高三化学复习《镁铝及其化合物》课件苏教版.ppt

镁 铝及其化合物课标要求 1 了解铝等金属及其化合物的主要性质2 能列举合金材料的重要应用具体要求 1 了解镁的性质2 掌握铝的化学性质 了解铝的重要化合物3 了解金属的通性 金属冶炼的一般原理4 初步了解合金的概念和常见的金属材料 1 镁和铝的原子结构 13 1s2s2p3s 1s2s2p3s3p mg al 2 3 2 镁和铝的物理性质 注 镁的硬度比铝小 熔 沸点比铝低 是由于金属镁中金属键比金属铝中的金属键弱的缘故 银白色固体 很软 较软 1 74 2 7 645 660 4 1090 2467 良好 良好 练习 铝镁合金因坚硬 轻巧 美观 洁净 易于加工而成为新型建筑装潢材料 主要用于制作窗框 卷帘门 防护栏等 下列与这些用途开关的性质是 a强度大b不易生锈c密度小d导电性好 d 3 镁和铝的化学性质 2mg o2 2mgo 点燃 mg cl2 mgcl2 4al 3o2 2ai2o3 点燃 2al 3cl2 2aicl3 2al 3s ai2s3 mg 2h2o mg oh 2 h2 不反应 mg 2h mg2 h2 2al 6h 2al3 3h2 2mg co2 2mgo c 2al fe2o3 al2o3 2fe 点燃 不反应 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 mg 2nh4 mg2 h2 2nh3 2al 3cu2 2al3 3cu 1 镁 铝与非氧化性酸反应 生成氢气 与氧化性酸反应时 不生成氢气 生成非金属氧化物 注 2 铝在常温下 遇浓硫酸 浓硝酸时 表面生成一层致密的氧化膜 阻止金属与酸的继续反应即钝化 3 在与氧化物反应时 镁侧重于与co2 so2等非金属氧化物反应 而铝侧重于与金属氧化物反应 4 镁 铝的重要用途 4 在与酸性盐溶液反应时 镁侧重于生成氢气 铝侧重于发生置换反应 5 铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物 得到金属单质的一类反应 其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物铝热反应主要用于冶炼稀有金属 野外焊接钢轨等 化合态 化合态 地壳和海水中 铝土矿中 制合金 制合金 导线等 5 氧化镁和氧化铝 mgco3 mgo co2 从铝土矿中提取 白色固体 熔点高 密度小 mgo h2o mg oh 2 反应很慢 不溶解 也不反应 mgo 2h mg2 h2o al2o3 6h 2al3 3h2o 不反应 al2o3 2oh 2alo2 h2o 6 氢氧化镁和氢氧化铝 1 mg oh 2是一种难溶于水的中强碱 能使酚酞溶液变为浅红色 跟酸反应 热稳定性差 可溶于铵盐溶液中 2 ai oh 3是一种难溶的白色胶状物质 不能使酚酞变色 它是典型的两性氢氧化物 mg oh 2 2h mg2 2h2o mg oh 2 mgo h2o mg oh 2 2nh4 mg2 2nh3 2h2o ai oh 3 3h ai3 3h2o ai oh 3 oh aio2 2h2o al3 3oh al oh 3h alo2 h2o 练习 1 为除去镀在铝表面的铜镀层 可选用的试剂是 a稀硝酸b浓硝酸c浓硫酸d浓盐酸2 用铝盐制取氢氧化铝最好加 离子反应方程式为 用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入 离子反应方程式为 b 氨水或偏铝酸盐 al3 3nh3h2o al oh 3 3nh4 co2或铝盐 2alo2 co2 2h2o 2al oh 3 co32 3 将氯化铝和氢氧化钠溶液等体积混合 得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等 则氯化铝和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 a1 3b2 3c1 4d2 74 用稀硫酸 氢氧化钠溶液和铝为原料制取氢氧化铝 甲 乙 丙三个学生制备途径分别是 甲 al al2 so4 3 al oh 3乙 al naalo2 al oh 3丙 al al2 so4 3al naalo2 b d al oh 3 若要得到等质量的al oh 3 则 a三者消耗的原料相等b甲消耗的原料最多c乙消耗的原料最少d丙消耗的原料最少 b d 7 氯化镁和明矾 1 氯化镁氯化镁是工业制镁的原料 