四川省成都实验高级中学2020届高三化学上学期入学考试试题（含解析）.doc

四川省成都实验高级中学2020届高三化学上学期入学考试试题（含解析）（测试时间：90分钟 满分：100分）第卷(选择题，共40分)一、单项选择题：本题包括21小题，每小题2分，共40分。1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）a. 氯气作水杀菌消毒剂b. 硅胶作袋装食品的干燥剂c. 二氧化硫作纸浆的漂白剂d. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】b【解析】a、cl2与水反应生成具有强氧化性的hclo，杀菌消毒，有化学变化；b、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；c、so2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化； d、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。答案选b。点睛：本题考查化学变化和物理变化。搞清楚物理变化和化学变化本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是a. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化b. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应c. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大d. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应【答案】b【解析】a“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故a错误；b“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故b正确；c“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，试玉要烧三日满与硬度无关，故c错误；d葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故d错误；故选b。点睛：本题考查了化学变化与物理变化的区别、硅酸盐的性质、胶体的性质、葡萄糖的性质等。侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。本题的难点是理解各诗句的含义，和与化学知识的联系。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a. 无色透明的溶液中：fe3、mg2、scn、clb. c(h+)/c(oh-)11012的溶液中：k、na、co32-、no3-c. c(fe2)1 moll1的溶液中：k、nh4+、mno4-、so42-d. 能使甲基橙变红的溶液中：na、nh4+、so42-、hco3-【答案】b【解析】【详解】a、fe3与scn生成fe(scn)3，且铁离子为有色离子，故a错误；b. c(h+)/c(oh-)11012的溶液中c(h+)=11013，溶液呈碱性，k、na、co32-、no3-不反应，可以共存，故b正确；c. c(fe2)1 moll1的溶液中：fe2与mno4-发生氧化还原反应，fe2、mno4-不能共存，故c错误；d. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性， hco3-在酸性条件下生成二氧化碳气体，故d错误。答案选b。【点睛】本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并根据常见离子之间的反应来解答，本题的难点是b中氢离子浓度的计算及a中fe3与scn生成络离子。4.如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )a. oa段的反应离子方程式为：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4b. ab段的离子方程式只有：al(oh)3oh=alo2h2oc. a点的沉淀为al(oh)3和baso4的混合物d. b点溶液为kalo2溶液【答案】b【解析】a，oa段加入ba（oh）2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为2kal（so4）2+3ba（oh）2=k2so4+3baso4+2al（oh）3，离子方程式为2al3+3so42-+3ba2+6oh-=2al（oh）3+3baso4，a项正确；b，ab段加入ba（oh）2，al（oh）3溶解，so42-继续沉淀，反应的离子方程式有：al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o、so42-+ba2+=baso4，b项错误；c，根据上述分析，a点沉淀为al（oh）3和baso4的混合物，c项正确；d，b点al（oh）3完全溶解，总反应为kal（so4）2+2ba（oh）2=2baso4+kalo2+2h2o，b点溶液为kalo2溶液，d项正确；答案选b。点睛：本题考查明矾与ba（oh）2溶液的反应。明矾与ba（oh）2反应沉淀物质的量达最大时，al3+完全沉淀，so42-有形成沉淀；沉淀质量达最大时，so42-完全沉淀，al3+全部转化为alo2-。5. 下列说法正确的是a. 乙烯和甲烷都能发生加成反应b. cuso4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀c. 米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸d. hno3不能与苯发生取代反应【答案】c【解析】试题分析：a.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，而甲烷属于饱和烷烃，碳碳单键比较稳定，不能发生加成反应，错误；b.硫酸铜属于重金属盐，鸡蛋清属于蛋白质，硫酸铜溶液能使鸡蛋清因变性而沉淀，错误；c.米酒的主要成分是乙醇，乙醇能被氧化成乙酸而变酸，正确；d.硝酸在硫酸作催化剂的条件下能和苯发生硝化反应，属于取代反应，错误；选c。考点：考查常见有机物的性质。6.