浙江省丽水地区高一化学教学和复习教案课件和测试题苏教版必修1专题4第二单元课件.ppt

学习目标 生产生活中的含氮化合物 1 了解氮元素在人类生命和生活中的重要意义2 从化合价的角度理解n2的化学性质 能够正确书写有关反应方程式 3 理解no no2的化学性质 能够正确书写有关反应方程式 4 初步学会nox溶于水的简单计算 专题4第二单元 丽水学院附中杨帆 你知道吗 1 说一说你知道的氮元素在人类生命和生活中的作用2 德国化学家哈伯被称为 天使和魔鬼 你知道关于他的故事吗 你从中学到了什么 年哈伯赴美国考察回国后 采用高压放电固氮 实验历时一年效果不尽人意 后来从法国化学家用高温 高压合成氨发生爆炸的消息中获得启示 他也毅然采用该法进行试验 表现了他的果断和勇气 在历经无数次失败后 年 月 日哈伯在实验室采用 个大气压和用金属铁作催化剂的条件下 人工固氮成功 解决了人类人口增长与粮食短缺的矛盾 为人类的发展作出卓越的贡献 化学史料1 一次大战爆发后德皇为了征服欧洲 要哈伯全力为他研制最新式的化学武器 年 月 日夜间 德军在长达 千米的战线上秘密安放了数以千计的氯气罐 第二天下午五时 德军借助有利的风速以突袭的方式将 吨氯气吹放至法军阵地 刹那间在 千米宽的正面形成 米高的黄色气体幕墙滚滚向前推进 纵深到达 公里 对手毫无防范 致使 千多人死亡 一万五千多人中毒致伤 伊普雷一役哈伯受到德皇嘉奖 也遭到各国科学家的强烈谴责 化学史料2 启示 问题解决 1 写出哈伯的两种固氮方法的化学方程式2 n2在上述反应中表现出哪些性质 归纳整理 n2的性质 n2 o2 2no 放电 氧化性 还原性 0 2 0 3 n2 3mg mg3n2 点燃 0 3 观察与思考 1 接通电源后 瓶内气体颜色有什么变化 为什么 2 矿泉水瓶加入蒸馏水后气体颜色有什么变化 体积有什么变化 发生了什么反应 3 怎么证明溶于水后有无色气体生成 归纳整理 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 4 一试管no2倒置于水中 完全溶解后 液面上升到试管的什么部位 怎样证明试管的no2是否纯净 阅读理解 1 氮氧化合物有什么益处 2 氮氧化合物会导致环境哪些方面的危害 3 人们采取哪些措施防止和减少氮氧化合物对环境的污染 归纳与整理 nox与环境污染 1 硝酸型酸雨的形成2 光化学烟雾3 臭氧层破坏 环境污染 治理措施 1 开发清洁能源 减少排放2 安装尾气转化装置3 工业废气处理 目标检测 1 在常温常压下 下列各组气体不能共存的是 a so2与o2b no2与noc o2与n2d no与o2 2 下列气体溶解于水 没有发生氧化还原反应的是 a so2溶解于水b no2溶解于水c co2溶解于水d cl2溶解于水 d ac 3 某混合气体中可能含有cl2 o2 so2 no no2中的两种或多种气体 现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后 品红溶液褪色 把剩余气体排入空气中 很快变为红棕色 对于原混合气体成分的判断中正确的是 a 肯定有so2和nob 肯定没有cl2 o2和no2c 可能有cl2和o2d 肯定只有no 4 盛有no和no2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中 过一段时间后 量筒内的气体体积减小为原来的一半 则原混合气体中no和no2的体积比是 a 3 1b 1 3c 2 1d 1 2 ab b 5 利用右图装置 写出除去下列气体中的杂质的方法 并写出化学方程式 括号内的气体为杂质 1 co2 so2 化学方程式 2 so2 so3 假设so3为气体 化学方程式 3 no no2 化学方程式 so2 2nahco3 2co2 na2so3 h2o so3 2nahso3 2so2 na2so4 h2o 3no2 h2o no 2hno3 将混和气体通入到盛有水的上图装置中 将混和气体通入到盛有饱和nahco3溶液的上图装置中 将混和气体通入到盛有饱和nahso3溶液的上图装置中 课堂小结 一 n2的性质 n2 o2 2no 放电 n2 3mg mg3n2 点燃 氧化性 还原性 二 nox 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 三 nox的环境污染与防治 nh3 n2 no no2 hno3 氮肥的生产和使用 1 通过实验了解氨气的物理性质2 通过实验能够从电离和离子反应的角度理解氨气的碱性 