b. “嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料c. fe2o3俗称铁红，常做红色油漆和涂料d. 工业上通常用电解na、mg、al对应的氯化物制取该三种金属单质【答案】c【解析】【详解】a. 为保持食品新鲜，食品添加剂可按规定限量使用，如火腿肠中加亚硝酸钠等防腐剂，a项错误；b 碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子材料，b项错误；c. fe2o3为红棕色，俗称铁红，常做红色油漆和涂料，c项正确；d. 氯化铝为共价化合物，其在熔融状态下不导电，应电解熔融氧化铝冶炼al，而工业上通常用电解na、mg对应的氯化物制取na、mg，d项错误；答案选c。【点睛】工业冶炼金属的常用化学方法有：电解法：适用于k、ca、na、mg、al；热还原法：适用于zn、fe、sn、pb、cu；热分解法：适用于hg、ag。3.设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()a. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab. 1 mol n2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2nac. 1 mol fe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad. 标准状况下，2.24 l ccl4含有的共价键数为0.4na【答案】a【解析】【详解】a. 乙烯和丙烯的最简式均为ch2，14g乙烯和丙烯混合气体中含ch2物质的量为14g14g/mol=1mol，含氢原子数为2na，故a正确；b.1mol n2与4mol h2反应生成的nh3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2na，故b错误；c.1mol fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3na，故c错误；d标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24l ccl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故d错误；答案选a。【此处有视频，请去附件查看】4.在溶液中能大量共存，加入oh-有沉淀析出，加入h+能放出气体的离子组是a. mg2+、na+、cl-、co32-b. ba2+、k+、oh-、no3-c. h+、fe3+、nh4+、so42-d. na+、ca2+、cl-、hco3-【答案】d【解析】试题分析：a该组离子之间不反应，可大量共存，加oh-有氢氧化铜沉淀析出，但加h+不能放出气体，故a不选；b该组离子之间不反应，可大量共存，加oh-没有沉淀生成，加h+不能放出气体，故b不选；ch+、co32-结合生成水和气体，不能共存，故c不选；d该组离子之间不反应，可大量共存，加oh-有碳酸钙沉淀生成，加h+能放出二氧化碳气体，故d选；故选d。【考点定位】考查离子的共存【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 fe3+和 scn-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；5.下列离子方程式正确的是( )a. febr2溶液中通入过量氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cl-b. 石灰石溶于醋酸：caco3+2ch3cooh=2ch3coo-+ca2+co2+h2oc. 铜与浓硝酸反应：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2od. 过氧化钠与水反应：na2o2+h2o=2na+2oh-+o2【答案】b【解析】【详解】a.向febr2溶液中通入过量氯气，溶液中fe2与br均被氧化，其离子反应方程式为2fe2+4br3cl2=2fe3+2br26cl-，a项错误；b. 石灰石不溶于水，醋酸为弱酸，故石灰石溶于醋酸的离子反应方程式为caco3+2ch3cooh=2ch3coo-+ca2+co2+h2o，b项正确；c. 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，其离子方程式为cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，c项错误；d. 过氧化钠与水反应的离子反应为2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，d项错误；答案选b。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如fe + fe3+= 2fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式，如本题的a项是难点；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的根本宗旨。6. 下列装置或操作能达到实验目的的是a. 用装置甲制取氯气b. 用乙装置除去氯气中的hcl气体c. 用丙装置萃取溴水中的溴单质d. 用丁装置分离乙酸与乙醇【答案】c【解析】试题分析：a浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故a错误；b二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故b错误；c溴易溶于苯，可萃取分离，故c正确；d温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故d错误；故选c。考点：考查气体的制备、物质的分离等。7.