2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学常用计量 含解析.doc

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学常用计量 含解析编 辑：_时 间：_能力练(20分钟)一、选择题1(20xx湖南省湘东六校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A6 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为0.2NAB1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应.生成乙酸乙酯的分子数目为NAC叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N22H2.则每收集89.6 L气体.爆炸时转移电子数为4NAD常温下.向1 L 0.1 molL1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性.则溶液含醋酸根离子数为0.1NA解析1 mol SiO2含有4 mol SiO键.6 g SiO2的物质的量为0.1 mol.含有0.4 mol SiO键.A错误。乙酸与乙醇发生的酯化反应属于可逆反应.1 mol乙酸与足量的乙醇反应时.生成的乙酸乙酯小于1 mol.B错误。C项未指明气体所处的温度和压强.无法计算反应转移的电子数.C错误。向醋酸钠溶液中加入醋酸.满足电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH).当溶液呈中性时.c(H)c(OH).所以有c(CH3COO)c(Na).则n(CH3COO)n(Na)0.1 mol.D正确。答案D2(20xx黑龙江省重点中学第三次联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO数目为3NAB在高温、高压和催化剂条件下.密闭容器中2 g H2与足量N2反应.转移电子数为2NAC向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2.容器中的分子总数为3NAD17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10NA解析乙酸为弱酸.乙酸钠为强碱弱酸盐.CH3COO能发生水解.故2 L 1.5 molL1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO数目小于3NA.A项错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应.不能完全进行.故转移电子数小于2NA.B项错误；NO2可转化为N2O4.故容器中的分子总数小于3NA.C项错误；17 g NH3的物质的量为1 mol.含有的电子数为10NA,20 g D2O的物质的量也是1 mol.含有的电子数为10NA.D项正确。答案D3(20xx福建三明质量检测)下列配制溶液的叙述中错误的是()A配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2.需要把蒸馏水煮沸除去氧气后.再溶解配制FeSO4溶液B配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液.需称量8.0 g CuSO4C容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液D配制1 molL1 NaOH溶液时.称量4.0 g NaOH固体置于1 L容量瓶中.加水到刻度线解析若FeSO4溶液中含O2.制取的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3.故需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去.A项正确。因为没有480 mL的容量瓶.根据“大而近”原则应选用500 mL容量瓶.溶质的质量按照配制500 mL 0.1 molL1的溶液计算.溶质的质量为8.0 g.B项正确。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏.C项正确。容量瓶不能用于溶解物质.因为NaOH溶解放热影响溶液的体积.D项错误。答案D4(20xx重庆调研测试)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A12.4 g白磷(P4)中所含的PP键数目为0.4NAB1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NAC1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6NAD17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5NA解析12.4 g白磷(P4)的物质的量为0.1 mol.每个白磷分子中含有6个PP键.故0.1 mol P4分子中含有PP键的物质的量为0.6 mol.所含PP键数目为0.6NA.A项错误；苯环中不含碳碳双键.因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键.B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO.所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA.C项错误；17 g H2O2的物质的量为0.5 mol.H2O2的结构式为HOOH.每个H2O2分子中含2个极性键.故17 g H2O2中含有的极性键数目为NA.D项错误。答案B5(20xx山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A向1 L 2 molL1氨水中加盐酸至中性时.生成NH的数目为2NAB1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5NAC18 g OH和20 gOH所含电子数相同D标准状况下.5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375NA解析向1 L 2 molL1氨水中加盐酸至中性时.溶液的溶质为NH4Cl和NH3H2O.NH的数目小于2NA.A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个键、1个键).故1 mol乙烯分子中含有的共价键数为6NA.B项错误；18 g OH所含电子数目为10NA,20 gOH所含电子数目为9NA.