写出反应的离子方程式 3 通过活动与探究掌握铵盐的化学性质 能够正确书写有关反应方程式4 复习巩固铵根离子的实验室检验原理方法5 了解氮肥的性质及注意事项 学习目标 复习检查 回忆上一节所学内容并书写有关方程式 观察与思考 实验1 1 烧瓶中的水位变化 从压强变化角度加以分析 2 烧瓶中溶液的颜色怎么变化 为什么 实验3 两只玻璃棒间会有什么现象 为什么玻璃棒不接触就会产生这种现象 观察并思考以下问题 改成用两支玻璃棒实验 归纳整理 极易溶于水 氨水易挥发 刺激性气体 密度比水小 物理性质 化学性质 弱碱性 还原性 nh3 h nh4 实验1 注意观察试管底部和试管口的变化 这个过程含有几个反应 实验2 1 试管口要稍向下倾斜 试纸要湿润 2 湿润的试纸颜色有什么变化 活动与探究 归纳与整理 铵盐的性质 易溶于水的白色晶体 物理性质 化学性质 与碱反应 受热发生易分解 nh4cl nh3 hcl 阅读理解 1 常见的铵肥有哪些 写出它们的化学式2 根据铵盐的性质 在施用的时候就注意哪些问题 目标检测 1 下列事实可证明氨水是弱碱的是 a 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b 铵盐受热易分解c 0 1mol l 1氨水可以使酚酞试液变红d 同物质量浓度的氨水没有氢氧化钠溶液导电能力强 d 2 下列属于纯净物的是a液氨b氯水c漂白粉d氨水 a 3 实验室干燥氨可选用的干燥剂是 a 无水氯化钙b p2o5固体c 浓硫酸d naoh固体 4 下列除杂方法不正确的是a co2 co 通过灼热的氧化铜bco2 so2 通入饱和na2co3溶液c nacl nh4cl 加热dna2co3 nahco3 加热 d b 5 大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响 制取氨气并完成喷泉实验 夹持装置均已略去 1 写出实验室制取氨气的化学方程式 2 收集氨气应使用 法 要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂 向下排空气 碱石灰 3 用图1装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满干燥氨气 引发水上喷的操作是 该实验的原理是 打开止水夹 挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶解于水 致使烧瓶内气体压强迅速减小 课堂小结 极易溶于水 刺激性气体 密度比水小 物理性质 化学性质 弱碱性 还原性 nh3 h nh4 一 氨的性质 易溶于水的无色晶体 物理性质 化学性质 与碱反应 受热发生易分解 二 铵盐的性质 三 氨的制取 工业制取 实验室制取 硝酸的性质 学习目标 1 了解硝酸的物理性质2 类比浓的硫酸的强氧化性 掌握浓 稀硝酸的氧化性 能够正确书写反应方程式 3 掌握硝酸的热不稳定性 写出其分解反应的方程式 并能够解释硝酸保存的注意事项 4 了解工业制取硝酸的反应原理 复习检查 回忆上一节所学内容并书写有关方程式 观察与思考 补充 硝酸的颜色 状态 沸点和盛放试剂瓶实验1 溶液颜色的变化 生成气体的颜色 气体通入水后的颜色变化 为什么会发生这样的变化 实验2 注射器活塞的变化 气体颜色 吸入空气后气体颜色的变化 注 改用小注射器做 易于排尽空气 保证no不被氧化 物理性质 归纳整理 化学性质 无色液体 挥发 沸点低 1 不稳定 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2oc 4hno3 浓 co2 4no2 2h2o 2 氧化性 5 4 2 1 浓 稀硝酸强氧化性的本质是什么 从化合价 浓 稀硝酸哪一个氧化性更强 2 浓硝酸怎么存放 为什么 3 fe加入稀硝酸溶液中 生成物是什么 交流讨论 可氧化金属 非金属 还原性化合物 h2s so2 fe2 等 hno3 浓 hno3 稀 问题解决 完成教材问题解决中工业制备硝酸的化学方程式 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 目标检测 1 在实验室里 存储在棕色瓶中的药品是 a 浓硝酸b 浓盐酸c 浓硫酸d 氯化钠2 下列气体中 可溶于水的无色气体 a n2b noc no2d nh3 3 图示为合同一种元素的a b c d e五种物质的转化关系 其中a是单质 b是气态氢化物 c d是氧化物 e是该元素最高价氧化物对应水化物 则a不可能