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是()选项原因结论a乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键b乙酸分子中含有羧基可与nahco3溶液反应生成co2c纤维素和淀粉的化学式均为(c6h10o5)n它们互为同分异构体d乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】a.苯不含有碳碳双键，故a错误；b.完全正确；c. 纤维素和淀粉的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不为同分异构体，故c错误；d. 乙酸乙酯与水的反应属于取代反应，乙烯与水的反应属于加成反应，故d错误。故选b。7.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）a. 苯、油脂均能使酸性kmno4溶液褪色b. 甲烷和氯气的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应c. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为c12h22o11，二者互为同分异构体d. 乙醇、乙酸均能与naoh反应，因为分子中均含有官能团“oh”【答案】c【解析】试题分析： a苯不能使酸性kmno4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性kmno4溶液褪色，故a错误；b甲烷和cl2的反应是取代反应，乙烯和br2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，故b错误，c蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故c正确；d“-oh”与碱不反应，所以乙醇与naoh不反应，故d错误；故选：c；考点：物质的性质、反应类型、同分异构体等8.物质x的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质x的说法正确的是a. 与x具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的x的同分异构体有3种b. x分子内所有碳原子可能在同一平面内c. 不能发生氧化反应，能发生取代反应d. 1 mol x与足量的na反应可生成44.8 l h2【答案】a【解析】ax分子内含有3个羧基和1个醇羟基，则与x具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的x的同分异构体共有3种，故a正确；bx分子内含有sp3杂化的碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面内，故b错误；cx分子内的醇羟基可发生催化氧化，故c错误；d1 molx与足量的na反应可生成2 mol氢气，标准状况下的体积为44.8 l，故d错误，答案为a。9.有机物a的分子式为c6h12o3，一定条件下，a与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1:1，则a的结构最多有a. 33种b. 31种c. 28种d. 19种【答案】b【解析】试题分析：有机物a的分子式为c6h12o3，等量的有机物与足量的nahco3溶液、na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-cooh、1个-oh，该有机物可以看作，c5h12中2个h原子，分别被-cooh、-oh代替，若c5h12为正戊烷：ch3ch2ch2ch2ch3，2个h原子分别被-cooh、-oh代替，羧基在1号碳上，此时剩余等效h为5种；羧基连在2号碳上，剩余等效为5种；羧基连在3号碳上，剩余等效h有3种；若c5h12为异戊烷，羧基位于1号碳上，剩余等效h有5种；羧基连在2号碳上，剩余等效h有3种；羧基连在3号碳上，剩余等效h有4种；羧基连在4号碳上，剩余等效h有4种；若c5h12为新戊烷，羧基连在1号碳上，剩余等效h有2种，总共有31种，答案选b。考点：考查同分异构体的书写10.化合物x是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物x的说法正确的是（ ）a. 分子中两个苯环一定处于同一平面b. 不能与饱和na2co3溶液反应c. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种d. 1 mol化合物x最多能与2 mol naoh反应【答案】c【解析】【详解】a.根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，a项错误；b.x中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，b项错误；c.由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，c项正确；d.x的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，则1mol化合物x最多能与3molnaoh反应，d项错误；答案选c。【点晴】掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的h原子若被其他原子如c、o、cl、n等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。借助cc键可以旋转而cc键和碳碳双键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。11.有机物x的蒸气相对氢气的密度为51，x中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的x的同分异构体有（不考虑立体异构）（）a. 15种b. 14种c. 13种d. 12种【答案】c【解析】试题分析：有机物x的蒸气相对氢气的密度为51，它的分子量为102，含有的氧原子个数为10231.7%=32.334，所以该有机物的分子式为：c5h10o2；能在碱性溶液中发生反应要么是羧酸，要么是酯；c5h10o2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个h原子被-cooh夺取，即由丁基与-cooh构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，已知丁基共有4种，可推断分子式为c5h10o2属于羧酸的同分异构体数目也有4种，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：hcooch2ch2ch2ch3、hcooch2ch(ch3)2、hcooch(ch3)ch2ch3、hcooc(ch3)3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2个：ch3cooch2ch2ch3、ch3cooch(ch3)2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：ch3ch2cooch2ch3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2个：ch3ch2ch2cooch3、(ch3)2chcooch3故分子式为c5h10o2的酯共有9种；加起来共有13种，c选项正确。