人教版高中化学必修1第三章　金属及其化合物第一节　金属的化学性质教案(2).docx

金属的化学性质教学设计第一课时一、教学目标（一）知识与技能1通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸反应并总结出金属的化学性质及活泼性。2能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3.通过学生动手实验探究金属与酸反应，提高学生实验操作及分析实验现象的能力。（二）过程与方法 通过实验探究金属与氧气、稀酸的反应，判断金属活动性顺序。（三）情感态度与价值观 通过实验操作，体验科学探究的基本过程，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣二、教学重点1通过实验探究金属与稀酸的反应2探究金属活动性顺序三、教学难点 认识金属活动性强弱并解决实际问题四、教学方法及准备 多媒体辅助教学、试管、试管架、铝片、铁条、铜片、硝酸银溶液、硝酸铜溶液、硫酸锌溶液五、教学过程1.首先复习上节课学习的内容教师活动：上节课我们学习了金属的那些物理性质？哪位同学能够说出来，然后让同学说出金属的物理性质。 新课导入 通过历史上人类利用金属的先后顺序，让学生说出这些金属是：铜、铁、铝。然后教师反问：“人类利用金属的早晚不同，是不是和它们的某种性质有关？”，然后导入本节课要学习的内容：金属的化学性质。学生活动： 学生回忆九年级上册化学课本学习的金属和氧气，并说出反应的现象以及生成的产物，并写出反应的化学方程式。实验现象化学方程式活泼性比较镁与氧气反应发出白光，放热，生成白色固体点燃2MgO2 2MgOMg FeFeCu铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体点燃3Fe+2O2 Fe3O4铜在酒精灯上加热由红色变为黑色2Cu+O2=2CuO教师活动：我们都有这样的生活经历，在日常生活中铝制品不容易被腐蚀，而铁制品容易被腐蚀，请问这是为什么？学生活动：铝在空气与氧气反应在表面生成一层致密而坚固的氧化薄膜，这层氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应。而铁与氧气反应生成的铁锈疏松多空，不能阻止氧气与水分与铁进一步反应，所以铝不易被腐蚀，而铁容易腐蚀。教师活动：分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。学生活动：说明金极不活泼，即使在高温的条件下也不与氧气反应。探究一：1. 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应2. 实验仪器与药品：试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、铁条、铝片、铜片、砂纸3. 实验过程：分组实验 讨论得出结论4. 实验记录金属与稀盐酸现象化学方程式铝与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸5结论：金属的活动性顺序：AlFeCu探究二：1.金属与金属化合物溶液的反应2.实验仪器及药品: 试管、试管架、铝片、铁条、铜片、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸3.学生动手实验并得出结论，教师巡视提示学生注意观察反应现象及安全4.实验记录实 验现 象化学方程式铝与硝酸铜溶液反应铁与硝酸银溶液反应铜与硫酸铝溶液反应5.结论：部分金属能与金属化合物的溶液反应教师活动：上述反应有什么共同特征：学生活动：1.反应物和产物都只有两种2.反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物教师活动：这就是我们有学到的另一个基本反应类型：置换反应六、作业布置1.课后第1、2、3题2.完成对应的练习册内容板书设计 金属的化学性质1和氧气反应2和盐酸或稀硫酸反应3和某些化合物溶液反应4置换反应5金属活动顺序表 金属活动性顺序