高中化学新人教选修3 分子的性质 第1课时ppt.ppt

分子的性质 第一课时 认知性目标 1 了解分子间作用力的定义 搞清分子间作用力与化学键的关系 2 理解极性键 非极性键 极性分子 非极性分子的实质 技能性学习目标 1 学会判断极性键 非极性键 极性分子和非极性分子的方法 2 掌握范德华力和氢键分别对物理性质的影响体验性学习目标 1 了解物质的 相似相溶 原理以及分子的手性 会判断简单的手性异构体 2 在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念 能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质 并预测物质的有关性质 体验科学的魅力 进一步形成科学的价值观 写出cl2 hcl的电子式 练习1 指出h2o2中含有的极性键和非极性键2 指出co2 h2 o2 h2o ch4 chcl3中含有的极性键和非极性键 其中 正 负电荷的中心是否重合 极性分子 正电荷中心和负电荷中心不重合 非极性分子 正电荷中心和负电荷中心重合非极性分子 可能是完全由非极性键形成的或正电中心和负电中心重合的分子 1 概念 正电中心和负电中心是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零 定量 看键的极性 也看分子的空间构型 2 判断方法 本质 h2 n2 o2 p4 c60 非极性分子 重合 非极性键 同核原子分子 异核双原子分子 异核多原子分子 极性键 分子中各键向量和为零 分子中各键向量和不为零 重合 不重合 不重合 非极性分子 极性分子 极性分子 co hcl co2 ch4 hcn h2o nh3 ch3cl 判断规律 看abn形分子的中心原子是否有孤对电子n 1n 2n 3n 4n 5n 6 另外 用一带静电的玻璃棒分别靠近a b两种纯液体流 根据图分析 这两种液体分子的极性正确的是 aba a是极性分子 b是非极性分子b a是非极性分子 b是极性分子c a和b都是极性分子d a和b都是非极性分子为什么 二 范德华力及其对物质性质的影响 1 范德华力大小 结论 范德华力很弱 约比化学键能小1 2数量级 2 范德华力与相对分子质量的关系 结论 结构相似 相对分子质量越大 范德华力越大 物质的熔点 沸点就越高 如同系物的熔点 沸点 3 范德华力与分子的极性的关系 结论 相对分子质量相同或相近时 分子的极性越大 范德华力越大 例2 下列叙述正确的是 a 氧气的沸点低于氮气的沸点b 稀有气体原子序数越大沸点越高c 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低d 同周期元素的原子半径越小越易失去电子另外 互为同分异构体的物质 支链越多 结构越不紧凑 分子间作用力越弱 因而 熔 沸点越低 例如比较戊烷的三种同分异构体熔 沸点的高低 bc 探究 为什么水的沸点比h2s h2se h2te的沸点都要高 三 氢键及其对物质性质的影响1 氢键 除范德华力外的另一种分子间作用力 它是由已经与电负性很强的原子 一般为n o f 形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子 一般也是为n o f 之间的作用力 不属于化学键 一般表示为x h y c o h h h h c o h h h h 2 氢键键能大小 结论 氢键介于范德华力和化学键之间 是一种较弱的作用力 3 氢键的类型 阅读课文p50第四段 思考题 为什么冰的密度比液态水小 1mol水中有几摩尔氢键 练习3 下列关于氢键的说法中正确的是 a 每个水分子内含有两个氢键b 在所有的水蒸气 水 冰中都含有氢键c 分子间能形成氢键 使物质的熔沸点升高d hf稳定性很强 是因为其分子间能形成氢键注意 气体分子间一般不存在范德华力和氢键 c 小结 定义 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子间普遍存在的作用力 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力 原子之间通过共用电子对形成的化学键 相邻原子之间 分子间或分子内氢原子与电负性很强的f