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文档简介
氯及其化合物 氯气是黄绿色 有刺激性气味 有毒的气体 易液化 密度比空气大 能溶于水 1体积水可溶解2体积氯气 氯气有毒 加压液化 贮存在钢瓶中 干燥的氯气常温不与铁反应 向上排空气法收集 不能用排水法收集 可用排饱和食盐水法收集 一 氯气的物理性质 二 氯气的化学性质 cl 化合价 1 1 2 3 4 5 6 7得电子能力强 非金属性强 典型非金属性 强氧化性 cl 得e cl 1 氯气与金属反应 与na反应 现象 与fe反应 现象 与cu反应 现象 反应式 剧烈燃烧 生成大量白烟 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧 充满棕色的烟 反应式 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧 充满棕色的烟 反应式 2 与非金属反应 现象 h2在cl2中安静地燃烧 发出苍白色火焰 集气瓶口出现白雾 燃烧 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧 燃烧不一定要有氧气参加 燃烧的本质是氧化还原反应 3 与水反应 氯水能漂白是因为有hclo的存在 所以干燥的氯气无漂白作用 cl2 h2o hcl hclo h2o cl2 hcl hclo 弱酸 hclo cl2 h2o h cl clo 分子 离子 4 与碱反应 2ca oh 2 2cl2 ca clo 2 cacl2 2h2o 氯气 碱氯化物 次氯酸盐 水 漂白粉 漂粉精 有效成分 ca clo 2 氯水 漂白液 漂白粉 漂粉精的漂白作用都是因反应生成的hclo 5 与盐溶液的反应 与fecl2 nabr ki等盐溶液反应 表现氯气的强氧化性 2fe2 cl2 2fe3 2cl cl2 2br 2cl br2cl2 2i 2cl i2 杀菌消毒制漂白粉 液 制造盐酸合成塑料 橡胶 农药 药品等 三 氯气的用途 四 次氯酸的性质 1 强氧化性漂白作用 2 弱酸性 3 不稳定易分解 可用于自来水的杀菌 消毒 可用做漂白剂 酸性 h2co3 hclo 水和氢氯酸 盐酸 二 氯气化学性质 1 与水反应cl2
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