人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第二节　元素周期律习题(2).doc

元素周期律一、选择题1在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()AN层BM层CL层DK层2下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是()A BC D3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4下列叙述中正确的是()A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC6下列有关叙述中正确的是()A元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B元素周期律的实质是元素原子最外层电子由18周期性变化C半径由大到小、氧化性由弱到强的是K、Mg2、Al3、H，而还原性由弱到强的则是I、Br、Cl、FD某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为287.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B常温下X的单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为7DY的氢化物的稳定性比Z的弱8元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：10短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少两个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z711下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO得电子能力：CNOBC；B项正确；C项中离子半径应为A2CB2；D项中最外层电子数应为CAB。6解析：选B元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由18周期性变化，与相对原子质量无关，A错误，B正确。4种离子的结构示意图为，Mg2，从离子结构分析知，离子半径大小顺序为r(K)r(Mg2)r(Al3)r(H)，对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强；I、Br、Cl、F半径逐渐减小，还原性应由强到弱，故C错误。某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为5价，负价应为3价，其形成气态氢化物为RH3。根据已知，100%8.8%，M(R)31，D错误。7解析：选B依据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判断X为He，Y为F，Z为S。三种元素中，非金属性最强的为F元素，A错误；Y为F元素，没有正化合价，C错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D错误；常温下，S为固态，He为气态，S的熔点比He的高，B正确。8解析：选B由元素X、Y、Z原子序数之和为36，X与Z2具有相同的核外电子层结构，知X元素为钠元素，Z元素为氧元素，故Y元素原子序数为3611817，故Y元素为氯元素。离子半径XZ2，因此B项错误。9解析：选C根据元素周期表的结构可知为第二周期元素中的N、O、F，为第三周期的S、Cl。元素为第二周期第A族，A错；气态氢化物稳定性HClH2S，B错；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4，C正确；F无正化合价，而Cl的最高正化合价为7，D错。10解析：选A由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y为磷元素，Z为氧元素。从化合价的角度来看X元素只能为1价，磷元素有3、5两种价态，氧元素一般为2价，根据化合物的正负化合价代数和为零的原则，对这四种物质进行分析，可知A不可能。11解析：选B中O和F电子层数相同，氢化物的稳定性HFH2O；中Na和Mg电子层数相同，原子半径NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径MgO；H3PO4为弱酸，酸性H3PO4NaMg2Al3，a符合。(2)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 43，则M为Si。由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知，N为Cl，Z为Na，X为H。答案：(1)bca(2)氢OSiO22CSi2CO14解析：据A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设A、C中间的元素原子序数为x，则A为x1，C为x1，B为x8，据题意有x1x1x8，x8，所以A为N，C为F，B为S。答案：(1)氮硫氟(2)第二周期第A族(3)HFH2S(4)NH3HNO3=NH4NO315解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N，Z元素最高正价为7价(短周期中)故Z为Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第A族，它的一种核素可测定文物年代，为 C。(2)Y是N，可以写出其原子结构示意图，YH为NH，可以用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸检验。(3)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱，HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。答案：(1)二AC(2)取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸或非氧化性酸16解析：由题意可推出A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cl。(1)CH4为10电子分子。(2)由H、C、N、O四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应的无机盐为NH4HCO3或(NH4)2CO3。(3)NH3的水溶液显碱性，可以将Fe2、Fe3转