2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析 (2).doc

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：填空题 含解析 (2)编 辑：_时 间：_能力练(20分钟)1(20xx广东七校联合体第一次联考)氨催化分解既可防治氨气污染.又能得到氢能源。(1)已知：反应：4NH3(g)3O2(g)%&2N2(g)6H2O(g)H11266.6 kJmol1H2的燃烧热H2285.8 kJmol1水汽化时H344.0 kJmol1反应热力学趋势很大(平衡常数很大)的原因为_；NH3分解的热化学方程式为_。(2)在CoAl催化剂体系中.压强p0下氨气以一定流速通过反应器.得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图所示.活化能最小的催化剂为_.温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是_。如果增大气体流速.则b点对应的点可能为_(填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”)点。解析(1)反应是放热量很大的反应.产物的能量较低.故热力学趋势很大。根据已知和可以写出热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1(反应)和H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1(反应).根据盖斯定律.由(反应反应6反应6)得NH3分解的热化学方程式：2NH3(g)%&N2(g)3H2(g)H92.1 kJmol1。(2)从图1可看出.压强为p0、温度相同时.在催化剂90CoAl的作用下.NH3的转化率最高.故该催化剂的活化能最小。相同条件下.增大气体流速.NH3的转化率降低.此时b点对应的转化率可能降至e点。答案(1)该反应为放热量很大的反应2NH3(g)%&N2(g)3H2(g)H92.1 kJmol1(2)90CoAl平衡转化率随温度升高而增大.此反应为吸热反应.温度升高.反应速率加快.转化率接近平衡转化率e2(20xx安徽安庆联考)甲醇是重要的化工原料.又是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景。(1)已知反应CO(g)2H2(g)%&CH3OH(g)H99 kJmol1中的相关化学键键能如下：则x_。(2)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇.发生主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H2：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H3上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3.它们随温度变化曲线如图所示。则H1_(填“”“0.根据盖斯定律又得H3H1H2.所以H1H3。答案(1)1076(2)0.根据盖斯定律又得H3H1H2.所以H1H33(20xx贵州贵阳适应性考试)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶.其性质活泼.具有强还原性.是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为Na2SO3SO2=Na2S2O5.某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：(1)采用如图装置制取Na2S2O5.装置中有Na2S2O5晶体析出。装置中盛放浓硫酸的仪器名称为_；滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净.这样操作的目的是_。从装置中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_；装置的作用是_.盛装的试剂为_。(2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。解析(1)装置中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；因焦亚硫酸钠具有强还原性.为防止制得的产品被空气中的氧气氧化.故滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净；装置中饱和亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠晶体.故分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是过滤；装置的作用是吸收多余的二氧化硫.防止污染环境.故应盛装NaOH溶液。(2)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化.则应该生成Na2SO4.可检验样品中是否含有SO.即取少量Na2S2O5晶体于试管中.加适量水溶解.滴加足量盐酸.振荡.再滴入氯化钡溶液.有白色沉淀生成.证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。答案(1)分液漏斗防止制得的产品被空气中的氧气氧化过滤处理尾气.防止空气污染NaOH溶液(2)取少量Na2S2O5晶体于试管中.加适量水溶解.滴加足量盐酸.振荡.再滴入氯化钡溶液.有白色沉淀生成拔高练(25分钟)1(20xx重庆七校联考)烟气中主要污染物为SO2、NOx.为减少排放.保护环境.实现绿色可持续发展.常采用如下两种方法进行处理。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3悬浮液吸收.可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H1NO(g)O2(g)=NO2(g)H2SO2(g)O3(g)%&SO3(g)O2(g)H3(1)反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_。(2)室温下.进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定.改变通入O3的物质的量.反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)n(NO)的变化如图所示。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_.