第4章 非金属及其化合物$4.3.2 硫和氮的氧化物.ppt

硫和氮的氧化物 2007年01月31日广州环保网发布的空气质量日报 部分 二氧化硫和二氧化氮是什么 你们对它们有什么样的印象 思考 硫的氧化物 1 so2的来源 火山爆发 森林火灾 有机体分解 海洋雾沫等 硫粉 天然 人为 化石燃料的燃烧 工业尾气等 实验开始时打开上下两个止水夹 水由于压力进入试管可能会很慢 可用注射器从下端的橡皮管抽出少量气体 硫的氧化物 2 so2的物理性质 无色 密度比空气大 易溶于水 有刺激性气味 易液化 思考 根据物质的分类和so2中硫元素的化合价 推测其可能有的性质 其性质类似哪个氧化物 请设计实验验证so2的上述性质 完成下面表格 硫的氧化物 3 so2的化学性质 so2的水溶液 ph试纸 由此可知so2可用来做什么 这种酸雨在放置一段时间后酸性会发生什么变化 为什么 硫的氧化物 3 so2的化学性质 so2与水反应 可逆反应 在相同条件下 既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 2h2so3 o2 2h2so4 思考 现在知道so2是如何导致酸雨的吗 so2 h2oh2so3 硫的氧化物 3 so2的化学性质 so2与水反应 可逆反应 在相同条件下 既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 2h2so3 o2 2h2so4 这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强 工业制硫酸 so3 h2o h2so4 so2的水溶液 酸性高锰酸钾溶液 硫的氧化物 3 so2的化学性质 so2的还原性 so2与水反应 so2既有氧化性 也有还原性 以还原性为主 硫的氧化物 3 so2的化学性质 so2的还原性 so2与水反应 so2与naoh反应 so2 2naoh na2so3 h2o 硫的氧化物 3 so2的化学性质 so2的还原性 so2与水反应 so2与naoh反应 so2具有漂白性 但不稳定 为什么会这样呢 这一点与hclo的漂白性有什么区别 so2的这一性质我们可以用来做什么 思考 硫的氧化物 3 so2的化学性质 so2的还原性 so2与水反应 so2与naoh反应 so2具有漂白性 但不稳定 so2的漂白是非氧化还原反应 漂白效果是暂时的 hclo的漂白是氧化还原反应 漂白效果是永久的 用so2漂白食品 对人体有害 硫的氧化物 3 so2的化学性质 so2的还原性 so2与水反应 so2与naoh反应 so2具有漂白性 但不稳定 so2能使所有有颜色的东西漂白吗 so2能使酸性kmno4溶液褪色 是因为其漂白性吗 如何用实验加以证明 思考 硫的氧化物 3 so2的化学性质 so2的还原性 so2与水反应 so2与naoh反应 so2具有漂白性 但不稳定 so2的漂白是非氧化还原反应 漂白效果是暂时的 hclo的漂白是氧化还原反应 漂白效果是永久的 用so2漂白食品 对人体有害 so2并不能使所有有颜色的东西漂白 so2能酸性kmno4溶液褪色 不是其漂白性而是其还原性 硫的氧化物 3 so2的化学性质 so2的还原性 so2与水反应 so2与naoh反应 so2具有漂白性 但不稳定 小结 so2 物质分类的角度 酸性氧化物 氧化还原的角度 以还原性为主 特殊性角度 漂白性 暂时 第四章非金属及其化合物 硫和氮的氧化物 二氧化硫 化学性质 1 与水反应生成酸so2 h2oh2so32 与碱反应生成盐和水so2 2naoh na2so3 h2o3 既有氧化性 又有还原性2so2 o22so34 漂白性 暂时性漂白 可逆品红褪色红色无色 so2 催化剂 复习 二 一氧化氮和二氧化氮 2 no和no2的物理性质no是一种无色 无味 难溶于水的有毒气体 no2是一种红棕色 有剌激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2ocu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 2 4 讨论 实验室制备no no2时 该用什么方法来收集 1 no和no2的生成 实验室制法 信使分子p 79 3 no和no2的化学性质 1 no不与水反应 在常温下易与o2化合生成no2 2no o2 2no2 2 no2在通常状况下 能自身相互结合生成无色的n2o4气体 4 4 3 no2难被o2氧化 易与水反应生成hno3和no 3no2 h2o 2hno3 no 加热有利于生成no2 颜色加深 工业生产硝酸的化学反应原理 n2o俗名笑气 是一种麻醉剂 n2o3是亚硝酸 hno2 的酸酐 n2o5是硝酸的酸酐 是一种白色固体 1 3 5 3no2 h2o 2hno3 no2no o2 2no24no2 o2 2h2o 4hno34no 3o2 2h2o 4hno3 当v no2 v o2 4 1时 no2可完全转化为硝酸当v no v o2 4 3时 no可完全转化为硝酸 在工业生产硝酸时 应使用稍过量的空气 经过多次循环氧化吸收 可充分利用原料 并减少no的排放以保护环境 科学探究 p 79 氮的其它氧化物 三 so2和no2对大气的污染 1 空气中so2和no2的来源 1 煤 石油等含硫燃料的燃烧 2 火山爆发 工厂尾气 3 汽车尾气 2 so2和no2的危害性 见p 80 81 so2 h2oh2so32h2so3 o2 2h2so42so2 o22so3so3 h2o h2so43no2 h2o 2hno3 noso2 no2 so3 no 飘尘 3 酸雨的形成和危害及防治措施 81页资料卡片 由于溶解了二氧化碳的缘故 正常雨水的ph值在5 6左右 然而 当空气中大量n和s的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的ph值小于5 6而形成酸雨 正常雨水的ph值在5 6左右 酸雨的ph值小于 随着人们生活水平的日益提高 城市工业化步伐的大步前进 环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一 某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中 严重造成了大气污染 使得某些地区雨水酸性严重超标 形成酸雨 1872年美国化学家smith首先提出酸雨一词 引起全世界关注 1985年 几场酸雨过后 我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死 重庆南山2 7万亩马尾松死亡过半 酸雨在国外被称为 空中死神 酸雨可对森林植物产生很大危害 根据国内对105种木本植物影响的模拟实验 当降水ph值小于3 0时 可对植物叶片造成直接的损害 使叶片失绿变黄并开始脱落 叶片与酸雨接触的时间越