山东省优质课评比各参赛教师的成果与教学设计化学反应的限度人教版选修四.ppt

2008年10月 日照一中宋学昌 化学反应原理 选修 第2章化学反应的方向 限度与速率 第2节化学反应的限度 第二课时 日照一中宋学昌 目标聚焦 知识与技能 通过实验探究温度 浓度对化学平衡的影响 并能用相关理论加以解释 过程与方法 通过探究活动 形成实验探究的能力 情感 态度与价值观 通过学习 认识化学科学对个人和社会发展的贡献 学习重点 温度 浓度对化学平衡的影响 学习难点 温度 浓度对化学平衡的影响 2no2 g n2o4 g h 57 2kj mol 1红棕色无色 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 2no2 g n2o4 g 红棕色 无色 h 57 2kj mol 1 2no2 g n2o4 g h 57 2kj mol 1红棕色无色 减小 正向 增大 逆向 温度对化学平衡的影响 正向 正向 升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度 平衡向放热方向移动 交流研讨 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 交流研讨 在一定体积的密闭容器中 反应co2 g h2 g co g h2o g 的化学平衡常数和温度的关系如下表 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式k 2 该反应的正反应为反应 填 吸热 或 放热 3 某温度下 平衡浓度符合下式 c co2 c h2 c co c h2o 可判断此时的温度为 吸热 830 迁移应用 正向 逆向 请根据反应fe3 aq 3scn aq fe scn 3 aq 的平衡常数k与浓度商q 的关系 讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响 q k q k 交流研讨 请根据提供的试剂和仪器 按照设计的实验方案证明上述预测 试剂 0 01mol l 1fecl3溶液 0 03mol l 1kscn溶液 1mol l 1fecl3溶液 1mol l 1kscn溶液仪器 胶头滴管 点滴板等 溶液呈血红色后加深 溶液呈血红色后加深 浓度对化学平衡的影响 fe3 3scn fe scn 3 请根据提供的试剂和仪器 按照设计的实验方案证明上述预测 试剂 0 01mol l 1fecl3溶液 0 03mol l 1kscn溶液 1mol l 1fecl3溶液 1mol l 1kscn溶液仪器 胶头滴管 点滴板等 改变浓度 若qk 平衡逆向移动 溶液呈血红色后加深 正向移动 溶液呈血红色后加深 正向移动 2so2 g o2 g 2so3 g h 197 8kj mol 1是硫酸制造工业的基本反应 在生产中通常采用通入过量的空气的方法 为什么 提高o2在原料气中的比例 使so2的平衡转化率提高 从而降低生产成本 原平衡状态 新平衡状态 平衡移动 浓度借助q与k的相对大小进行判断 温度温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的 小结 精题点拨 在一定条件下 反应co no2co2 no达到平衡后 降低温度 混合气体的颜色变浅 下列判断正确的是 a 正反应为吸热反应b 正反应为放热反应c co的平衡转化率降低d 各物质的浓度不变 b 1 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体 尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛 其化学机理为 hur h2our h3o 尿酸尿酸根离子 ur aq na aq naur s 下列对反应 叙述中正确的是 a 正反应的 h 0b 正反应的 h 0c 升高温度 平衡正向移动d 降低温度 平衡正向移动 练习 bd 练习 2 在一定条件下 反应h2 g br2 g 2hbr g 的 h 0 达到化学平衡状态且其它条件不变时 1 如果升高温度 平衡混合物的颜色 2 如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气 化学平衡移动 br2 g 的平衡转化率 变大 变小或不变 3 铬酸钾 k2cro4 与重铬酸钾 k2cr2o7 有如下转化 2cro42 2h cr2o72 h2o黄色橙红色已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色 1 向重铬酸钾的稀溶液中加入naoh 溶液呈色 2 向 1 的溶液中再加入过量的h2so4 溶液呈色 3 向重铬酸钾的稀溶液中加入ba no3 2溶液 bacro4为黄色沉淀 则平衡向移动 填 左 或 右 变深 正向 变大 黄 橙红 左 自我评价 通过对本节课的