考点：考查同分异构体。12.下列叙述正确的是()a. fe与s混合加热生成fes2b. nahco3的热稳定性大于na2co3c. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【答案】c【解析】试题分析：afe与s混合加热生成fes；bnahco3加热易分解；c随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成no；d白磷在空气中加热时会燃烧解：afe与s混合加热生成fes，故a错误；bnahco3的热稳定性差，受热时发生分解：2nahco3na2co3+h2o+co2，故b错误；c因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，cu与稀硝酸反应会生成no，故c正确；d白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故d错误故选c点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的积累，学习中要全面把握相关知识13.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种物质的溶液通过一步实验加以区别，要求只使用一种试剂，则这种试剂是()a. kscn溶液b. bacl2溶液c. hcl溶液d. naoh溶液【答案】d【解析】【详解】a.kscn和氯化铁反应使溶液变红色，而和其他四种物质均不反应，故a项不符合题意。b.bacl2和题述五种物质均不反应，故b项不符合题意；c.hcl和题述五种物质均不反应，故c项错误；d.氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象；氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，最后沉淀又逐渐消失；氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应，先出现白色沉淀，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀；氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，且沉淀不会消失，故d项符合题意。所以本题答案：d。【点睛】解题依据：阴离子都是氯离子，阳离子不同，分别为：na+ 、al3+ 、 fe2+ 、 fe3+ 、mg2+，要鉴别这几种离子需选择oh-，所以选择试剂为naoh溶液。，14.下列说法中，错误的是()a. 钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为na2o2b. 镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护c. 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼d. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层【答案】c【解析】【详解】a.钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故a项正确；b.镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故b项正确；c. 铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特别保护，是因为在铝表面生成的al2o3是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应,故c项错误；d.铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故d项正确。所以本题答案：c。15.下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）a. 图1中甲可能是cl2，x可能是feb. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应c. 图3中是向某溶液中滴加naoh溶液的变化图像，原溶质可能是al2(so4)3d. 图4中a可能为naoh，b可能为na2co3,c可能为nahco3【答案】b【解析】a、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，a正确；b、图2中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下co与氧化铜反应生成 铜和co2，b错误；c、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为al33ohal(oh)3，氢氧化钠过量后发生反应al(oh)3ohalo22h2o，图像正确，c正确；d、向氢氧化钠溶液中通入少量co2生成 碳酸钠和h2o，向碳酸钠溶液中继续通入co2生成 碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应转化为co2，d正确，答案选b。16.某研究小组通过实验探究cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()a. 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色b. 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察cucl2的生成c. 将cucl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水cucl2固体d. 