2.3物质的量浓度.ppt

回顾 溶液 溶液的组成溶液的浓度 溶液的浓度 一定量的溶液中含溶质的多少 质量百分比浓度 每100克溶液中所含溶质的质量 a 溶质的质量 溶液的质量 一 物质的量浓度含义 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度 单位 mol L 物质的量浓度 mol L 10 的碳酸钠溶液1mol L的碳酸钠溶液的含义 将342g蔗糖C12H22O11溶解在1L水中所得浓度是1mol L 用0 5molNaOH配成500mL溶液 其浓度为mol L 取5mL该溶液 其浓度为mol L 从1L1mol LNaCl溶液中 分别取出100mL 10mL和1mL溶液 它们的物质的量浓度是否相等 所含溶质各是多少克 下列说法是否正确 1 25克氢氧化钠溶于100ml水 所得溶液浓度为0 625mol L2 10ml1mol L的硫酸溶液比100ml1mol L的硫酸溶液浓度小3 10ml1mol L的硫酸溶液和100ml0 1mol L的硫酸溶液分别与足量氯化钡反应 前者生成沉淀少4 在100ml0 5mol L的盐酸溶液中 注入蒸馏水至200ml 则稀释后溶液的浓度为0 25mol L 将0 1mol烧碱溶于1L水中配成溶液 求该溶液的一种浓度数值 2 Vml硫酸铁溶液中含WgSO42 取V 2ml溶液稀释至2Vml 求稀释后溶液中铁离子的浓度 有关习题 1 关于概念2 浓度间换算 设计溶解度 3 溶液的稀释4 有关反应 1mol L的碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少 不同浓度间的换算 求37 的盐酸 密度为1 19g cm3 的物质的量的浓度 12 溶液稀释 C1V1 C2V2a1 m1 a2 m2加水体积 m稀 m浓 1mL例 配制400ml4 6mol L密度为1 07g ml的稀硫酸 需98 密度为1 84g ml的浓硫酸多少毫升 加水多少毫升 配制0 5mol L的硫酸铜溶液200ml 需胆矾多少克 2 中和50ml0 2mol L的氢氧化钠溶液 需1mol L硫酸溶液多少毫升 二 物质的量浓度溶液的配制 1 实验所需仪器 烧杯 ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 电子天平 量筒 液体溶质使用 药匙 固体溶质使用 容量瓶的使用 1 构造 细颈 平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2 特点 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度 3 使用范围 用来配制一定体积浓度准确的溶液 4 注意事项 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 例 怎样配制0 1mol L的NaCl溶液500mL 九字方针 计 量 溶 冷 洗 定 摇 转 保 2 溶液配制的过程 计算 NaCl物质的量 0 1mol L 0 5L 0 05mol则NaCl质量 0 05mol 58 5g mol 2 925g称量 托盘天平 2 9g 调零和左物右码及托盘的防腐 电子天平 2 925g 溶解 注意 应冷却 不可在容量瓶中溶解 转移 冷却后移入500mL容量瓶洗涤 洗涤烧杯两次 洗涤液也转移至定容 加水到接近刻度2 3cm时 改用胶头滴管加水到刻度 摇匀 装瓶 配制500mL0 1mol LNa2CO3溶液的实验步骤 计算需要称量的氯化钠的质量 2 称量 注意事项 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 思考 NaOH能否直接放在称量纸上称量 为什么 应如何操作 3 溶解 注意事项 应在烧杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 因为在容量瓶上标有温度和体积 这说明容量瓶的体积受温度影响 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应 如果用容量瓶进行此项操作 会因热胀冷缩使它的体积不准确 严重时还可能导致容量瓶炸裂 提问 除了烧杯外还需要哪些仪器 使用中应注意什么 思考 若量取的是浓硫酸需要稀释 应如何操作才是正确的 4 转移 注意事项 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 提问 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 5 洗涤 注意事项 用少量蒸馏水洗涤2 3次 洗涤液要全部转移到容量瓶中 思考 如果用量筒量取液体药品 量筒要洗涤吗 如果用量筒量取液体药品 量筒不必洗涤 因为这是量筒的 自然残留液 若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高 但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配 6 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度2 3cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 必须重新配制 7 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 不能 因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致 8 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 可能影响溶液浓度的操作 误差分析 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒 定容时水加多了或加少了 定容时未平视刻度线 在托盘天平上称取12 4g烧碱时 砝码放在左盘2 称取的烧碱已经潮解3 溶解后将溶液迅速地转移到容量瓶4 转移时 将溶液掉在容量瓶外5 配制时 未将洗涤液转移到容量瓶6 定容时 未将水滴加到标线 小小大小小大 7 定容时 俯视8 定容时 盖好瓶塞反复摇匀 发现液面低于标线 再加蒸馏水使液面达到刻度处9 配制好的溶液 从容量瓶转移到干燥洁净的试剂瓶中 有少量溶液溅出 大小不变 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 用少量蒸馏水冲洗次 将洗液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 2 3 低 容量瓶 向容量瓶内加水至刻度线 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入中并贴好标签 2 3厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 指定试剂瓶 下列关于0 1mol L硝酸钾溶液配制的说法中 错误的是 A 0 01molKNO3溶于100mL水配制而成 B 0 05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C 0 2mol LKNO3100mL稀释成200mL D 0 1molKNO3溶于1L水配制而成 A D 三 有关物质的量浓度的计算 1 物质的量浓度概念的计算 物质的量浓度 mol L 0 5mol L的NaCl溶液250mL 所含的溶质的质量是多少克 物质的量是多少 溶质的微粒数分别是多少 0 125mol 7 3125g 4 402 1024 2L1mol L的H2SO4溶液 含溶质的物质的量为mol 含H 个 SO42 个 2 4NA 2NA 浓度为1mol L的酒精 难电离 和硫酸铝溶液 完全电离 各1L 求它们溶液中含溶质微粒各是多少 0 5mol L的下列溶液500mL中含NO3 数目最多的是 NO3 物质的量浓度最大的是 A 硝酸钾B 硝酸钡C 硝酸镁D 硝酸铝 D D 求等体积的0 5mol L的三种溶液硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝中阳离子的个数比 阴离子的个数比 2 1 21 1 3 2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 物质的量浓度 C 体积比浓度与c的计算 P3812P3616P4416 有关溶解度的计算P4419 现需配制质量分数为30 密度为1 15g cm3的盐酸 在240mL水中应溶解HCl气体多少升 标准状况 此盐酸的物质的量浓度为多少 63 1L9 45mol L 用向上排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集HCl 收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8 75倍 将此集气瓶倒置于水中 瓶内水面上升到一定高度时即停止上升 则同温同压下 瓶内剩余气体的体积为 所得溶液 假定不扩散 的物质的量浓度是 V 5mL 1 22 4mol L 3 有关溶液稀释的计算 浓溶液配制稀溶液前后C1V1 C2V2 有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 C1V1 C2V2 配制500mL1mol L的H2SO4溶液 需要密度为1 836g mL的浓硫酸 98 硫酸 多少毫升 2mol L的盐酸溶液200L和4mol L的盐酸溶液200L混合 求 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 设混合后溶液体积不变 27 2mL 3mol L 中和1升0 5mol LNaOH溶液 需要多少升1mol LH2SO4溶液 4 有关溶液反应的计算 中和50m