电解质溶液专题复习学案2011届高三.pdf

电解质溶液 二 水的电离和溶液的酸碱性 学习目标 1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液pH的定义 了解测定溶液pH的方法 能进行pH的简单计 算 知识梳理 一 水的电离 1 水是极弱的电解质 2 水的离子积常数 1 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 也就是任何水溶液中都 是H OH 共存的 任何水溶液中都存在Kw c H c OH 2 KW只与温度有关 与浓度无关 温度升高 KW 25 时 Kw c H c OH 100 时 Kw c H c OH 3 影响水的电离平衡的因素 1 温度 2 酸或碱 3 盐 课堂练习 1根据水的电离平衡H2O H OH 和下列条件的改变 填空 二 溶液的酸碱性和pH 1 溶液的酸碱性与c H 和c OH 的关系 常温 2 溶液的pH 1 定义 pH lg c H 2 适应范围 稀溶液 0 14之间 3 用pH试纸测定溶液pH的方法 指示剂的变色范围 甲基橙 石蕊 酚酞 课堂练习 判断正误 1 一定条件下 pH越大 溶液的酸性越强 2 强酸溶液的pH一定小 3 pH等于6的溶液 一定是一个弱酸体系 4 pH相同的强酸和弱酸中c H 相同 5 在常温下 pH 0的溶液酸性最强 pH 14的溶液碱性最强 6 pH有可能等于负值 7 常温下 由水电离出的c H 10 12mol L 则溶液pH定为12 8 相同体积和pH的盐酸 醋酸 硫酸中H 的物质的量相等 3 有关溶液pH的计算 课堂练习 1 在25 时 pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍 pH 等于多少 稀释到1000倍后 pH等于多少 2 在25 时 pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合 pH等于多少 3 在25 时 100ml 0 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的氢氧化钠溶 液混合后 溶液的pH等于多少 结论 强酸溶液 每稀释10倍 pH 弱酸溶液 每稀释10倍 pH 强碱溶液 每稀释10倍 pH 弱碱溶液 每稀释10倍 pH 若按上述公式算出的pH改变了溶液本身的性质 则稀释后pH一定接 近7 酸略小于7 碱略大于7 pH酸 pH碱 14 pH混 7 pH酸 pH碱 14 pH混 V HB 下列说法正确的 是 A HA一定是弱酸 B HB一定是强酸 C NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性 D 反应开始时二者生成H2的速率相同 8 在25 时 pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液中的氢离子浓度最接近于 A 1 2 10 9 10 11 mol L B 2 10 11 mol L C 10 9 10 11 mol L D 1 2 10 5 10 3 mol L 9 pH相同的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释a倍和b倍后 使pH仍 保持相同 则a和b的关系是 A a b B a b C a b D 不能确定 10 下列叙述正确的是 A 100 时 某水溶液的pH 7 所以显中性 B pH 6的水溶液 用蒸馏水稀释100倍 则pH变为8 C 室温时 某溶液中由水电离产生的C H 1 10 11mol L 该溶液的 pH不一定等于11 D pH 2的溶液中的c H 是pH 4的溶液中的 c H 的2倍 11 下列有关中和滴定的操作 用标准液润洗滴定管 往滴定管内 注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 滴加指示剂于待测 液 洗涤 正确的操作顺序是 A B C D 12 取浓度相同的NaOH和HCl溶液 以3 2 体积比相混合 所得溶液的 pH 等于12 则原溶液的浓度为 A 0 01 mol L 1 B 0 017 mol L 1 C 0 05 mol L 1 D 0 50 mol L 1 13 某温度下测得纯水的c H 2 10 7 mol L 1 则此时c OH 为 若温度不变 滴入稀盐酸使c H 8 10 4mol L 1则溶液中c OH 为 由水电离产生的c H 为 14 某温度 t 时 水的KW 10 13 则该温度 填大于 等于或小 于 25 理由是 将此温度下 pH 11的NaOH溶液aL与pH 1的H2SO4溶液bL混合 1 若所得