2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三化学常用计量及其应用含答案.doc

教学资料范本2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三化学常用计量及其应用含答案编 辑：_时 间：_了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用.体会定量研究对化学科学的重要作用。 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的基本技能。阿伏加德罗常数及其应用1与气体摩尔体积22.4 Lmol1相关的NA的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 Lmol1进行物质的量的计算。(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、己烷、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)均为液体.SO3为固体.已知体积的以上物质的物质的量均不能用n 计算。2与物质的组成相关的NA的应用(1)注意稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目.不能认为单质分子都是双原子分子。(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比.前者为12.后者为11；熔融的NaHSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na)。(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。(6)注意特殊物质的摩尔质量.如D2O、18O2、H37Cl等。(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键).如CnH2n2中共价键的数目为3n1。(8)1 mol金刚石、石墨中的CC键数目分别为2NA、1.5NA；1 mol SiO2中SiO键数目为4NA；1 mol P4中的PP键数目为6NA。3与氧化还原反应相关的NA的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应.Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3)Fe与浓、稀硝酸.Cu与浓、稀硝酸反应类。(4)足量、不足量Fe与稀硝酸.足量Fe与浓硫酸反应类。(5)足量KMnO4与浓盐酸.足量MnO2与浓盐酸.足量Cu与浓硫酸反应类。(6)注意氧化还原的顺序.如向FeI2溶液中通入Cl2.首先氧化I.再氧化Fe2。4与可逆反应相关的NA的应用在NA的应用中.常涉及以下可逆反应：(1)2SO2O22SO3PCl3Cl2%&PCl52NO2%&N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2O%&HClHClO(3)NH3H2O%&NH3H2O%&NHOH5与电解质溶液中粒子数目判断相关的NA的应用审准题目要求.是突破该类题目的关键。(1)溶液中是否有“弱粒子”.即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”.如1 L 1 molL1的乙酸或1 L 1 molL1乙酸钠溶液中CH3COO数目均小于NA。(2)题目中是否指明了溶液的体积.如在pH1的HCl溶液中.因溶液体积未知而无法求算H的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关.如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 molL1.与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1.与电解质的组成有关。1(20xx高考全国卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1 磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7 被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA解析：选B。3 g 3He的物质的量为1 mol.每个3He含1个中子.则1 mol 3He含1 mol中子.A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4.由于部分PO水解.故溶液中PO的数目小于 0.1NA.B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为6价.1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3时.得到6 mol电子.C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体.每个分子中均含10个CH键和3个CC键.即每个分子中含13个共价键.则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键.D项正确。2(20xx高考全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析：选B。16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)0.1 mol.如果氯化铁完全水解.则生成0.1 mol Fe(OH)3.而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁分子聚集而成.故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA.A项错误；氩气是单原子分子.1 mol Ar含18 mol质子.B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3.相对分子质量为92.1 mol (92.0 g)甘油含3 mol羟基.C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物.即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol.D项错误。3(20xx高考全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下.124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下.11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中.2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析：选C。每个P4分子中含6个PP键.124 g P4的物质的量为1 mol.含6 mol PP键.A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3.但由于Fe3部分水解.即溶液中Fe3数目小于0.1NA.B项错误；标准状况下.11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol.根据1 mol CH4和 1 mol C2H4均含4 mol H原子可知.0.5 mol混合气体中含2 mol H原子.C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应.即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3.分子总数大于2NA.D项错误。4(20xx高考全国卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中.NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应.转移的电子数为0.1NAC标准状况下.2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后.其分子总数为0.2NA解析：选D。溶液中含0.1 mol NH4Cl.由于NH部分水解.即NH的数量少于0.1NA.A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol.与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子.B项错误；标准状况下.2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol.其分子数为0.1NA.C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应.但由于反应前后气体总物质的量不变.因此无论反应程度如何.分子总数均为 0.2NA.D项正确。NA试题“一算、二定、三判断”的解题思路一算：利用基本公式ncV.用已知的物理量计算物质的量。注意公式n(Vm22.4 L/mol)的使用范围(标准状况下的气体)。对于公式ncV(V指溶液体积).若选项未指明c或V.不能计算物质的量.则此选项错误。二定：确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。注意此步涉及物质的结构、盐类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。三判断：判断选项中所求物理量是否正确。题组一涉及物质状态、组成的NA的计算1正误判断.正确的打“”.错误的打“”(1)标准状况下.11.2 L苯中含有分子数为0.5NA。()(2)常温常压下.22.4 L氯气与足量镁粉充分反应.转移的电子数为2NA。()(3)常温常压下.22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA。()(4)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA。()(5)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。()(6)32 g 18O2中含有2NA个氧原子。()(7)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA。()(8)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数相同。()(9)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子。()(10)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。()(11)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.3NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A25 时.1 L pH11的氨水中OH为0.001NAB标准状况下.2.24 L SO3中氧原子数为0.3NAC4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD3.6 g D2O所含质子数为2NA答案：A题组二涉及可逆反应及电子转移数目的计算3正误判断.正确的打“”.错误的打“”(1)标准状况下.22.4 L NO2气体中所含分子数为NA。()(2)标准状况下.0.1 mol Cl2溶于水.转移的电子数为0.1NA。()(3)1 mol Na与足量O2反应.生成Na2O和Na2O2的混合物.转移的电子数为NA。()(4)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(5)1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA。()(6)足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移 mol e。()(7)足量Fe与含1 mol H2SO4的浓溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2。()(8)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()(9)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热.转移的电子数为0.3NA。()(10)标准状况下.6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)4(双选)据化学进展报道.我国在新型储氢材料LiMgNH体系的储放氢性能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)212LiHMg3N24Li3N12H2。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Mg3N2中含阴离子数为2NAB每消耗4.0 g LiH时转移电子数为NAC标准状况下.44.8 L H2中含氢原子数为4NAD1 mol LiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA答案：AC题组三涉及溶液中粒子数目的计算5正误判断.正确的打“”.错误的打“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中.阴、阳离子数目之和均为2NA。()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中.阳离子的数目之和为0.2NA。()(4)25 时.pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。()(5)0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体.生成0.1NA个胶粒。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算1一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制溶液的九步操作计算称量(量取)溶解(稀释)并冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶并贴签。(3)容量瓶使用的两个“不能”容量瓶是精确配制溶液的仪器.不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。容量瓶的规格是固定的.不能配制任意体积的溶液.所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。(4)明确误差分析的思维流程与方法2物质的量浓度及相关计算灵活利用三个守恒关系(1)稀释前后溶质的物质的量守恒：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。(2)溶液中粒子之间正、负电荷守恒(溶液呈电中性)。(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。1正误判断.正确的打“”.错误的打“”(1)(20xx高考江苏卷)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中.加水至刻度.配制1.000 molL1NaOH溶液。()(2)(20xx高考全国卷 )配制0.400 0 molL1的NaOH溶液.称取4.0 g固体NaOH于烧杯中.加入少量蒸馏水溶解.转移至250 mL容量瓶中定容。()(3)(20xx高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏。()答案：(1)(2)(3)2(20xx高考全国卷)Na2S2O3溶液不稳定.使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用.其目的是杀菌、除_及二氧化碳。解析：由于Na2S2O3溶液不稳定.使用前需标定.配制该溶液时无需用容量瓶.只需粗略配制.故配制Na2S2O3溶液时.还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用.这样能除去水中溶解的氧气和CO2.且能杀菌。答案：量筒氧气3(20xx高考天津卷)准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后.配制成250 mL标准溶液.放在棕色试剂瓶中避光保存.备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液.所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。解析：配制一定物质的量浓度的AgNO3标准溶液.除烧杯和玻璃棒外.