高三化学一轮复习：《电解质+离子反应》课件.ppt

电解质离子反应 原创 高三化学复习 考纲要求 1 了解电解质概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解离子反应概念 离子反应发生条件 了解常见离子的检验方法 5 掌握离子共存的规律 一 电解质和非电解质 1 电解质和非电解质 注意 5 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精等是非电解质 1 电解质 非电解质应是化合物 2 电解质的导电条件 水溶液里或熔融状态下 如 碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电 但在熔融状态下导电 因此它是电解质 3 电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 不能是发生化学反应生成的物质导电 如 co2 so2溶于水能导电 是由于它们与水反应生成的h2co3 h2so3能导电 所以co2 so2不是电解质 4 某些难溶于水的化合物 如 baso4 agcl等 由于它们溶解度太小 测不出其水溶液的导电性 但它们溶解的部分是完全电离的 所以是电解质 上列物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 能导电的是 2 4 8 11 12 13 14 15 16 5 6 9 1 7 8 10 12 1 金属铜2 固态nacl3 o24 氧化钠5 so36 ch3ch2oh7 koh水溶液8 熔融状态的kno39 葡萄糖10 稀硫酸11 hcl12 水13 硫酸钡14 氢氧化铜固体15 ch3cooh16 nh3 h2o 例1 1 铜和石墨都能导电 它们都是电解质 cl2不能导电 故cl2是非电解质2 液态hcl不导电 则液态hcl为非电解质 盐酸能导电 所以盐酸是电解质3 硝酸钾晶体不导电 硝酸钾溶液能导电 所以硝酸钾溶液是电解质 硝酸钾晶体是非电解质4 把so3溶于水所得的溶液能导电 所以so3是电解质5 baso4难溶于水 所以baso4是非电解质6 电解质都能够导电 能导电的物质都是电解质7 非电解质都不能导电 不能导电的物质不一定是非电解质 x x x x x x 强电解质 在水溶液里能完全电离的化合物 弱电解质 在水溶液里只有部分电离的化合物 强电解质 强酸 强碱 盐 活泼金属氧化物 弱电解质 弱酸 弱碱 水 离子化合物 共价化合物 鉴别离子化合物 共价化合物的实验方法 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 2 强电解质和弱电解质 2 强电解质和弱电解质的比较 在水溶液中全部电离成离子的电解质 完全 水合离子 离子化合物 某些共价化合物 通常为强酸 强碱 绝大多数盐 通常为弱酸 弱碱 极少数盐 水 某些共价化合物 在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 部分 水合分子 水合离子 强调 4 溶解和电离是不同的概念 如 baso4 ba2 so42 表示电离 因为baso4是强电解质 无电离平衡 而baso4 s ba2 so42 则表示该物质的溶解平衡 这是一个可逆过程 1 典型的强 弱电解质要熟记 2 baso4 agcl等难溶于水 熔化或熔于水的部分是全部电离的 所以它们是强电解质 3 强 弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离 而不是通过熔液的导电性强弱来确定 上列物质中属于强电解质的是 属于弱电解质的是 1 金属铜2 固态nacl3 o24 氧化钠5 so36 ch3ch2oh7 koh水溶液8 熔融状态的kno39 葡萄糖10 稀硫酸11 hcl12 水13 硫酸钡14 氢氧化铜固体15 ch3cooh16 nh3 h2o 2 4 8 11 13 12 14 15 16 例2 下列叙述中 能证明某物质是弱电解质的是 a熔化时不导电b水溶液中能导电c水溶液的导电能力很差d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 d 三 电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 与金属的导电原理 通过内部自由电子的定向移动 不同 电解质溶液之所以能够导电 是因为溶液中存在自由移动的离子 在一定浓度范围内 溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关 离子浓度越高 溶液的导电能力越强 1 电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离 用电离方程式表示 表示电解质电离的式子叫电离方程式 mgcl2 mg2 2cl naoh na oh h2so4 2h so42 nahco3 nahso4 1 电解质的电离 1 强电解质的电离 2 弱电解质的电离 3 酸式盐的电离 nahso4 na h so42 nahco3 na hco3 nahso4 na hso4 水溶液 熔融状态 3 溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数 而与溶液中离子总数不一定成正比 与电解质的强弱也不一定成正比 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液 强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质 2 溶液的导电能力 1 电解质本身不一定导电 导电的也不一定是电解质 2 离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电 而共价化合物只能在水溶液中导电 熔化时 即液体 不导电 据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物 例3 如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线 以下四个实验中 属于图中曲线的是 氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量b 醋酸溶液中滴入氨水至过量c 澄清石灰水通入二氧化碳至过量d 氢硫酸中通入二氧化硫至过量 c 在一个烧杯中盛放一种液体a 向其中逐滴加入 或通入 另一物质b 在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化 ab a氨水醋酸溶液b醋酸溶液naoh溶液c冰醋酸水dba oh 2溶液稀硫酸e澄清的石灰水二氧化碳气体 增强 增强 先增强后减弱 先减弱后增强 先减弱后增强 四 离子反应 溶液中离子之间 以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应 离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低 1 概念 2 离子反应的发生条件 生成沉淀 熟悉常见物质的溶解性 如ba2 ca2 mg2 与so42 co32 等反应生成沉淀ba2 co32 caco3 ca2 so42 caso4 微溶 cu2 fe3 等与oh 也反应生成沉淀如cu2 2oh cu oh 2 fe3 3oh fe oh 3 等 生成弱电解质 如oh ch3coo po43 hpo42 h2po4 等与h 发生反应 oh h h2o ch3coo h ch3cooh 一些酸式弱酸根与oh 反应 hco3 oh co32 h2o hpo42 oh po43 h2o nh4 oh nh3 h2o等 生成气体 挥发性物质 如co32 s2 hs hso3 等易挥发的弱酸的酸根与h 常生成气体co32 2h co2 h2o hs h h2s 具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如i 和fe3 发生2i 2fe3 i2 2fe2 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如no3 和i 在中性或碱性溶液中可以共存 但在有大量h 存在情况下则不能共存 so32 和s2 在碱性条件下也可以共存 但在酸性条件下则由于发生2s2 so32 6h 3s 3h2o反应不能共存 在原电池 电解池中的离子反应也属于这一类型 发生氧化还原反应 还应注意有少数离子可形成络合离子的情况 如fe3 和scn c6h5o 发生如下络合反应fe3 scn fe scn 2 能水解的阳离子跟能水解的阴离子 如al3 和hco3 co32 hs s2 clo 在水溶液中也能发生反应等 其它条件 还应注意有少数离子可形成络合离子的情况 如fe3 和scn c6h5o 发生如下络合反应fe3 scn fe scn 2 能水解的阳离子跟能水解的阴离子 如al3 和hco3 co32 hs s2 clo 在水溶液中也能发生反应等 还应注意有少数离子可形成络合离子的情况 如fe3 和scn c6h5o 发生如下络合反应fe3 scn fe scn 2 能水解的阳离子跟能水解的阴离子 如al3 和hco3 co32 hs s2 clo 在水溶液中也能发生反应等 例4 下列是离子