宁夏银川市宁夏大学附中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

宁夏银川市宁夏大学附中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题1、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）ak+：1s22s22p63s23p6 bf：1s22s22p5 cs2：1s22s22p63s23p4 d ar：1s22s22p63s23p6 2下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ()a在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量b基态fe原子的外围电子排布图为：c因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大d根据原子核外电子排布的特点，cu在周期表中属于s区元素3.a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径ab；原子序数ab；原子最外层电子数ab；a的正价与b的负价绝对值一定相等；a的电负性小于b的电负性；a的第一电离能大于b的第一电离能。其中正确的组合是 ()a b c d4.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （ ）a原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动c随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多d与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加5对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是 ()a碱性：naohmg(oh)2al(oh)3 b 第一电离能：namgmgal d还原性：namgal6下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ()a.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子b.m层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子c.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子d.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：=8下列说法正确的是 ()achcl3是正四面体形 bh2o分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为v形c二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子dnh是三角锥形9. 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 ()a. co和n2 b. o3和so2 c. co2和n2o d. n2h4 和c2h410下列各组微粒的空间构型相同的是 ()nh3和h2o； nh和h3o； nh3和h3o； o3和so2；co2和c2h2； sio和soa全部 b除以外 c d11co(nh3)5cl2+配离子，中心离子的配位数是 ( )a1 b2 c4 d612下列分子的中心原子都可用sp3杂化，但立体构型不同的是 ()bf3ch2=ch2h2s cs2 nh3ch4a b c d13nh3分子空间构型是三角锥形，而ch4是正四面体形，这是因为 ()a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2杂化，而ch4是sp3杂化bnh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强cnh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道dnh3分子中有3个键，而ch4分子中有4个键14某基态原子核外共有6个电子，分布在k与l电子层上，在下列l层分布中正确的是（ ） a bc d15下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 （ ）bf3 ncl3 h2o nh4+ becl2 a b c d16.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）a.离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同b.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强17若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确的是 （ ） a该元素位于第五周期ib族 b该元素原子核外有5个电子层 c该元素原子最外层共有2个电子 d该元素原子m层上共有18个电子180.01mol氯化铬（crcl36h2o）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol agcl沉淀则此配合物可能是 （ ） a cr(h2o)6cl3bcr(h2o)5clcl2 ccr(h2o)4cl2cl dcr(h2o)3cl319下列说法错误的是 ( )anh4和ch4属于等电子体，立体构型都是正四面体b主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级cbf3、ncl3、h2o分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ncl3d向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀20a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()原子半径ab； 离子半径ab； 原子序数ab； 原子最外层电子数ab； a 的正价与b的负价绝对值一定相等； a的电负性小于b的电负性； a的第一电离能大于b的第一电离能。a b c d21下列各项叙述中，正确的是 （ ）a电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小b在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同c镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态d原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解22如图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是() ay轴表示的可能是电离能by轴表示的可能是电负性cy轴表示的可能是原子半径dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数23下列说法正确的是 ()achcl3是正四面体形 bh2o分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为v形c二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子dso3是三角锥形24下列有关说法不正确的是 ()a气体单质中，一定有键，可能有键b若把h2s分子写成h3s分子，违背了共价键的饱和性cch3ch2oh中碳原子都采用的是sp3杂化dco的一种等电子体为no， 它的电子式为 n o 25下列推断正确的是 ()abf3是三角锥形分子bnh的电子式： ，离子呈平面形结构cch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键dch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3 键二、填空题（共4道小题，共50分）26（共12分）根据已学知识，请你回答下列问题： (1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。(4）根据vsepr模型，h3o+的分子立体结构为： ，co32-的立体结构为： 。 (5)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为_。(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。(7)铬元素在周期表中的位置是第四周期b族，它有_个运动状态不同的电子，它位于_区。(8) s单质的常见形式为s8，其环状结构如下图所示，s原子采用的轨道杂化方式是_； 27(12分) a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元素，a2和b具有相同的电子构型，c、d为同周期元素，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中第一电离能最小的是_ (填元素符号)，d原子的价电子排布式为 _。四种原子的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(2)a和b形成的化合物有b2a和b2a2，它们都含有的化学键类型是_，其中能用来在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的化合物的电子式是_。(3)c和d反应可生成组成比为13的化合物e，e的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_ 。键角是_。(4)化合物d2a的立体构型为 _ ，中心原子的价层电子对数为 _ ，元素d的某种化合物是家庭用的“84消毒液”的主要成分，制备该物质的其化学方程式为_。28. (13分)有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)a是_(元素符号）；b的氢化物的结构式_ ；c元素原子的原子结构示意图 (2) c的电负性为为1.5，cl的电负性为3.0，则ccl3的化学键类型是_(填“离子键”或“共价键”）。c的最高价氧化物对应的水化物呈_性。(3) 元素b与d的电负性的大小关系是_（填“”、“”或“=）；它们形成的氢化物较稳定的是 ；原因是 。 (4)c的最高价氧化物与e的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式_。(5)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g) h1 038.7 kjmol1若该反应中有4 mol nh键断裂，则形成的键有_mol。29（13分）第四周期过渡元素fe、ti、cu可与c、n、o形成多种化合物。分别回答下列问题：（1）c、n、o三种元素的电负性由大到小的顺序为_，第一电离能由大到小的顺序为_。 下列叙述正确的是_ a.hcho分子呈平面三角形结构，这是碳原子采取sp2杂化的结果 b. cu位于元素周期表的ib族，其外围电子排布式为4s1 cch4、nh3、h2o中，中心原子都采用sp3杂化，所以其分子的立体构型也相同 d.co2、n2o、cno、n3四种粒子的化学结构相似。（2）fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些