在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_。解析(1)将题述热化学方程式依次编号为.根据盖斯定律.由2得到3NO(g)O3(g)=3NO2(g)HH12H2。(2)预处理过程中NO2的物质的量变化的原因是：当n(O3)n(NO)1时.臭氧过量.将NO2氧化成更高价态的氮氧化物。在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化.说明增加n(O3).O3氧化SO2的反应几乎不受影响.即浓度对该反应的反应速率影响较小.可能是因为SO2与O3的反应速率慢。答案(1)H12H2(2)当n(O3)n(NO)1时.臭氧过量.将NO2氧化成更高价态的氮氧化物SO2与O3的反应速率慢2(20xx福州质检)二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料.具有甲基化反应性能。.二甲醚的生产二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚.化学方程式如下：反应2CH3OH(g)%&CH3OCH3(g)H2O(g)H1(1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为761.5 kJmol1、1455.2 kJmol1.且H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1。反应的H1_kJmol1。(2)反应中甲醇转化率、二甲醚选择性与不同催化剂的关系如表所示.生产时选择的最佳催化剂是_。(3)选定催化剂后.测得平衡时反应的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：反应2CH3OH(g)%&C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1。工业上生产二甲醚的温度通常在270300.高于330.甲醇转化率下降.根据化学平衡移动原理分析原因是_；根据化学反应速率变化分析原因是_。解析(1)根据甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热.可得热化学方程式：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1523.0 kJmol1.CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1455.2 kJmol1.已知H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1.根据盖斯定律.反应等于.故H123.8 kJmol1。(2)GiSNL108作催化剂时.甲醇转化率最高.二甲醚选择性较高.故其是最佳催化剂。(3)该反应是放热反应.随温度升高.平衡逆向移动.从而使得温度高于330时甲醇转化率下降；从化学反应速率变化分析.温度一直升高.会导致催化剂失去活性.对二甲醚的选择性下降.从而使得温度高于330时甲醇转化率下降。答案(1)23.8(2)GiSNL108(3)该反应是放热反应.温度升高.平衡逆向移动.甲醇转化率下降温度升高.催化剂失去活性.对二甲醚的选择性下降.甲醇转化率下降(或温度升高.催化剂失活.副反应增多)3(20xx保定调研)某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究.实验如下：(1)甲同学重新用实验的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液.过滤.用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水.再持续通入SO2气体.现象与实验相同.此步实验证明：_.检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是_。(2)同学们对实验中白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体.难溶于水.能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成的Cu(NH3)在空气中会立即被氧化成蓝色的Cu(NH3)。甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水.得到蓝色溶液.此过程中反应的离子方程式为CuCl2NH3H2O=Cu(NH3)Cl2H2O、_。乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl.参考如下实验方案填写表格：写出实验中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式：_。(3)丙同学通过实验证明实验中观察到的红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：_。解析(1)比较实验和实验可知.两个实验制取Cu(OH)2悬浊液所用铜盐不同.故产生不同实验现象可能是受阴离子的影响。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水.排除了阴离子的干扰.再持续通入SO2.现象与实验相同.证明实验与实验的现象差异与Cl有关(或与SO无关)。在叙述检验物质是否洗涤干净的操作时.切勿缺少取样步骤.Cu(OH)2固体表面有氯离子等杂质.可以通过检验滤液中是否有氯离子判断洗涤是否干净.具体操作为取少量最后一次洗涤液于试管中.向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液.不出现白色沉淀.证明Cu(OH)2洗涤干净。(2)甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水.得到蓝色溶液.Cu(NH3)易被氧化.所以存在的离子反应还有4Cu(NH3)8NH3H2OO2=4Cu(NH3)4OH6H2O。CuCl为白色固体.难溶于水.能溶于浓盐酸.根据这个性质可以证明该白色沉淀是否为CuCl.所以实验加入的试剂及现象为实验中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式为2Cu(OH)22ClSO2=2CuClSO2H2O。(3)根据实验中的现象可知.红色物质若为氧化亚铜.则氧化亚铜能与二氧化硫继续反应得到绿色溶液.故可取少量Cu2O固体于试管中.加5 mL蒸馏水.向其中持续通入SO2.一段时间后.静置.试管底部有少量紫红色固体且溶液呈绿色.与实验现象相同.故证明实验中红色沉淀为氧化亚铜。答案(1)实验与实验的现象差异与Cl有关(或与SO无关)取少量最