2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：2-1-3技能提升三 陌生平衡图像的理解与分析 含解析.doc

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：2-1-3技能提升三 陌生平衡图像的理解与分析 含解析编 辑：_时 间：_全国卷1(20xx全国卷节选)丁烯是一种重要的化工原料.可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g) H123 kJmol1丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂).出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。如上图为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势.其降低的原因是_。解析由图像中的曲线变化趋势可知随着n(氢气)/n(丁烷)的增大.丁烯的产率先升高后降低.这是因为氢气为产物.丁烷为反应物.随着n(氢气)/n(丁烷)逐渐增大.逆反应速率(v逆)增大.当v正v逆时丁烯的产率达到最高点.随后v逆v正反应向逆反应方向进行.丁烯的产率降低.曲线呈下降趋势。答案氢气是产物之一.随着n(氢气)/n(丁烷)增大.逆反应速率增大2(20xx全国卷节选)以丙烯、氨、氧气为原料.在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1丙烯腈和丙烯醛的产率与的关系如图所示。由图可知.最佳约为_.理由是_。解析由图可知.当1时.丙烯腈的产率最高.而丙烯醛的产率已趋近于0.如果再增大.丙烯腈的产率反而降低.故最佳约为1。答案1该比例下丙烯腈产率最高.而副产物丙烯醛产率最低3(20xx全国卷节选)甲醇既是重要的化工原料.又可作为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)%&CH3OH(g)H199 kJmol1CO2(g)3H2(g)%&CH3OH(g)H2O(g)H258 kJmol1CO2(g)H2(g)%&CO(g)H2O(g)H341 kJmol1合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时.体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”).其原因是_；图中的压强由大到小为_.其判断理由是_。解析由图像可知.压强一定时.CO的平衡转化率随温度的升高而减小.其原因是反应为放热反应.温度升高.平衡逆向移动.产生CO的量增大.反应为吸热反应.温度升高.平衡正向移动.又使产生CO的量增大.而总结果是随温度升高.CO的转化率减小。反应的正反应为气体总分子数减小的反应.温度一定时.增大压强.平衡正向移动.CO的平衡转化率增大.而反应为气体总分子数不变的反应.产生CO的量不受压强的影响.因此增大压强时.CO的转化率提高.故压强p1、p2、p3的关系为p1p2p2p1相同温度下.由于反应为气体分子数减小的反应.加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应.产生CO的量不受压强影响。故增大压强时.有利于CO的转化率升高省市卷1(20xx江苏卷节选)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法.其过程中主要发生下列反应：反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41.2 kJmol1反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJmol1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下.CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性100%(1)温度高于300.CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。(2)220时.在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后.测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度.一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_。解析(1)反应为吸热反应.反应为放热反应.当升高温度时.反应平衡正向移动.CO2转化为CO的平衡转化率上升.反应平衡逆向移动.CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降.且上升幅度超过下降幅度。(2)反应是气体分子数不变的反应.反应是气体分子数减小的反应.所以可以通过加压使反应平衡正向移动.或者加入有利于反应进行的催化剂。答案(1)反应的H0.反应的H0.温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升.使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降.且上升幅度超过下降幅度(2)增大压强、使用对反应催化活性更高的催化剂2(20xx天津卷节选)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害.工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放.回答下列方法中的问题。生物脱H2S的原理为：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO4；4FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O。(1)硫杆菌存在时.FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍.该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高.反应速率下降.其原因是_。解析(1)使用硫杆菌.反应速率加快.说明硫杆菌作催化剂.能够降低反应的活化能.加快反应速率。(2)根据题图可知.当温度为30