第三节 氧化还原反应氧化还原反应(第一课时).ppt

氧化还原反应 湖南邵东一中化学组 第一课时 1 从得氧失氧的角度分析 cuo h2 cu h2o cu h o h cu o h h 氧化反应 物质得到氧的反应 如氢气得到氧的反应 还原反应 物质失去氧的反应 如氧化铜失去氧的反应 1 cuo h2cu h2o 从cuo来看是反应 从h2来看是反应 2 co2 c2co 从co2来看是反应 从c来看是反应 3 c h2oco h2 从c来看是反应 从h2o来看是反应 还原 氧化 氧化 还原 还原 氧化 氧化反应和还原反应一定是同时发生 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化 讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系 思考与交流 2 200 4 2 1 20 2 20 2 200 1 2 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 结论 2 从化合价升降的角度分析 定义 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 氧化还原反应的特征 反应前后元素化合价发生变化 也是判断依据 并非只有得氧 失氧的化学反应才是氧化还原反应 化学反应根据元素化合价是否发生了升降可分为 氧化还原反应 参加反应的物质中元素的化合价有变化的反应非氧化还原反应 参加反应的物质中元素的化合价没有变化的反应 如 fe cuso4 feso4 cufe 0 2cu 2 0cacl2 na2co3 caco3 2nacl 在氧化还原反应中 为什么发生元素化合价的升降 即元素化合价变化的实质是什么 例 2na cl2 2naclh2 cl2 2hcl化合价的升降是什么原因引起的 如何在上述两个反应中表达出来 问题 化合价的升降是什么原因引起的 nacl的形成过程 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 na 从电子得失角度分析 h2 cl2 2hcl 电子对偏离 化合价升高 被氧化 电子对偏向 化合价降低 被还原 共价化合物hcl的形成过程 化合价升降的原因 共用电子对的偏移 hcl hcl 3 从是否有电子的得失 或偏移 的角度来分析 定义 有电子得失或偏移的化学反应称为氧化还原反应 氧化还原反应的本质 反应前后发生了电子的得失或偏移 小结氧化还原反应 从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化 同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应 说明 仅局限于得氧失氧的反应 局限性 从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 说明 元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征 可作为氧化还原反应的判断依据 从电子转移角度分析有电子转移 得失或偏移 的化学反应是氧化还原反应 说明 氧化还原反应的本质是电子转移 思考 分析表格 找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 2na cl2 2naclcao h2o ca oh 2 是否 caco3cao co2 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 否是 mg 2hcl mgcl2 h2 是 否 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 结论 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定是非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应 氧化还原反应与化学反应基本类型的关系 1 下列叙述正确的是 a 在氧化还原反应中 失去电子的物质 所含元素化合价降低b 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应c 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化d 氧化还原反应的本质是电子的转移 得失或偏移 bd 2 下列各说法正确的是 a 在氧化还原反应中 某元素由化合态变为单质 此元素可能别还原 也可能被氧化 b 在氧化还原反应中 元素化合价升高的反应是还原反应 c 在氧化还原反应中 元素化合价降低的反应是氧化反应 d 化合物分解的产物有单质 则该分解反应必属于氧化还原反应 ad 3 下列反应中属于氧化还原反应 但反应类型不属于四个基本反应类型的是 a fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2ob cuo 2h2