2020春化学必修2（鲁科版）课堂演练：期中检测题（二）含解析.doc

教学资料范本2020春化学必修2（鲁科版）课堂演练：期中检测题（二）含解析编 辑：_时 间：_期中检测题(二)(时间：100分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题.每小题3分.共45分。每题仅有一个选项符合题意)1. Th和Th是钍的两种同位素.Th可以转化为U.下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232B.Th元素的中子数为232C.Th转化成U是化学变化D.Th和Th的化学性质相同解析：Th元素未指明哪种核素.A错误；Th的中子数为23290142.且Th是一种核素.B错误；通过核裂变Th可转化为U.该转化不是化学变化.C错误；Th和Th的质子数相同.二者的化学性质相同。答案：D2.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体.易燃、有毒.分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10.下列有关P4S3的说法不正确的是()AP4S3中既含离子键又含共价键BP4S3属于共价化合物CP4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2D1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键解析：P4S3为非金属和非金属形成的化合物.其中只含共价键.不含离子键.A选项错误；只含共价键的化合物为共价化合物.则P4S3属于共价化合物.B选项正确；P4S3燃烧时生成P4O10和SO2.其充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2.C选项正确；由图可知.共6个PS共价键、3个PP共价键.则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键.D选项正确。答案：A3下列说法正确的是()A废旧电池应集中回收.并填埋处理B充电电池放电时.电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长.这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应.所以不需吸收能量就可以进行解析：A项.废旧电池应集中回收.但不能填埋处理；B项.充电电池放电时.化学能转变为电能；D项.有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的.如碳的燃烧。答案：C4下列关于碱金属元素和卤素的说法中.错误的是()A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B随核电荷数的增加.卤素单质的颜色逐渐变浅C随核电荷数的增加.碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中.锂原子失去最外层电子的能力最弱解析：F2为淡黄绿色气体.Cl2为黄绿色气体.Br2为深红棕色液体.I2为紫黑色固体.故B错误。答案：B5下列图示变化为吸热反应的是()解析：A项中生成物的总能量高于反应物的总能量.只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水要放出热量.但此过程是物理变化.没有发生化学反应；D项是典型的放热反应。答案：A6已知溴(Br)是元素周期表中第4周期第A族元素.关于溴的性质判断肯定不正确的是()A溴的非金属性比氯强B溴的含氢化合物可以HBr形式存在C溴的氢化物的稳定性比氯化氢差D溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4解析：同主族元素从上到下.元素的非金属性逐渐减弱.所以溴的非金属性比氯弱.故A错误；溴的含氢化合物有多种.可以是含氧酸.也可以是溴化氢.以HBr形式存在.故B正确；元素的非金属性越强.对应的氢化物的稳定性就越强.因非金属性ClBr.则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差.故C正确；溴的最外层电子数为7.最高价为7价.其最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4.故D正确。答案：A7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍.X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物.一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍.则X为C元素.X、Y的核电荷数之比为34.则Y为O元素.W的最外层为8电子结构.W为F元素或Cl元素.金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应.则Z为Na元素.W只能是Cl元素。X与Y形成的化合物有CO和CO2.Z的最高价氧化物的水化物是NaOH.CO与NaOH不反应.A项错误；一般来说.电子层数越多.原子半径越大.电子层数相同.质子数越多.半径越小.则原子半径大小：XY.ZW.B项错误；化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3.氯酸钠是含氧酸盐.既存在离子键.也存在共价键.C项错误；Y的单质臭氧.W的单质氯气.Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂.D项正确。答案：D8A、B、C都是金属.A和C分别放入同浓度的稀硫酸中.A的反应速率比C快.A与B和硫酸铜溶液组成原电池时.A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为()AABCBACBCBAC DCAB解析：金属越活泼.与同浓度的酸反应时就越剧烈.故A比C活泼；原电池的负极金属比正极金属更活泼.且负极金属失去电子.质量减小.故B比A活泼.C正确。答案：C9已知镓和铝在周期表中位于同一纵行.氮化镓可把手机信号扩大10倍.让电脑的速度提高1万倍.