2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：离子反应氧化还原反应 含解析.doc

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：离子反应氧化还原反应 含解析编 辑：_时 间：_能力练(20分钟)一、选择题1(20xx合肥第一次教学质量检测)在指定条件下.下列各组离子一定能大量共存的是()A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NOB滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2、SO、ClC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、COD由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH、AlO、HCO解析滴加甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液.Fe2、NO在酸性条件下能发生氧化还原反应而不能大量共存.A项错误；滴入KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3.在该溶液中四种离子能大量共存.B项正确；1012的溶液为强碱性溶液.NH、Al3不能大量存在.且Al3与CO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存.C项错误；由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中水的电离受到抑制.该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液.NH、HCO在强碱性溶液中不能大量存在.AlO、HCO在强酸性溶液中不能大量存在.且NH、AlO能发生相互促进的水解反应：NHAlO2H2O=NH3H2OAl(OH)3而不能大量共存.D项错误。答案B2(20xx长沙一模)下列离子方程式书写正确的是()AKI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OHB0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2S2=CuSD向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO解析KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄.A项正确；0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3NH2SO2Ba24OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4.B项错误；HS是弱酸的酸式酸根离子.不能拆写.C项错误；I的还原性强于Fe2.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸.I先被氧化.D项错误。答案A3(20xx山东济南质量检测)CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O.发生反应如下。反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A反应和中各有2种元素的化合价发生变化B处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35D质量相同时.Cu2S能去除更多的Cr2O解析反应中S、Cr元素的化合价发生变化.反应中Cu、S、Cr元素的化合价发生变化.A项错误；配平离子方程式为3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O.配平离子方程式为3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O.处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量不相等.B项错误；反应中还原剂为Cu2S.氧化剂为Cr2O.二者物质的量之比为35.C项正确；假设CuS、Cu2S的质量均为a g.则CuS去除的Cr2O的物质的量为 mol mol.Cu2S去除的Cr2O的物质的量为 mol mol.CuS能去除更多的Cr2O.D项错误。答案C4(20xx安徽江南十校综合质量检测)实验室中有一瓶无色透明的溶液.可能含有Na、NH、Cu2、Al3、NO、Cl、SO、CO中的一种或几种.且该溶液所含阴离子的浓度相同。某化学学习小组为确定该溶液的成分.做了如下实验探究：实验 实验操作及现象取该未知溶液100 mL.加入过量NaOH溶液.并加热.得到0.02 mol气体.无沉淀析出 在实验后的溶液中通入足量CO2.得到白色沉淀.将沉淀过滤、洗涤、灼烧.得到1.02 g固体另取该未知溶液100 mL.加入足量Ba(NO3)2溶液.得到4.66 g不溶于硝酸的沉淀 下列判断正确的是()A溶液中一定不存在Cu2、Cl、COB不能确定溶液中是否存在Na、NOC原溶液存在5种离子.浓度均为0.2 molL1D向该溶液中滴加少量FeCl2溶液.则溶液中的阴离子的总物质的量变小解析无色透明溶液说明溶液中无Cu2；实验产生的气体为NH3.则100 mL溶液中含0.02 mol NH.c(NH)0.2 molL1.由此可推出溶液中不存在CO；实验说明溶液中存在Al3.则n(Al3)2n(Al2O3)20.02 mol.c(Al3)0.2 molL1；实验说明溶液中含SO.n(SO)n(BaSO4)0.02 mol.即c(SO)0.2 molL1。100 mL溶液中已确定存在的阳离子所带电荷为0.02 mol30.02 mol0.08 mol.阴离子所带电荷为0.04 mol.根据电荷守恒可知溶液中存在其他阴离子.又因溶液中阴离子的浓度相等.故溶液中一定含有NO、Cl.进而推断溶液中一定不含Na。综上所述.A、B项错误.C项正确。原溶液中阳离子水解显酸性.加入FeCl2溶液.Fe2被NO氧化.NO的物质的量减小.但Cl的物质的量增大.且增加量大于NO的减小量.故阴离子的总物质的量增大.D项错误。答案C5(20xx保定一模)下列离子方程式书写正确的是()A向pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HAOH=A2H2OB用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IO5I3H2O=3I26OHCNa2O2长期暴露在空气中.淡黄色固体变成白色固体：2Na2O22H2O=4Na4OHO2D向含有大量的四种离子：K、Na、ClO、SO溶液中.通入少量SO2：SO23ClOH2O=SOCl2HClO解析NaHA溶液的物质的量浓度未知.无法判断HA是全部电离.还是部分电离.所以不能确定HA的存在形式.故A错误；溶液呈酸性.不能生成OH.应写在：IO5I6H=3I23H2O.故B错误；Na2O2长期暴露在空气中.最终变成Na2CO3白色固体.故C错误；少量SO2与ClO发生氧化还原反应生成SO、Cl、H.ClO和H结合成HClO.故D正确。答案D二、非选择题6(20xx石景山一模)从海水中可以提取很多有用的物质.例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一.其流程如下：资料显示：.pH2时.NaNO2溶液只能将I氧化为I2.同时生成NO.I25Cl26H2O=2HIO310HCl.5SO2IO2H=I25SOH2O(1)反应的离子方程式_。(2)方案甲中.根据I2的特性.分离操作X的方法是_。(3)已知：反应中每吸收3 mol I2转移5 mol电子.离子方程式是_。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂.但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO2.原因是_。(5)方案乙中.已知反应过滤后.滤液中仍存在少量的I2、I、IO。请分别检验滤液中的I、IO.将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液a滤液用CCl4多次萃取、分液.直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b_。