将表面有铜绿cu2(oh)2co3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【答案】d【解析】【详解】a、浓硫酸溶于水放热，正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，a错误；b、应该用红热的铜丝，b错误；c、cu2水解，加热cucl2溶液不能得到cucl2固体，c错误；d、铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，d正确。答案选d。17. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是a. 用图1装置验证化学能转化为电能b. 用图2装置检验溴乙烷与naoh醇溶液共热产生的乙烯c. 用图3装置制备氢氧化亚铁d. 用图4装置证明酸性：ch3coohh2co3苯酚【答案】c【解析】试题分析：a用图1装置由于没有形成闭合回路，使用不能验证化学能转化为电能，错误；b由于乙醇有挥发性，也能使高锰酸钾溶液褪色。乙醇用图2装置不能检验溴乙烷与naoh醇溶液共热产生的乙烯，错误；c由于fe2+不稳定，容易被空气中的氧气氧化，使用为了制取并较长时间观察到fe(oh)2的白色沉淀，在feso4溶液的液面上覆盖植物油，并把滴加naoh溶液的胶头滴管伸入到液面一下，使用用图3装置制备氢氧化亚铁，正确；d酸性：ch3coohh2co3，使用把醋酸滴加到na2co3溶液中，会产生co2气体；酸性：h2co3苯酚，若把co2气体通入到苯酚钠溶液中会发生反应产生苯酚白色沉淀，但是醋酸有挥发性，也会与苯酚钠反应产生苯酚，因此用图4装置不能证明酸性：ch3cooh h2co3苯酚，错误。考点：考查实验装置或操作与完成实验目的的关系的知识。18.实验室用含有杂质（feo、fe2o3）的废cuo制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 fe3+在 ph=5时沉淀完全）其中分析错误的是a. 步骤发生主要反应为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2ob. 步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替h2o2c. 步骤用 cuco3代替cuo也可调节溶液的phd. 步骤 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次【答案】b【解析】试题分析：a、样品中含有cuo、feo、fe2o3，跟硫酸反应生成cu2、fe2、fe3，h2o2具有强氧化性，能把fe2氧化成fe3，离子反应方程式为2fe2h2o2h=2fe32h2o，故说法正确；b、不能用硝酸和氯水代替h2o2，引入no3和cl，故说法错误；c、cuco3不溶于水，可以调节ph，不引入新杂质，故说法正确；d、洗涤：沿玻璃棒向原过滤器中加入蒸馏水，没过沉淀，待水流完后，重复上述操作23次，故说法正确。【考点定位】考查氧化还原反应、物质的除杂、实验基本操作等知识。【名师点睛】本题考查化学工艺流程，注意哪些物质是杂质，流程的目的是什么，即需要制取什么物质，化学工艺流程中注意信息的利用，如本题ph=5时fe3完全沉淀，也就是说需要把fe2氧化成fe3，然后调节ph到5，加入的物质不能引入新杂质，同时加入的物质容易除去，掌握实验基本操作，此题属于中等题。19.把1.0 mol/l cuso4溶液、1.0 mol/l fe2(so4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中fe2的物质的量浓度为()a. 1.0 mol/lb. 2.0 mol/lc. 3.0 mol/ld. 4.0 mol/l【答案】b【解析】试题分析：把1.0mol/lcuso4和1.0mol/l fe2（so4）3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（cuso4）=1.0mol/l=0.5mol/l，c（h2so4）=1.0mol/l=0.5mol/l，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故 c（so42-）=c（cuso4）+3cfe2（so4）3=0.5mol/l+30.5mol/l=2mol/l，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为feso4，故c（fe2+）=c（so42-）=2mol/l，故选b。考点：考查物质量浓度的有关计算20.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(feso47h2o)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）a. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉b. 固体1中一定含有sio2，控制ph是为了使al3+转化为al(oh)3，进入固体2c. 从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解d. 若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2o【答案】d【解析】【详解】a、流程设计意图是用硫酸把fe2o3、al2o3，转化为硫酸盐，除去sio2，然后用铁粉还原fe3+得到硫酸亚铁，a正确；b、固体1为sio2，分离feso4和al2(so4)3采用的是调控ph的方法，使al3+转化为al(oh)3沉淀从而与feso4分离，b不正确；c、fe2+容易被氧化，所以在得到feso47h2o产品的过程中，要防止其被氧化和分解，c正确；d、在溶液1中直接加过量的naoh得到的是fe(oh)3沉淀，fe(oh)3溶于硫酸后生成fe2(so4)3，d不正确。答案选d。第卷(非选择题，共60分)二、填空题：本题包括5小题，共60分。21.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/l的kbr、ki（含淀粉溶液）、naoh（含酚酞）、fecl2（含kscn）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2kmno4+16hcl(浓)2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o）(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2) d处的实验现象：_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？