高一化学重要知识点基础过关(氯钠镁铝).doc

高一化学重要知识点基础过关（近来知识）氯气1. 氯气的物理性质: 颜色_ 气味_ 溶解性_ 毒性:_ 密度:_ _,可用_法收集氯气2. 氯气的化学性质: (最外层7个电子,活泼的非金属元素单质,反应中易得电子)写出下列反应方程式:(1) 与金属反应: 钠与氯气反应:_现象_ 铁与氯气反应:_现象_铜与氯气反应:_现象_(2) 与非金属反应: 氢气在氯气中燃烧:_现象_ 氢气和氯气混合后光照:_ _现象:_(3) 与水反应: _ 氯水中有哪些微粒:_HClO的性质: 见光分解:_ 强氧化性,有何应用:_ _ 弱酸性:酸性比较: 盐酸_醋酸_碳酸_次氯酸(4) 与碱反应: 实验室吸收氯气尾气的反应:_ 工业制漂白粉的反应:_ 漂白粉的主要成分是:_ 有效成分是:_ 漂白粉露置在空气中:_3. 氯气的实验室制法:_ _ 氯气的工业制法:_4. 氯气，溴，碘中， 氧化性最强的是:_ 最弱的是:_ 写出它们之间的一个置换反应:_5. Br 和I 如何检验？氧化还原反应(一)1. 氧化还原反应的特征是:_ 本质是:_2. 氧化剂: 化合价_, _电子,发生_反应, 被_, 对应的产物是_还原剂: 化合价_, _电子,发生_反应, 被_, 对应的产物是_3. 写出实验室制取氯气的化学方程式:_其中氧化剂是:_ 还原剂是:_ 氧化产物是:_还原产物是:_4. 化合价与得失电子的关系: 化合价升高n价, _个电子 化合价降低m价, _个电子5. 请用双线桥法分析实验室制取氯气的化学反应.氧化还原反应(二)1.常见的氧化剂:(1)活泼的非金属单质:_ _ (2)含较高化合价元素的化合物:_2.常见的还原剂:(1)活泼的金属单质:_ (2)含较低化合价元素的化合物:_ (3)某些非金属:_3.氧化性、还原性与化合价的关系:元素处于_价,无还原性; 元素处于_价,无氧化性; 元素处于_价,既有氧化性又有还原性.(填最底,最高或中间)4.氧化性、还原性与得失电子的关系: 氧化性、还原性的强弱与_有关,与_无关.氧化性越强,越_电子,还原性越强,越_电子.5. 氧化性、还原性的强弱判断:氧化性:氧化剂_氧化产物; 还原剂_还原产物.金属钠及其化合物1. 钠单质的物理性质:颜色:_ 状态_ 密度:比_小,比_大, 硬度:_ 熔点:_2. 钠与水反应的现象及与其性质的关系: _ _3. 钠的化学性质:1. 与水反应: 化学方程式:_2. 与非金属反应: 与氧气(常温):_现象_与氧气(点燃):_现象_ 与氯气:_现象_3. 钠与酸反应:_ _4. 钠与硫酸铜溶液反应:_5. 钠冶炼钛的反应:_ _4. 金属钠的冶炼:_ _5. 金属钠的应用:_ _过氧化钠的颜色:_其与水的反应:_ 其与二氧化碳的反应:_ _6. 碳酸钠(俗称_ )与碳酸氢钠(俗称_ )的比较及转化溶解性:_ 溶液碱性(物质的量浓度相同时):_热稳定性: _ 与酸反应速度: _ 同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应,产生的气体体积比为_,消耗盐酸比为_碳酸氢钠加热分解:_碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳:_离子反应1. 强电解质的定义:_ _有哪些物质: 强酸_ 强碱:_ _ 大多数盐:_2. 弱电解质的定义:_ _有哪些物质: 弱酸_弱碱:_ 3. 写出下列物质的电离方程式: NaCl:_ CH3COOH:_Ba(OH)2_NaHCO3_ NaHSO4_4. 离子反应的定义:_ 离子反应的本质是:_5. 离子反应发生的条件:_ (离子不能共存)6. 离子反应方程式书写的步骤为:_ _7. 哪些物质要改写成离子形式:_8. 写出下列反应的离子方程式:(1).石灰石加入到稀盐酸中 (2).硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 (3).铁投入到硫酸铜溶液中 _ _9. 检查时要注意的三个守恒:_金属镁及其化合物1. 写出镁在空气燃烧的三个反应:与氧气反应_与氮气反应_与二氧化碳反应_2. 镁的用途:_ _3. 氧化镁的熔点:_ 用途:_金属铝及其化合物1. 铝元素是地壳中含量_的金属元素,主要以_态存在与_中.铝土矿的主要成分是_2. 氧化铝的物理性质:_3. 氧化铝是两性氧化物,什么是两性氧化物:_氧化铝与盐酸的反应:_ 氧化铝与强碱的反应:_ _4. 氢氧化铝的物理性质:_ _5. 氢氧化铝是两性氢氧化物,什么是两性氢氧化物:_氢氧化铝与盐酸的反应:_ 氢氧化铝与强碱的反应:_6. 氢氧化铝可以溶于_,不溶于_7. 偏铝酸钠要完全转化成氢氧化铝可以_,方程式:_8. 铝与盐酸的反应:_铝与烧碱的反应:_ 相同的铝产生的氢气_9. 铝在浓硝酸,浓硫酸中会发生_现象. 空气中铝耐腐蚀的原因是:_10. 铝热反应:_ _11. AlCl3溶液和NaOH溶液互相滴加顺序不同，现象有何不同？_ _12. NaAlO2溶液和HCl溶液互相滴加顺序不同，现象有何不同？_ _13. 若在200 mL 0.5 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 molL-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_mL。14. 