故两者所含电子数相同.C项正确；标准状况下.5.6 L NO与5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2.剩余0.125 mol O2.另外还存在可逆反应2NO2%&N2O4.故混合后气体分子数小于0.375NA.D项错误。答案C6(20xx辽宁大连质量检测)将50 g质量分数为1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入V mL水(水的密度为1 gcm3)中.稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是()A若w12w2.则c12c2.V50C若c12c2.则w12w2.V50D若c12c2.则w150解析设物质的量浓度为c1的浓硫酸的密度为1.物质的量浓度为c2的稀硫酸的密度为2.显然12。由c知.分别讨论：(1)若w12w2.则c12c2.V50.A、B项错误；(2)若c12c2.则w12w2.而w2.故V50.C项正确、D项错误。答案C7(20xx市适应性考试一)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A密闭容器中2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2NAB标准状况下.2.24 L甲醇在足量O2中完全燃烧.生成CO2的分子数为0.1NAC常温常压下.28 g CO含有的质子数为14NAD常温常压下.30 g乙烷含有的共价键数目为6NA解析密闭容器中.2 mol NO和1 mol O2充分反应生成2 mol NO2.但存在2NO2%&N2O4.故分子总数小于2NA.A项错误；标准状况下甲醇为液体.2.24 L甲醇不为0.1 mol.完全燃烧生成CO2的分子数不为0.1NA.B项错误；1个CO分子含有14个质子.常温常压下.28 g CO为1 mol.含有的质子数为14NA.C项正确；1个乙烷分子含有7个共价键.常温常压下.30 g乙烷为1 mol.含有的共价键数目为7NA.D项错误。答案C二、非选择题8(20xx西安八校联考)Ba2是一种重金属离子.有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液.所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外.还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL.控制适当的酸度.加入足量的K2Cr2O7溶液.得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后.用适量的稀盐酸溶解.此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应.然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液.反应完全时.消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼.因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 molL10.25 L158 gmol13.95 g.但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g.故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。(3)设Ba2的物质的量为x.则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 3x 0.036 L0.100 molL1解得x1.2103 mol.则c(Ba2)0.024 molL1。答案(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 molL1拔高练(25分钟)一、选择题1(20xx市综合测试一)NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A10 g D2O中含有的质子数与中子数均为5NAB标准状况下.22.4 L CHCl3中含CCl键的数目为3NAC密闭容器中.1 mol NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为NAD100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应.转移电子数为0.2NA解析D2O的质子数和中子数均为10.M(D2O)20 gmol1,10 g D2O为0.5 mol.其中含有的质子和中子均为5 mol.A项正确；CHCl3在标准状况下呈液态.只根据体积无法确定其物质的量和CCl键数目.B项错误；NH3和HCl完全反应生成NH4Cl.NH4Cl为离子化合物.生成物中不含分子.C项错误；该溶液中含0.1 mol FeCl3.根据2Fe3Cu=2Fe2Cu2.可知0.1 mol FeCl3与足量Cu反应.转移0.1 mol电子.D项错误。答案A2(20xx河北唐山调研)常温下.将0.1 L 0.2 mol/L KMnO4酸性溶液与一定量pH3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合.放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()ApH3的草酸溶液中含有H数目为0.001NAB当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H数目为NAC1 mol HOOCCOOH中含共用电子对数目为9NAD该反应释放CO2分子数目为NA解析没有给出溶液体积.无法计算H数目.A错误；根据反应2MnO5HOOCCOOH6H=2Mn210CO28H2O可知.当1 mol KMnO4被还原时.强酸提供H数目为3NA.B错误；1个HOOCCOOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键.共有9对共用电子对.故1 mol HOOCCOOH中含共用电子对数目为9NA.C正确；常温下不能用22.4 L/mol计算气体的物质的量.D错误。答案C3(20xx安徽皖南八校第一次联考)25时.将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g/cm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 ()A俯视容量瓶刻度线定容.所配溶液的浓度偏小B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol/LD上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g.