将CD缩减到1英寸下列有关氮化镓的说法中正确的是()A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B氮化镓能把白铁变成黄金C氮化镓中氮元素显3价D氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子解析：由于镓与铝位于同一纵行.可知镓为A族元素.最外层有3个电子.氮元素位于A族.最外层有5个电子.故A错.D对；B项说法违反了元素守恒定律.错；氮化镓中氮显3价.镓显3价.C错。答案：D10盐酸与块状CaCO3反应时.不能使反应最初的速率明显增大的是()A将盐酸的用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍.用量减半C温度升高30 D将块状CaCO3粉碎后再与盐酸反应解析：影响化学反应速率的是反应物的浓度.不是反应物的量.故增加盐酸的用量不能使反应速率明显增大；升高温度可以增大化学反应速率；将块状CaCO3粉碎后再与盐酸反应.可以增大固体与盐酸的接触面积.从而增大化学反应速率。答案：A11在一定条件下.将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中.发生反应：xA2(g)yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)0.5 molL1s1.v(B2)1.5 molL1s1.v(C)1 molL1s1。则x和y的值分别为()A2和3 B3和2C3和1 D1和3解析：根据反应速率之比与化学计量数之比成正比.则有xy2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132.所以x1.y3。答案：D12.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点.科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示.反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag.下列有关说法正确的是()A2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与 2 mol Ag具有的总能量B负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2OC测量原理示意图中.电流方向从CuAg2OD电池工作时.OH向正极移动解析：由题意知.该装置组成了原电池.反应过程中化学能转化为电能.反应物的总能量高于生成物的总能量.A项错误；Cu在反应中失电子.为原电池的负极.故电流方向为Ag2OCu.C项错误；电池工作时.电池内部OH移向负极.D项错误。答案：B13根据元素周期表和元素周期律.判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图中所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：气态氢化物的稳定性与非金属性一致.非金属性ONSi；所以气态氢化物的稳定性H2ONH3SiH4.A正确；氢元素可与非金属元素形成共价化合物(如H2O等).甚至于离子化合物(如NH4NO3).也可以与某些金属生成离子化合物(如NaH等).B正确；利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性.HCl不是最高价含氧酸.不能用来验证非金属性强弱.C错误；根据元素周期表知识判断.D正确。答案：C14有a、b、c、d四个金属电极.有关实验装置、部分实验现象如下：实验装置装置一装置二装置三部分实验现象a极质量减少b极质量增加b极上有气体产生c极上无变化电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()Aabcd BbcdaCdabc Dabdc解析：装置一是原电池.a极质量减小.说明a极金属失电子形成离子.故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池.可知b比c活泼.且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三中.电流从a极流向d极.则电子从d极流向a极.知d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为dabc。答案：C15.某小组为研究电化学原理.设计如右图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时.铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时.铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接.铁片均会溶解Da和b用导线连接后.Fe片上发生还原反应.溶液中的Cu2向铜电极移动解析：铁的活泼性强于铜.故铁能置换出铜且附着在铁棒上.A正确。a和b用导线连接后.构成原电池.其中Fe作负极.发生氧化反应.铜作正极.电极反应式为Cu22e=Cu.B项正确.D项错误。无论a和b是否连接.铁都被氧化生成Fe2.C项正确。答案：D16下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 ()A电池中锌是正极B电池是一次电池C电池工作时.氢气发生还原反应D电池工作时.电子由锌通过导线流向碳棒解析：电池中锌失电子.为负极.A错；电池为铅蓄电池.为二次电池.B错；电池为氢氧燃料电池.氢气发生氧化反应.C错。答案：D17如图所示.a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素.下列有关叙述正确的是()A.元素b位于A族.有6、2两种常见化合价B五种元素中.元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce解析：图中.a为稀有气体元素氦.是5种元素中最稳定的；b是氧元素.没有6价；c的非金属性比d弱.因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强.因此c的气态氢化物的稳定性比e强。