解析(3)根据已知条件.反应中每吸收3 mol I2转移5 mol电子.则碘在氧化还原反应中得失电子数均为5.发生歧化反应.其离子方程式是3I23CO=5IIO3CO2或3I26CO3H2O=5IIO6HCO。(5)检验滤液中的I可以选择氧化剂将其氧化.产生的I2遇淀粉变蓝；检验滤液中的IO可利用还原剂将其还原.产生的I2遇淀粉变蓝。答案(1)2NO2I4H=I22NO2H2O(2)升华或加热、冷凝结晶(无冷凝结晶也可)(3)3I23CO=5IIO3CO2或3I26CO3H2O=5IIO6HCO(4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂.会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质.意思对即可)(5)从水层取少量溶液于试管中.加入几滴淀粉溶液.滴加Fe2(SO4)3溶液.振荡.溶液变蓝.说明滤液中含有I；另从水层中取少量溶液于试管中.加入几滴淀粉溶液.加硫酸酸化.滴加Na2SO3溶液.振荡.溶液变蓝.说明滤液中含有IO拔高练(25分钟)一、选择题1(20xx福州调研)下列反应的离子方程式正确的是()A向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB醋酸和石灰石反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2OD向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4HNOFe2=Fe3NO2H2O解析氨水不能溶解Al(OH)3.故向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH.A项错误；醋酸为弱酸.醋酸和石灰石反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O.B项错误；硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液发生复分解反应.C项正确；该反应电荷不守恒.向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4HNO3Fe2=3Fe3NO2H2O.D项错误。答案C2(20xx贵阳质检)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A该反应的氧化剂是ClOB消耗1 mol还原剂.转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析由题图可知.ClO为反应物.N2是生成物。结合给出的微粒种类.根据电荷守恒、元素守恒及得失电子守恒可写出反应的离子方程式：3ClO2NH=2ClN23H2O2H.故ClO是氧化剂.Cl是还原产物.A项正确；NH是还原剂.被氧化为N2,1 mol NH参加反应转移3 mol电子.B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为32.C项错误；生成物中有H.故反应后溶液酸性增强.D项正确。答案C3(20xx湖南八校联考)pH0的某X溶液中.除H外.还可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干种.现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是()A生成气体A的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB生成沉淀H的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOC溶液X中一定没有的离子仅为CO、Ba2D溶液X中一定含有的离子是H、Fe2、SO、NH、Al3解析强酸性溶液X.则溶液中不存在弱酸根离子CO.溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C.则溶液中存在SO.不存在和硫酸根离子反应的Ba2.C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性.所以溶液中Fe2和NO不能共存.加入硝酸钡产生气体.则溶液中存在Fe2.不存在NO.A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时.产生气体D.则溶液中含有NH.D是NH3.产生沉淀F是Fe(OH)3.溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G.则溶液中存在Al3.沉淀H是Al(OH)3.溶液G是NaHCO3。溶液X中应含有Fe2.酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO.反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O.A项正确；生成沉淀H的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO.B项正确；溶液X中一定没有的离子为CO、Ba2、NO.C项错误；溶液X中一定含有的离子是H、Fe2、SO、NH、Al3.D项正确。答案C4(20xx武汉调研)常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙试液变红的溶液中：I、Fe2、NO、NaB含有大量Na的溶液中：NH、HCO、SO、AlOC水电离出的c(H)1.01012 molL1的溶液中：Cl、Na、ClO、NHD澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、SO、NO解析使甲基橙试液变红的溶液呈酸性.酸性条件下NO与I、Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存.A项错误；HCO、AlO发生反应：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO而不能大量共存.B项错误；水电离出的c(H)1.01012 molL1的溶液中水的电离受到抑制.该溶液既可以是酸溶液也可以是碱溶液.ClO在酸溶液中不能大量存在.NH在碱溶液中不能大量存在.C项错误；澄清透明的溶液中Cu2、Fe3、SO、NO可以大量共存.D项正确。答案D5(20xx湘东六校联考)下列反应的离子方程式正确的是()ANa2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O6H=2S3H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COCO2H2O=2HCOD硫化亚铁溶于稀硫酸中：FeS2H=Fe2H2S解析Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2O2H=SSO2H2O.A错误。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO恰好沉淀完全.则KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比为12进行反应.即：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O.B错误。向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳.生成碳酸氢钠沉淀.C错误。硫化亚铁与稀硫酸的反应可用于硫化氢的制备.这一反应符合“强酸制弱酸”的规律.D正确。答案D二、非选择题6(20xx江西名校联考)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象.A中溶液变红.稍后.溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是_。(2)A中溶液变红的原因是_。(3)为了探究现象的原因.甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中.加入NaOH溶液.有红褐色沉淀生成.则溶液中一定存在_。取A中黄色溶液于试管中.加入过量的KSCN溶液.最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是SC