该稀硫酸不属于电解质解析俯视容量瓶刻度线定容.导致溶液的体积偏小.所配溶液的浓度偏大.故A项错误；上述稀释后溶液的密度不知.所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量.故B项错误；根据c mol/L7.14 mol/L.所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol/L.故C项正确；稀释过程中溶质的质量不变.所以上述100 mL稀硫酸中含溶质1.4 g/cm310 cm350%7.0 g.故D项错误。答案C4(20xx陕西西安模拟)某工业含钴废渣在空气中充分煅烧后的成分测定如表所示.则煅烧后所得固体混合物中.钴的氧化物的化学式是()元素CoZnCuFe含量(%)59.000.520.2013.16A.CoOBCo2O3CCo3O4 DCoO2解析已知Zn、Cu、Fe在空气中充分煅烧.生成物分别为ZnO、CuO、Fe2O3。设煅烧后所得固体混合物的质量为100 g.则钴的氧化物中.m(O)100 g59.00 g81 gmol180 gmol1160 gmol121.3 g.n(O)1.33 mol.而n(Co)1.00 mol.则钴的氧化物的分子式为Co3O4。答案C5(20xx市尖子生第二次联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A1 mol羟基(OH)和1 mol OH所含的质子数和电子数均为9NAB1 mol分子式为CnH2n的烃分子中.共用电子对数目一定为3nNAC56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应.则转移的电子数一定为3NAD标准状况下将2.24 L Cl2通入到2 L水中.充分反应后转移的电子数目为0.1NA解析1 molOH和1 mol OH所含的质子数均为9NA.但所含电子数分别为9NA、10NA.A项错误；分子式为CnH2n的烃可以为烯烃或环烷烃.根据碳原子最外层有4个电子.氢原子最外层有1个电子.知1 mol CnH2n所含共用电子对数为NA3nNA.B项正确；56 g Fe与硝酸恰好完全反应.Fe可被氧化为Fe2或Fe3.因此转移的电子数可以为2NA或3NA或在2NA3NA之间.C项错误；标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol.溶于水发生反应Cl2H2O%&HClHClO的Cl2小于0.1 mol.且该反应为可逆反应.故转移电子数小于0.1NA.D项错误。答案B6(20xx市NCS项目第一次模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A标准状况下.22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后.气体分子数为2NAB30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAC常温下pH12的NaOH溶液中.水电离出的氢离子数为1012NAD标准状况下.2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA解析H2和F2混合发生反应生成HF.而HF在标准状况下为液体.故A项错误；乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的最简式均为CH2O.故30 g二者的混合物中氢原子数为2NA mol12NA.B项正确；常温下pH12的NaOH溶液中.水电离出的c(H)1012 molL1.但没有提供溶液体积.水电离出的H的数目无法确定.C项错误；1个C2H6分子中含有6个CH键、1个CC键.共7个共价键.标准状况下.2.24 L C2H6为0.1 mol.含有的共价键数为0.7NA.D项错误。答案B7(20xx湖南湖北八市十二校第二次调研联考)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克.溶于水配成100 mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入10 mL 0.2 molL1的盐酸与之充分反应.可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。向另一份溶液中加入足量的6 molL1氢氧化钠溶液.加热.产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 molL1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是()A1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克B向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液.若有白色沉淀生成.说明原样品中一定含有NH4ClC原样品的含氮量为21%D无需另外再设计实验验证.就能确定原样品中是否含有NH4Cl解析由数据可以知道加入0.002 mol HCl.生成0.002 mol CO2.说明HCl完全反应.但不能确定NH4HCO3是否完全反应.故A错误；中加入盐酸.引入氯离子.不能确定是否含有NH4Cl.故B错误；由计算可以知道氨气的物质的量为：0.00375 mol20.0075 mol.则1.000克样品可生成0.015 mol氨气.样品中的N元素来源于铵根离子和硝酸根离子.则含氮量大于21%.故C错误；由计算可以知道1.000克样品可生成0.015 mol氨气.则NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3共为0.015 mol.可以知道平均摩尔质量为66.67 g/mol.而NH4HCO3、NH4NO3的摩尔质量大于66.67 g/mol.NH4Cl的小于66.67 mol/L.则一定含有氯化铵.所以D选项是正确的。答案D二、非选择题8(20xx四川成都诊断)某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：装配好装置.检查气密性。用砂纸擦去镁带表面的氧化物.然后取0.0480 g的镁带加入仪器a中.分液漏斗内加入足量1 molL1硫酸溶液。量气装置中加入适量水.记录量气管读数(读数为0.10 mL)。通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液.使镁带与硫骏充分反应。当镁带完全反应后.再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。请回答下列问题：(1)仪器a的名称_.通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