存在于海水晒盐后留下的苦卤 光卤石 kclmgcl26h2o 中 与碱反应生成沉淀 2 明矾 化学式 电离方程式 属类 复盐 净水原理 kal so4 212h2o kal so4 2 k al3 2so42 两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物 al3 3h2oal oh 3 3h 胶体吸附杂质 净水 化学性质 兼有al3 和so42 的性质向明矾溶液中滴入ba oh 2溶液 当al3 恰好完全沉淀时 此时沉淀的物质的量最大 向明矾溶液中滴入ba oh 2溶液 当so42 完全沉淀时 此时沉淀的质量最大 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 2al3 4so42 4ba2 8oh 2alo2 4baso4 2h2o 练习 把ba oh 2溶液滴入明矾溶液中 使so42 全部转化成baso4沉淀 此时铝元素的主要存在形式是 aal3 bal oh 3calo2 dal3 和al oh 3 c 8 从铝土矿中制备铝 1 铝土矿成分 2 方法 3 工艺流程 al2o3 fe2o3 sio2 h2o 酸溶法 碱溶法 al2o3fe2o3sio2 铝土矿 过量hcl sio2 al3 fe3 过量naoh fe oh 3 alo2 过量co2 al oh 3 加热 al2o3 熔融电解 al 过量naoh fe2o3 alo2 sio32 过量hcl h2sio3 al3 过量氨水 al oh 3 加热 注 al2o3是一种高熔点 2045 化合物 电解时需将al2o3熔化 条件要求很高 为了使al2o3在较低温度下熔化 电解 往往在al2o3中加入冰晶石 na3alf6 从而使al2o3在1000 时即熔化 电解 冰晶石为熔剂 电解铝工业生产的原理是 2al2o3 4al 3o2 说明 al2o3是离子化合物 电解时用石墨作电极 阴 阳两极分别生成铝和氧气 电解 熔融 9 铝合金及其制品 1 合金 2 合金的特性 合金的熔点一般比它的各成分金属的低 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 3 合金的用途合金具有密度小 强度高 塑性好 易于加工成型 成本低廉等特点 铝合金主要用于建筑业 容器 包装业 交通运输 电子行业及飞机制造等 两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的物质 10 金属的通性 1 金属的物理通性 在常温下 除汞是液体外 其余金属都是固体 大多数呈银白色 不透明 有金属光泽 大多数有延展性 一般是电和热的良导体 2 金属的化学通性 金属元素在反应中主要化合价为 1 2 3价 少数为 4价 反应过程中 金属只有还原性 没有氧化性 11 铝及其化合物之间的相互转化 al al2o3 al oh 3 alcl3 naalo2 naoh h2o cl2或hcl或cucl2 hcl o2或fe2o3 电解 naoh hcl nh3水或naoh naoh hcl或co2或al3 12 几个基本图象 1 向铝盐中加入强碱 离子反应方程式 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 总离子反应方程式 al3 4oh alo2 2h2o 2 向强碱中滴入铝盐 离子反应方程式 al3 4oh alo2 2h2o al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 总离子反应方程式 al3 3oh al oh 3 3 向偏铝酸盐中滴入强酸 离子反应方程式 alo2 h h2o al oh 3 al oh 3 3h al3 3h2o alo2 4h al3 2h2o 总离子反应方程式 4 向盐酸中滴入偏铝酸盐 离子反应方程式 alo2 4h al3 2h2o 3alo2 al3 6h2o 4al oh 3 总离子反应方程式 alo2 h h2o al oh 3 以生成沉淀的物质的量为纵坐标 以加入的物质的物质的量为横坐标画出下列反应的图象 向氯化铝溶液中逐渐滴加氨水至过量 向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量 向氯化镁 氯化铝和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 向明