_（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】【解析】略22.工业上为了测定辉铜矿(主要成分是cu2s)中cu2s的质量分数，设计了如图所示装置。实验原理：cu2so2so2 2cu，通过测定so2的量来确定cu2s的质量分数。实验时按如下步骤操作：a连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。b称取研细的辉铜矿样品1.000 g。c将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。d以每分钟1 l的速率鼓入空气。e将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为cu2so2so22cu。f移取25.00 ml含so2的水溶液于250 ml锥形瓶中，用0.010 0 mol/l kmno4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题：(1)装置的作用是_；装置的作用是_。(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为so2，并且全部被水吸收，则操作f中所发生反应的离子方程式为_。(3)若操作f的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中cu2s的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误)，你认为是_(写一种即可)。【答案】 (1). 除去空气中可能含有的还原性气体与酸性气体 (2). 干燥空气 (3). 2mno45h2so3=2mn25so424h3h2o (或2mno45so2 2h2o=2mn25so424h ) (4). )80% (5). 在用kmno4滴定前，未反应完的o2与空气中的o2也可将h2so3氧化，造成测定结果偏低(答案合理即可)【解析】【详解】(1)装置中的溶液是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的还原性气体与酸性气体，避免对测定结果产生误差，装置干燥管中的碱石灰可除去空气中混有的水蒸气。所以本题答案：除去空气中可能含有的还原性气体与酸性气体 ；干燥空气；(2) so2溶于水中生成亚硫酸，形成亚硫酸溶液，高锰酸钾具有强氧化性，可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，高锰酸钾被还原为硫酸锰，其反应的离子方程式为2mno4-5h2so3=2mn25so42-4h3h2o或2mno4-5so22h2o=2mn25so42-4h。所以本题答案：2mno45h2so3=2mn25so424h3h2o (或2mno45so2 2h2o=2mn25so424h ) (3)第3组数据误差太大，舍去，前两组消耗高锰酸钾溶液平均体积为(21.031.04)(21.991.98)220.00ml，浓度为0.010 0 mol/l，高锰酸钾的物质的量为0.010 0 mol/l0.02 l0.000 2 mol，根据反应分析，得：5cu2s5so25h2so32kmno45 2n 0.000 2 mol则n0.000 5 mol。辉铜矿样品中硫化亚铜质量分数(0.000 5 mol160g/mol250/25)/1.00g100%80%。所以本题答案：80%。(4)h2so3具有还原性，未反应完的o2与空气中的氧气会把h2so3部分氧化，则滴定时与高锰酸钾反应的h2so3减少，造成测定结果偏低。所以本题答案：在用kmno4滴定前，未反应完的o2与空气中的o2也可将h2so3氧化，造成测定结果偏低。23.li4ti5o12和lifepo4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为fetio3，还含有少量mgo、sio2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以tiocl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）tio2xh2o沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550tio2xh2o转化率/%9295979388分析40时tio2xh2o转化率最高的原因_。（4）li2ti5o15中ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中c(mg2+)=0.02 mol/l，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(fe3+)=1.010-5 mol/l，此时是否有mg3(po4)2沉淀生成_（列式计算）。fepo4、mg3(po4)2的ksp分别为1.310-22、1.010-24。（6）写出“高温煅烧”中由fepo4制备lifepo4的化学方程式_。【答案】 (1). 100、2h，90，5h (2). fetio3+ 4h+4cl = fe2+ tiocl42- + 2h2o (3). 低于40，tio2xh2o转化反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致tio2xh2o转化反应速率下降 (4). 4 (5). fe3+恰好沉淀完全时，c(po43-)=moll1=1.31017 moll1，c3(mg2+)c2(po43-)(0.01)3(1.31017)2=1.71040ksp mg3(po4)2，因此不会生成mg3(po4)2沉淀 (6). 2fepo4 + li2co3+ h2c2o42lifepo4+ h2o+ 3co2【解析】（1）由图示可知，“酸浸”时铁的净出率为70%时所需要的时间最短，速率最快，则应选择在100、2h，90，5h下进行；（2）“酸浸”时用盐酸溶解fetio3生成tiocl42时，发生反应的离子方程式为fetio3+4h+4clfe2+ tiocl42 + 2h2o；（3）温度是影响速率的主要因素，但h2o2在高温下易分解、氨水易挥发，即原因是低于40，tio2xh2o转化反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致tio2xh2o转化反应速率下降；（4）li2ti5o15中li为+1价，o为-2价，ti为+4价，过氧根(o22-)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x=0，解得：x=4；（5）kspfepo4=c(fe3+)c(po43-)=1.310-2，则c(po43-)1.310-17mol/l，qcmg3(po4)2c3(mg2+)c2(po43-)(0.01)3(1.310-17)2=1.6910-401.01034，则无沉淀。