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是a. na可与冷水反应产生氢气，则k也可与冷水反应产生氢气b. al(oh)3、cu(oh)2受热易分解，则fe(oh)3受热也易分解c. fe与cl2反应生成fecl3，则fe与i2反应可生成fei3d. co2可以使澄清的石灰水变浑浊，则so2也可以使澄清的石灰水变浑浊【答案】c【解析】【详解】ak比na活泼，所以na可与冷水反应产生氢气，k也可与冷水反应生成氢气，故不符合题意；b难溶性碱受热易分解，则al(oh)3、cu(oh)2受热易分解，可知fe(oh)3受热也易分解，故不符合题意；c氯气具有强氧化性，而碘的氧化性较弱，则fe与cl2反应生成fecl3，而fe与i2反应可生成fei2，故符合题意； dco2，so2都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，所以co2可以使澄清的石灰水变浑浊，so2也可以使澄清的石灰水变浑浊，故不符合题意；故选c。8. 氮化铝（aln）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：al2o3+ n2+ 3 c2 aln + 3 co 下列叙述正确的是 ( )a. 在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b. 上述反应中每生成2 mol aln，n2得到3 mol电子c. 氮化铝中氮元素的化合价为-3d. 氮化铝晶体属于分子晶体【答案】c【解析】在氮化铝的合成反应中，n2中氮元素的化合价从0价降低到3价，氮气是氧化剂，碳是还原剂，a不正确。每生成2 mol aln，n2得到6 mol电子，b不正确。氮化铝（aln）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，说明该化合物是原子晶体，答案选c。9.五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a2属于绿色燃料，c的氧化物用于生产光导纤维，d元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，b、c为同周期元素，b、d原子最外层电子数之和等于e的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是a. 五种元素中有两种金属元素b. 元素c、d、e的最高价氧化物对应水化物的酸性增强c. 元素d、e分别与元素a形成化合物的稳定性：a2daed. 元素b、d、e的简单离子半径大小为：bde【答案】b【解析】试题分析：五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a2属于绿色燃料，则a为h元素；c的氧化物常用于玻璃的生产，则c为si元素；d元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则d为s元素；e的原子序数大于s，则e为cl元素；b、c为同周期元素，则b位于第三周期，b、d原子最外层电子数之和等于e的最外层电子数，则b最外层电子数=7-6=1，为na元素；a五种元素中，只有na(b)是金属元素，故a错误；b元素c、d、e分别为si、s、cl，非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故b正确；c元素d、e分别s、cl，非金属性：cls，则对应氢化物的稳定性：a2dae，故c错误；d离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：deb，故d错误；故选b。【考点定位】考查原子结构与元素周期律的关系【名师点晴】注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系推断元素为解答关键，五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a2属于绿色燃料，则a为h元素；c的氧化物常用于玻璃的生产，则c为si元素；d元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则d为s元素；e的原子序数大于s，则e为cl元素；b、c为同周期元素，则b位于第三周期，b、d原子最外层电子数之和等于e的最外层电子数，则b最外层电子数=7-6=1，为na元素，据此结合元素周期律知识解答。10.向25ml 18.4mo1l-1 h2so4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的h2so4的物质的量是( )a. 小于0.23 molb. 等于0.23 molc. 0.23mol0.46mol之间d. 等于0.46mol【答案】a【解析】18.4moll-1h2so4为浓硫酸，溶液中加入足量铜片并加热发生cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，n（h2so4）=0.025l18.4mol/l=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的h2so4的物质的量小于0.23 mol，故选a。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同。浓硫酸与铜发生cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应。11.下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（）选项xyzananaohnahco3bsso2so3cccoco2dsisio2h2sio3a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a. na可与水反应转化为naoh，naoh可与过量的co2反应生成nahco3，但nahco3不能通过一步反应转化为na，a项错误；b. s可与o2反应生成so2，so2可与o2在催化剂作用下生成so3，但so3不能通过一步反应转化为s，b项错误；c. c可与o2不充分燃烧生成co，co在o2中燃烧生成co2，co2与镁在点燃条件下可生成c与mgo，均可实现一步转化，符合题意，c项正确；d. si与o2在一定条件下反应可生成sio2，sio2不能和水反应，不可一步转化为h2sio3，h2sio3也不可通过一步反应转化为si，d项错误；答案选c。