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第二节二氧化硫 一 二氧化硫的性质 一 物理性质无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 沸点是 10oc 易溶于水 常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫 思考 1 实验室制so2气体 应注意什么 该如何收集 so2溶于水所对应的酸是什么 这说明它是什么氧化物 答 实验室制so2应注意防止空气污染 用向上排空气法收集 so2溶于水生成亚硫酸h2so3 说明二氧化硫是酸性氧化物 亚硫酐 亚硫酸是一种弱酸 在水中部分电离 h2so3h hso3 hso3 h so32 二 化学性质1 具有酸性氧化物的通性 1 与h2o反应 so2 h2oh2so3 亚硫酸 2 与碱反应so2 2naoh na2so3 h2oso2 naoh nahso3实验室制取so2 可选择碱液吸收尾气 防止空气污染 so2与澄清石灰水反应 有与co2类似的现象 思考 so2与co2怎样区别 3 与碱性氧化物反应 so2 na2o na2so3 2 具有还原性 1 2so2 o22so3 可逆反应 思考 2h2o2h2 o2与2h2 o2点燃2h2o是可逆反应吗 思考 硫有哪些常见化合价 根据有关理论推测so2除具有酸的通性外 可能还具有的性质 2 so2 x2 2h2o h2so4 2hx说明 so2可以使氯水 溴水 碘水褪色 so3是一种无色固体 熔点 16 8 c 沸点 44 8 c so3与h2o反应生成h2so4 同时放出大量的热 工业上常用这两个反应制造硫酸 3 具有氧化性so2 2h2s 3s 2h2o4 具有漂白性 能使品红褪色so2的漂白性与氯气不同 思考 氯水和so2都具有漂白作用 则将1molso2通入含1molcl2的氯水中 所得溶液的漂白作用强吗 提示 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl二 二氧化硫的污染 空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料 如煤与石油 的燃烧 钙基固硫 cao so2 caso32caso3 o2 2caso4 caso4与水作用生成生石膏caso4 2h2o 小结 s
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