还需用到的仪器有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。答案：250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管4(20xx高考全国卷)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g/cm3).其浓度为_mol/L。解析：c mol/L8.9 mol/L。答案：8.9题组一一定物质的量浓度溶液的配制1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液.需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选B。A项.称量时应左物右码；C项.转移溶液时应用玻璃棒引流；D项.定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中。2(双选)利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制1 000 mL 0.5 mol/L 的碳酸钠溶液.假如其他操作均准确无误.下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体150.0 gB定容时俯视观察刻度线C移液时.对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后.将容量瓶振荡摇匀.静置发现液面低于刻度线.于是又加入少量水至刻度线解析：选AB。配制1 000 mL 0.5 mol/L的碳酸钠溶液需称取143.0 g Na2CO310H2O.若称取150.0 g.则浓度偏高；定容时俯视观察刻度线.会造成所配溶液的体积偏小.浓度偏高；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯.会造成碳酸钠损失.浓度偏低；定容后又加水.会造成所配溶液的体积偏大.浓度偏低。溶液配制操作的注意事项(1)仪器的选用要注意思维有序.从配制步骤角度排查还需要的仪器。(2)用玻璃棒引流时.玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁.但玻璃棒不能接触瓶口。(3)溶液配制过程中.若有任何引起误差的操作均应重新配制。(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。题组二有关溶液浓度的计算3(双选)V L(标准状况)相对分子质量为M的某气态化合物X.溶于m g水中.得到溶质(X)质量分数为w的溶液.物质的量浓度为c molL1.密度为 gcm3。下列说法不正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶质质量分数wD溶液密度解析：选BC。由c可知.D项正确；由c知.B项错误；由w知.A项正确.C项错误。4把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份.一份加入含a mol NaOH的溶液.恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液.恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选D。注意混合溶液分成两等份.由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知.原溶液中n(Mg2)2 mola mol、n(SO)2b mol.依据电荷守恒可知.原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol.则c(K) molL1。5(2020临沂高三模拟)已知溶质质量分数为98%的浓硫酸.其物质的量浓度为18.4 molL1。取10 mL该硫酸与a mL水混合.配制成溶质质量分数为49%的硫酸.其物质的量浓度为b molL1.则a、b分别为() Aa10.b9.2 Ba10.b9.2 Ca10.b9.2 Da10.b9.2 解析：选C。由c得1.84 gmL1.根据稀释前后溶质质量相等得1.84 gmL110 mL98%(1.84 gmL110 mLa mL1 gmL1)49%.解得a18.410。由c可知.稀释前后.有.即.则b9.2.而对于硫酸溶液来说.浓度越大.密度越大.故1.因此b9.2。两溶液混合的定性判断方法同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。(1)两溶液等质量混合：w。(2)两溶液等体积混合若溶液的密度大于溶剂的密度.则w.如H2SO4溶液。若溶液的密度小于溶剂的密度.则w.如氨水、酒精溶液。专题强化训练(建议用时：40分钟)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1实验室需要80 mL 0.5 molL1 BaCl2溶液.其操作步骤如下.其中不规范的是()解析：选B。移液时.玻璃棒末端若接触容量瓶刻度线之上.液体会粘在器壁上.造成配制的溶液浓度偏小.B项操作不规范。2需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液.经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能的原因是()A定容时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码和物质放反了D定容时仰视读数解析：选D。溶液未冷却至室温就定容会导致所配溶液体积偏小.则浓度偏高.A错误；容量瓶没有烘干.对所配溶液的浓度没有影响.B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体.不用游码.砝码和物质放反对结果没有影响.C错误；定容时仰视读数.使所配溶液体积偏大.则浓度偏小.D正确。3在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值).同时含有NA个金属阳离子.则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 mol/LB2.5 mol/LC5 mol/L D2 mol/L解析：选B。1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol.NA个金属阳离子的物质的量为1 mol.则硫酸根离子与金属阳离子的物质的量之比为32.所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3.则硫酸盐的物质的量为0.5 mol.所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol/L。4(20xx济南高三检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铁反应转移的电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键解析：选A。1 L 0.1 molL1NaF溶液中.由于F发生水解.其数目小于0.1NA.A项说法错误；根据反应FeSFeS可知.32 g(即1 mol)硫跟足量铁反应转移的电子数为2NA.B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA mol13NA.C项说法正确；1个H2O分子中含有2个HO键.故1 mol H2O中含有2NA个共价键.D项说法正确。5设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铁在加热条件下反应可生成NA个SO2分子C标准状况下.22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子D过氧化钠与水反应.生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA答案：D636.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL).所得溶液的密度为 g/mL.质量分数为w.物质的量浓度为c mol/L.NA表示阿伏加德罗常数的值.则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度c1 mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数w解析：选D。A.n(HCl)1 mol.水中溶解了HCl导致其体积不等于1 L.