12.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )a. 氢气的燃烧热为285.5 kjmol-1,则水电解的热化学方程式为:2h2o(l)2h2(g)+o2(g) h=+285.8kjmol-1b. 1mol甲烷完全燃烧生成co2 (g)和h2o(l)时放出890kj热量,它的热化学方程式为 1/2ch4(g)+o2(g) 1/2co2(g)+h2o(l) h=-445kjmol-1c. 已知2c(s)+o2(g) 2co(g) h=-221kjmol-1,则c的燃烧热为110.5 kjmol-1d. hf与naoh溶液反应:h+(aq)+oh-(aq) = h2o(l) h=-57.3kjmol-1【答案】b【解析】【详解】a. 氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，电解2mol水要消耗的能量为571.0 kj，a项错误；b. 1mol ch4完全燃烧生成co2和h2o（l）时放出890kj热量，1/2mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热445kj，热化学方程式为：1/2ch4(g)+o2(g) 1/2co2(g)+h2o(l) h=-445kjmol-1，b项正确；c. 选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，该反应热不是燃烧热，c项错误；d. hf是弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，且1mol naoh溶液与hf溶液反应放热小于57.3kj，d项错误；答案选b。13. 在某一化学反应a3b=2cd中，反应物a的浓度在20 s内由1.0 mol/l变成0.2mol/l，则在这20 s内用c表示的平均反应速率为( )a. 0.01 mol/(ls)b. 0.8 mol/(ls)c. 0.04 mol/(ls)d. 0.08 mol/(ls)【答案】d【解析】v(a)0.04 mol/(ls)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得，得v(c)0.08 mol/(ls)，d项正确。14.下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价a将2molcl2通入含有1molfei2的溶液中：2fe22i-2cl2=2fe34cl-i2正确；cl2过量，可将fe2、i-均氧化bmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2hco3-oh-=mgco3h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo-=hclohso3-正确；说明酸性：h2so3强于hclod1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合：2alo2-5h=al3al(oh)33h2o正确；alo2-与al(oh)3消耗的h的物质的量之比为2：3a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a. 将2mol cl2通入含有1mol fei2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2fe2+4i+3cl2=2fe3+6cl+2i2，a项错误；b. mg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应，由于naoh足量，mg2+要生成mg(oh)2沉淀，正确的离子方程式为：mg2+2hco3+4oh=2co32-+mg(oh)2+2h2o，题中离子方程式和评价均不合理，b项错误；c. naclo溶液中通入过量so2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：clo+h2o+so22h+cl+so42，离子方程式和评价都不合理，c项错误；d. 1mol/l的naalo2溶液和2.5 mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1l，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2alo2+5h+=al3+al(oh)3+h2o，且alo2与al(oh)3消耗的h+的物质的量之比为2:3，d项正确；答案选d。【点睛】c项是学生们的易错点，naclo溶液中通入过量co2气体时，反应的离子方程式为co2h2oclo- =hclohco3-，学生们误认为naclo溶液中通入过量so2气体时，也会发生类似的反应，学生们忽略了clo-氧化性，so2具有还原性，易被氧化剂氧化，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：clo+h2o+so22h+cl+so42-。第卷（选择题，共58分）15.下表为元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列问题（1）z元素在周期表中的位置为_。（2）元素周期表中与z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)_，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型_。（3）下列事实能说明y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_；ay单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1moly单质比1mols得电子多cy和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比x强。