（6）高温下fepo4与li2co3和h2c2o4混合加热可得lifepo4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2fepo4 + li2co3+ h2c2o42lifepo4+ h2o+ 3co2。24.铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向cu和稀硫酸的混合物中滴入h2o2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出cu2(oh)2co3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。（3）火法炼铜的原理：cu2so2高温,2cuso2，在该反应中每生成1 mol cu，转移_mol e。（4）以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填选项字母)。a粗铜接电源正极，发生氧化反应b溶液中cu2向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d利用阳极泥可回收al、zn等金属（5）据报道，有一种叫thibacillus ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿中cufes2氧化成硫酸盐：4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32h2o。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(cuso45h2o)：检验溶液b中fe3是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液b中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式方案一：_；方案二：_。【答案】 (1). cuh2o22h=cu22h2o (2). 2cu2co2h2o=cu2(oh)2co32h (3). 3 (4). ab (5). 取少量溶液b于试管中，加入kscn溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子 (6). cuso4fe=feso4cu (7). 2cuso42h2o2cuo22h2so4【解析】（1）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入h2o2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：cu+h2o2+2h+=cu2+2h2o；（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出cu2（oh）2co3，故反应的方程式为：2cuso4+2na2co3+h2o=cu2（oh）2co3+2na2so4+co2，离子反应式为2cu2+2co32-+h2o=cu2（oh）2co3+co2；（3）反应中cu元素化合价由+1价将低到0价，o元素化合价由0价降低到-2价，s元素化合价由-2价升高到+4价，由方程式可知生成2molcu，转移6mol电子，则该反应中每生成1molcu，转移3mol电子；（4）a精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应故a正确；b溶液中cu2+向阴极移动，故b正确；c比铜活泼的金属先放电，所以阳极和阴极的质量变化不相等，故c错误；dag、pt、au不如铜活泼，铜放电后ag、pt、au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属，故d错误；故答案为ab；（5）检验溶液b中fe3+是否被除尽的试剂是kscn溶液，加入kscn溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜反应的化学方程式为：cuso4+fe=feso4+cu；也可以惰性电极通电电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4。25. i氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。（1）ti（bh4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是 ；anh3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bnh+4与ph+4、ch4、bh-4、clo4互为等电子体c相同压强时，nh3的沸点比ph3的沸点高dcu（nh3）42+离子中，n原子是配位原子（3）已知nf3与nh3的空间构型相同，但nf3不易与cu2+形成配离子，其原因是 ；ii氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。（1）设氯化钠晶体中na+与跟它最近邻的cl之间的距离为r，则该na+与跟它次近邻的c1个数为 ，该na+与跟它次近邻的cl之间的距离为 ；（2）已知在氯化钠晶体中na+的半径为以a pm，cl的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 ；（用含a、b的式子袁示）（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为 。【答案】（1）m（1分） 9（2分）（2）cd（2分） （3）n、f、h三种元素的电负性为f n h，在nf3中，共用电子对偏向f，偏离n原子，使得氮原子上的孤电子对难于与cu2形成配位键（2分）（1）8（2分）r（2分）（2）（2分）（3）26 或（2分）【解析】试题分析：（1）ti原子核外有22个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，在基态ti2+中，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，对应能层分别别为k、l、m，其中能量最高的是最外层m层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道。（2）anh3分子中n原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故错误。b等电子体是指具有相同电子数目和原子