人教版初中化学九年级下册第八单元 金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质导学案(2).doc_第1页
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金属的化学性质【学习目标】 1知道常见金属与氧气及常见酸的反应；2初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应；3能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应。【学习过程】一、金属的化学性质1大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体3Fe +2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2金属 + 酸 盐 + H2 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al2（SO4）3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法：M（H2） = 3金属 + 盐 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属化合物中金属元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （“湿法冶金”原理）现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4 Al2（SO4）3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3 Cu（NO3）2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反应1概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：1金属的位置越靠前，它的活动性就越强2位于氢前面的金属能置换出盐酸
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