答案：D18实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质.焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前.用试管在处收集气体并点燃.通过声音判断气体纯度C结束反应时.先关闭活塞K.再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析：本题考查化学实验基础知识。A项.中应盛KMnO4溶液(除去H2S等还原性气体).中应盛焦性没食子酸溶液(吸收少量O2).中应盛浓H2SO4(干燥H2)；C项.应先停止加热.继续通H2.直至冷却至室温.防止灼热的W被氧化；D项.MnO2为粉末状固体.且用MnO2和浓盐酸反应制Cl2需要加热.因此不能用启普发生器。答案：B19一学生用如图装置研究原电池原理.下列说法错误的是() (1) (2) (3)A(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为6564B(2)图中如果两极上都有气体产生.则说明锌片不纯C(1)图中铜棒上没有气体产生D(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为132时.锌片减轻的质量相等解析：A项.装置(3)属于原电池.Zn是负极.发生的电极反应为Zn2e=Zn2(质量减轻).Cu是正极.发生的电极反应为Cu22e=Cu(质量增加)；B项.装置(2)属于原电池.如果两极上都有气体产生.则说明锌片不纯；C项.装置(1)不属于原电池.在金属Cu上没有化学反应发生；D项.装置(2)正极发生的电极反应为2H2e=H2.装置(3)正极发生的电极反应为Cu22e=Cu.所以正极生成物质质量比为132时.锌片减轻的质量相等。答案：A20已知W、X、Y、Z为短周期元素.原子序数依次增大。W、Z同主族.X、Y、Z同周期.其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 ()A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5.则形成化合物的化学式为X3W2解析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大.W与Z是同一主族的元素.而X、Y、Z是同一周期的元素.且只有X是金属元素.则这四种元素在元素周期表中的相对位置可能为。同一周期的元素原子序数越大.原子半径越小；同一主族的元素.原子核外电子层数越多.原子半径越大。所以原子半径：XYZW.A正确；W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强.但含氧酸的酸性不一定比Z的强.如W的含氧酸可能是HNO2.Z的含氧酸可能是H3PO4.酸性HNO2Y.所以气态氢化物的稳定性：WY.C错误；若W、X原子序数相差5.当W为N.X为Mg时.满足X3W2.当W为O.X为Al时.满足X2W3.D错误。答案：A二、非选择题(本题包括5个小题.共55分)21(14分)(1)下列反应中.属于放热反应的是_.属于吸热反应的是_。煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池.此电池的负极是_.负极的电极反应式是_。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中.构成了原电池.工作一段时间.锌片的质量减少了3.25 g.铜表面析出了氢气_L(标准状况).导线中通过_mol电子。(4)某化学反应.设反应物的总能量为E1.生成物的总能量为E2.若E1E2.则该反应为_热反应.该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应.其实质是_。答案：(1)(2)铜Cu2e=Cu2(3)1.12 L0.1(4)放储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成弱电解质水：HOH=H2O22(14分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4种溶液.其中可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率.还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响.该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中.收集产生的气体.记录获得相同体积的气体所需的时间。项目ABCDEF4 molL1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计.其中V1_.V6_.V9_。反应一段时间后.实验A中的金属呈_色.实验E中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时.氢气的生成速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时.氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。解析：(1)题述实验发生的反应为CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)Zn与CuSO4溶液反应生成的Cu及硫酸溶液组成了CuZn原电池.大大加快了氢气生成的速率。(3)在所给的物质中只有Ag2SO4溶液符合题意。(4)要加快氢气的生成速率.还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响.故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同.则硫酸溶液的体积均取30 mL.根据实验F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL.可以求得V610.V917.5。由于析出的铜会覆盖在锌的表面.使得锌与稀硫酸的接触面积减小.故加入的CuSO4溶液超过一定量时.反应速率反而会下降答案：(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4溶液与Zn