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离子反应 第二课时 习题讲解 课本88页第3题 ba oh 2 h2so4 氢氧化钡溶液中有自由移动的离子 在电场的作用下定向移动 形成电流 滴入硫酸溶液 发生反应 离子浓度减小至接近零 待氢氧化钡完全反应后 再滴入硫酸 离子浓度增大 用盐酸代替硫酸 无上述现象 因离子浓度无明显变化 灯泡发亮 灯泡变暗 直至熄灭 灯泡逐步变亮 复分解反应 生成难溶物质 如agcl baso4 cus caco3 na2co3 cacl2 caco3 2nacl co32 ca2 caco3 生成难电离的物质 如弱酸 弱碱 水等 h2so4 2naoh na2so4 2h2o h oh h2o 生成挥发性的物质 如co2 h2s so2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 co32 2h h2o co2 共同特点反应后离子浓度减小 氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况 共同分析 cacl2 2nano3 ca no3 2 2nacl ca2 2cl 2na 2no3 ca2 2no3 2na 2cl 无沉淀生成 没有发生离子反应 无气体生成 无难电离物质生成 有离子参加的氧化还原反应 置换反应 cl2 2i 2cl i2 zn 2h zn2 h2 其它 cl2 2oh cl clo h2o mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 取决于氧化剂和还原剂的相对强弱 即相对较强的氧化剂与还原剂反应生成相对较弱的氧化剂和还原剂 书写离子方程式注意事项 弱酸 hf hclo h2co3 h2s h2so3 h3po4 弱碱 nh3 h2o 难溶物 气体 单质 氧化物均写化学式 固体间的反应 浓硫酸与固体的反应不写离子方程式 反应物中的微溶物 处于溶液时写离子符号 处于浊液或固体时写化学式 生成物中的微溶物均写化学式 同一反应物 因条件不同或相对用量不同 离子方程式可能不同 完成下列反应的离子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 氯气通入石灰乳中 向澄清石灰水中加入稀硫酸 浓热硫酸与铜反应 co2 oh hco3 2co2 ca oh 2 ca hco3 2 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 将离子方程式改写成化学方程式 h 若有还原性离子 如s2 不选用硝酸 强酸 硫酸 盐酸等 oh 可溶性强碱 naoh koh等 酸根离子 钾盐 钠盐 铵盐 金属阳离子 强酸盐 硫酸盐 氯化物 硝酸盐 关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质 将下列离子方程式改写成化学方程式 离子共存 离子之间不发生离子反应 判断下列各组离子能否大量共存 ca2 na co32 no3 ca2 na so42 no3 h k cl oh nh4 k oh so42 h k hco3 so42 na k co32 oh k h mno4 cl 生成难溶物caco3 生成微溶物cas
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