溶液中离子浓度的关系.doc

溶液中离子浓度的关系江苏省江安高级中学 沈百林【学习目标】理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡，弄清电解质溶液中的各种微粒浓度之间的关系。【活动过程】活动一：答题情况分析：1介绍专题“溶液中离子浓度的关系”的完成情况，公布标准答案，学生自主独立订正。2小组讨论，找出疑难问题展示。典型问题：活动二：1教师点评，引导学生抓出问题症结，探寻解题的方法。2学生自我总结解题的步骤与方法。解题步骤：解题方法：活动三：（实战演练）运用总结的方法当堂检测。1 (2012江苏高考)25时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H)c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)2（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)3（2014考试说明）常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【附录】化学专题 溶液中离子浓度的关系江安中学高三化学组不定项选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是ApH相等的CH3COONa Na2CO3C6H5ONa NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1DNa2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1 molL1：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)+c(H2CO3)2已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3。下列表述不正确的是 A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)c(CN)，则a一定大于bCNaHCO3溶液：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)D25时，pH4.75，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)+c(OH) c(Cl)c(NH4+) c(OH) c(H+)D物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小关系：4在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H) c(OH)B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)5向10mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1 molL1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是A当V0时，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B当V5时，c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)C当V10时，c(Cl)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D当V15时，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)6下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、三份溶液中的c(Na)：pH051020aV(CH3COOH)/mL12874用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)7常温下，向25mL0.1molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1 CH3COOH溶液，V(醋酸溶液)/mL/a5013 pH 7 0 A B C D 曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 A只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)825 时，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是Aa点时，c(NH3H2O)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Bab区域内可能有c(NH) c(Cl)C当V(HCl)10 mL时，c(NH)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)D当V(HCl) 20 mL时，c(H)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)9常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(OH)c(H+)B点所示溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H+)c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)10常温下，向10 mL 0.1 molL-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL-1 KOH溶液，所得