明矾的化学式:_ 一、选择题：1、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ）A、人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的 B、人体血液和原始海水的矿化度均为0.9纯属巧合 C、人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系 D、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ）A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物3、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性 C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验4、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、5、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（ ） A、氯化氢B、溴水C、氯气D、溴化钠溶液6、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） AA、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色 C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A、次氯酸不稳定，易分解 B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C、次氯酸是一种强氧化剂 D、次氯酸能使染料和有机色质褪色8、如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液饱和NaCl溶液A、 B、 C、 D、9、用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L10、KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为 （ ）A、24.1 B、40.3 C、25.9 D、48.71、B 2、C 3、B 4、B 5、B C 6、A 7、B 8、C 9、B 10、B 1、镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等，下列与这些用途无关的性质是（ ）A、不易生锈 B、导电性好 C、密度小 D、强度高2铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合必须加以控制的是( )制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打作食品膨化剂 用Al(OH)3制成药片治胃病 制防锈油漆A B C D3、定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适量的火药以外，还需用 （ ）A氧炔焰 B铝热剂 C液氧 D电弧4、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是:（ ）A、用溴与碘化钠反应制碘 B、用锌和稀硫酸反应制取氢气C、镁在点燃的条件下与CO2反应生成单质C D、铝和二氧化锰反应冶炼锰5、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：36、下列四种物质只能跟NaOH溶液作用不能跟盐酸作用是（ ）A、NaHS B、NaAlO2 C、KHSO4 D、CH3COONH47、把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A、Al3+ B、Al（OH）3 C、AlO2 D、Al3+ 和Al（OH）38、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（ ）A、Na2CO3、HCl B、AlCl3、NaOHC、NaAl（OH）4、H2SO4 D、Ba（HCO3）2、Ba（OH）29、（双选）下列物质的溶液中通入过量的CO2，仍有沉淀的是：（ ）A、CaCl2B、NaAlO2C、Ca(ClO)2D、Na2SiO310、对于Al与氢氧化钠的水溶液反应，作氧化剂的是（ ）A、Al B、NaOH C、NaOH和H2O D、H2O双选11、有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A、100mL B、500mL C、1000mL D、1500mL12、下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（ ） A、Al3+ B、AlO2 C、HCO3 D、Mg2+13、下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出H2的是( )A、Na+、H+、Ba2+、 NO3 B、 K+、Na+ 、HCO3 、OHC、H+、Mg2+、 HCO3、SO42 D、Ba2+、 Cl、 NO3 、OH1. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g2. 金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）A在碱金属元素中，它具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物C氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应属于强碱D其单质常温下跟水反应比钠剧烈3. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）该物质一定是钠的化合物 该物质一定是含钠元素该物质一定是金属钠 可确定该物质中不含钾元素4. 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是 （ ） A有大量气泡产生 B溶液颜色先变为蓝色 C最后溶液褪色 D最后溶液变为蓝色5. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应6. 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3，不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动7. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是 质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多产生相同体积（同温、同压）的C