无法计算其物质的量浓度.故A错误；B.HCl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子.所以溶液中不存在HCl分子.故B错误；C.气体摩尔体积受温度和压强影响.温度和压强不同导致气体摩尔体积不同.未指明温度和压强.则气体摩尔体积未知.无法计算其体积.故C错误；D.溶液的质量分数w100%.故D正确。7(2020试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为2NAC25 时.pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NAD1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3.共转移2NA个电子解析：选C。等物质的量的N2和CO所含分子数相等.但不一定是NA.A项错误；Na2O2与水的反应为歧化反应.1 mol过氧化钠与水完全反应转移1 mol电子.B项错误；25 时.pH12的1.0 L NaClO溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 mol/L.均来自水的电离.C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应.不能进行彻底.故转移的电子数小于2NA.D项错误。8(2020试题调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是()A常温常压下.3.2 g O2和O3混合气体中的原子总数为0.2NAB100 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中.所含微粒总数为0.02NAC向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气.转移的电子数为3NAD标准状况下.2.24 L CH2Cl2所含的原子总数为0.5NA解析：选A。A项.3.2 g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量为0.2 mol.正确。B项.100 mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液中.溶液由溶质与溶剂组成.故微粒总数还应包含溶剂微粒.错误。C项.因忽略氯气与水的氧化还原反应而出错.足量氯气既可以氧化Fe2.又可以氧化Br.还可以与H2O反应.故转移的电子数大于3NA.错误。D项.标准状况下.CH2Cl2是液体.不能用气体摩尔体积计算其物质的量.错误。9用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是()A(20xx高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NAB(20xx高考全国卷)0.1 mol的11B中.含有0.6NA个中子C(20xx高考全国卷)pH1的H3PO4溶液中.含有0.1NA个HD14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA答案：C二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。10(20xx泰安高三模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAB1 mol Fe溶于过量硝酸.电子转移数为2NAC1 mol乙烷和1 mol乙烯中.化学键数相同D1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA答案：AD11用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A电解精炼铜时.当外电路中通过NA个电子.阳极质量减少32 gB反应3H2(g)N2(g)%&2NH3(g)H92 kJmol1.当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6NAC1 molL1的氯化镁溶液中.若Cl的数目为2NA.则Mg2的数目为NAD标准状况下.NO和O2各11.2 L混合充分反应.所得气体的分子总数为0.75NA解析：选B。阳极反应中除铜失电子外.还有锌、铁等杂质失去电子.A项错误；由热化学方程式可知.该反应转移6 mol电子时.放出热量92 kJ.故放出热量9.2 kJ时.转移0.6 mol电子.B项正确；Mg2能水解.故其数目小于NA.C项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2%&N2O4.D项错误。12设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是()A标准状况下.2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为NAB标准状况下.V L气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为C向含有0.2 mol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至Fe3恰好沉淀完全.消耗OH的数目为0.6NAD12 g金刚石中含有2NA个CC键解析：选A。HF的沸点是19.5 .标准状况下.氟化氢不是气体.不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L HF的物质的量.A项错误；C原子的质子数是6.中子数是6.H原子的质子数是1.中子数是0.所以1 mol CnH2n中含有中子的数目为6n mol.所以N6nNA.B项正确；根据OH先与Fe3反应.再与NH反应可知.C项正确；12 g金刚石的物质的量是 1 mol.1 mol金刚石中含有2 mol CC键.D项正确。13新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体.银Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A22.4 L CO2中含共价键数为4NAB30 g HCHO被氧化时转移的电子数为4NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上.消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41解析：选BC。A中没有注明温度和压强.所以无法计算气体的物质的量.当然也无法计算分子数和共价键数.A项不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol.被氧化时生成二氧化碳.碳元素的化合价从0价升高到4价.所以转移的电子数为4NA.B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O.C项正确；根据电子转移守恒可知.消耗1 mol HCHO时.转移4 mol电子.可以把4 mol Fe3还原为Fe2.D项不正确。14如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 molL1和6.3 molL1B各取5 mL与等质量的水混合后.c(H2SO4)6.45 molL1C各取5 mL与等体积的水混合后.w(H2SO4)12.5%D各取10 mL于两烧杯中.再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水解析：选B。根据表中数据及c计算可得.硫酸和氨水的物质的量浓度分别为18.4 molL1和12.9 molL1.A错误；与等质量的水混合后.硫酸的浓度小于原来的一半.氨水的浓度大于原来的一半.B正确；与等体积的水混合后.硫酸的质量分数大于原来的一半.氨水的质量分数小于原来的一半.C错误；硫酸稀释时应将浓硫酸加入水中.D错误。三、非选择题15实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和 0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)。仪器C的名称是_.本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_。(2)下列操作中.容量瓶所不具备的功能有_(填字母)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220 mL体积的液体(3)在配制NaOH溶液的实验中