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文档简介
第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度(第一课时)授课班级:高一(15)班 授课教师:周玉伟【三维目标】知识与技能1理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。2学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验。过程与方法1重视培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。【教学重点】化学反应速率概念。【教学难点】化学反应速率相关计算。【教具准备】多媒体课件、投影仪。【教学过程】【新课导入】图片展示:爆炸、燃烧、溶洞形成、金属锈蚀等,感受化学反应有快有慢。【课堂学习】学习活动1:化学反应速率的概念与计算一、化学反应速率1定义:用来衡量化学反应_的物理量。2表示方法:化学反应速率可以用_内,_的减少量或_的增加量来表示。3表达式:_4单位:_例1:在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L,在这10s内A的化学反应速率为_。例2:在3H2 + N2 2NH3中,min内H2的浓度由0.7 molL-1降到 0.molL-1;N2的浓度由0.molL-1降到 0.molL-1;NH3的浓度则增加了0.molL-1,分别用 H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率,并求出它们的比值。计算结果对你有何启示? 【结论】1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时,其数值是可以不同的,但是这些数值都表示_反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。用同一反应体系中不同物质表示同一速率时,其数值之比_化学方程式中相应的化学计量数之比。化学反应速率均用_值来表示,且表示的是_速率而不是_速率.课堂练习:1反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在2L的密闭容器中进行,10秒后,NO 的物质的量增加了0.8mol。(1)此反应的反应速率用NO来表示为多少?(2)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少?(3)若用NH3 来表示呢?(4)若用H2O(g)来表示呢?2向一个容积为1L的密闭容器中充入2moL SO2和1moL O2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moL SO2,求2S内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率之比。 【小结】化学反应速率1、定义:用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2、计算公式: v C / t 单位: :mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)注意:(1)现表示的化学反应速率是平均 速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,必须注明物质。(2) 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。练习:1在某一化学反应中,反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L,在这5 s内B的化学反应速率为 ( ) A0.3 B0.3 mol/(Ls) C0.4 mol(Ls)-1 D0.04 mol/L2.可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是 ( )Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(Lmin)Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin)3反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为: (1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为_。4.在2L的密闭容器中,发生下列反应: 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol,在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/Ls,则1
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