饱和小苏打溶液的作用_。发生的离子方程式是：_ （5）重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是_。a氘(d)原子核内有1个中子 b1h与d互称同位素 ch2o与d2o互称同素异形体 d1h218o与d216o的相对分子质量相同【答案】 (1). 第三周期a族 (2). 钠 (3). 离子键和（极性）共价键 (4). ac (5). 除去挥发出来的hcl气体 (6). h+hco3-=h2o+co2 (7). c【解析】【分析】根据元素在周期表的位置关系可知，x与碳同族，位于碳的下一周期，应为si元素；y与硫元素同族，位于硫的上一周期，应为o元素；z与硫元素处于同一周期，位于第viia族，应为cl元素，结合元素原子的结构和元素周期律分析作答。（1）z为cl，质子数为17，电子结构有3个电子层，最外层电子数为7；（2）电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，即同一周期元素原子的半径从左到右依次减小；根据化学键与物质类别分析；（3）y元素的非金属性比s元素的非金属性强，可利用单质之间的置换反应、氢化物稳定性比较；（4）利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的hcl气体，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀，以此证明碳酸的酸性比硅酸强；（5）a原子的中子数等于质量数-质子数；b具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；c同种元素形成的不同单质互为同素异形体；dd即是2h，据此分析。【详解】（1）z为cl元素，在周期表中的位置为第三周期a族；（2）根据上述分析可知，与cl处于同一周期的原子半径最大的是钠，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，其化学键类型为：离子键和（极性）共价键，故答案为：钠；离子键和（极性）共价键；（3）a. y单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊，则y的得到电子能力强，y的非金属性强，a项正确；b. 在氧化还原反应中，1mol y单质比1mol s得电子多，得电子多少不能比较非金属性，b项错误；c. y和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知y的氢化物稳定，则y的非金属性强，c项正确；故答案为：ac；（4）图中实验装置中，制备二氧化碳的过程中会有hcl气体挥发，为除去二氧化碳气体中的hcl，证明碳酸的酸性比硅酸强，需用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂，发生的离子方程式为：h+hco3-=h2o+co2，故答案为：除去挥发出来的hcl气体；h+hco3-=h2o+co2；（5）a. 氘(d)原子内有1个质子，质量数为2，因此中子数=2-1=1，a项正确；b. 1h与d具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，b项正确；c. h2o与d2o均为水，属于化合物，不是单质，不能互称同素异形体，c项错误；d. d即是2h，所以1h218o与d216o的相对分子质量相同，d项正确；故答案为：c。16.能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：(1)甲池是_装置，通入o2气体的电极上的反应式为_。乙池中so42-移向_电极（填“石墨”或“ag”）。(2) 当甲池消耗标况下33.6l o2时，电解质koh的物质的量变化_mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_(填所加物质的质量及化学式)。(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 原电池（或化学能转化为电能） (2). o2 + 4e- +2h2o=4oh- (3). 石墨 (4). 1.5 (5). 240gcuo（或372gcuco3） (6). 2cl-+2h2o cl2 + h2 + 2oh-【解析】【分析】（1）甲装置为燃料电池，o2在正极上得电子，碱性条件下生成氢氧根离子；乙池为电解池，阴离子移向阳极；（2）甲装置为燃料，电池总反应为ch4+2o2+2oh-co32-+3h2o，据此计算电解质koh的物质的量变化；乙中为电解硫酸铜溶液，根据电解的产物分析，根据“析出什么元素加入什么元素”的原则确定加入的物质；（3）丙池为惰性电极电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，据此书写电解反应的离子方程式。【详解】（1）由图可看出甲图为燃料电池装置，是原电池（或化学能转化为电能）；通入氧气的电极为正极，其电极反应式为：o2 + 4e- +2h2o=4oh-；乙图和丙图为电解池，与电池的正极相连的石墨为阳极，与电池的负极相连的ag电极为阴极，则乙池中so42 移向石墨极（阳极），故答案为：原电池（或化学能转化为电能）；o2 + 4e- +2h2o=4oh-；石墨；（2）原电池正极反应式为：2o2+8e-+4h2o=8oh-，总反应为：ch4 +2o2+ 2oh-=co32-+ 3h2o，当甲池消耗标况下33.6l（1.5mol）o2时，则消耗1.5mol koh，转移6mol电子，则乙池生成3molcu和1.5molo2，根据原子守恒，若要恢复电解前的状态则需要加入氧化铜：3mol80g/mol=240g，或碳酸铜：3mol124g/mol=372g，故答案为：1.5；240gcuo（或372gcuco3）；（3）丙池中惰性电极电解氯化钠溶液，电解反应离子方程式为2cl-+2h2o cl2 + h2 + 2oh-。【点睛】本题考查电解