2021高三化学人教版课后限时集训：氮及其化合物含解析.doc

教学资料范本2021高三化学人教版课后限时集训：氮及其化合物含解析编 辑：_时 间：_(建议用时：35分钟)1下列叙述与氮元素的循环无关的是 ()A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中、氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂、常用氮气作保护气D电闪雷鸣的雨天、N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 答案C2科学家预测、氨有望取代氢能、成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 ()A液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蚀性和毒性、在使用过程中要防止液氨泄漏C氨气比空气轻、标准状况下密度约为0.76 gL1D氨气与氢气相比、优点在于氨气不容易发生爆炸、使用时更安全AA项、生成NO是空气污染物、而应该在一定条件下生成N2、错误。3(20xx潍坊期中)下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应、均体现其酸性和强氧化性C一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强、更易造成人体缺氧D把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为41)的集气瓶中、木条复燃、说明NO2支持燃烧B浓硝酸与C反应、只体现强氧化性、B错误。4(20xx滁州模拟)中学实验中、通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验证气体的“溶解性”、下列有关说法不正确的是()A用滴管加入液体后、由于气体的“溶解”、使瓶内压强减小、导致瓶内压强小于外界压强、从而形成喷泉B选用合适的溶液、CO2也能用于做喷泉实验CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验、烧瓶中将充满稀硝酸DNO2、N2O4和H2O反应生成不溶于水的NO、因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。5(20xx石家庄模拟)汽车尾气中的氮氧化合物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用、形成一种雾霾。NOxN2O5HNO3烟(一种雾霾)有关该雾霾的叙述错误的是 ()A该雾霾中含硝酸铵固体B反应是非氧化还原反应CNH3是形成该雾霾的催化剂 DNH3可能来自过度施用氮肥CHNO3遇NH3生成NH4NO3、因此该雾霾中含硝酸铵固体、A项正确；反应为N2O5H2O=2HNO3、为非氧化还原反应、B项正确；氨气是形成该雾霾的反应物、而不是催化剂、C项错误；氮肥中的NH可转化为氨气、故大气中的NH3可能来自过度施用氮肥、D项正确。6硝酸铜是一种重要的工业产品、化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中；先将铜与O2反应生成CuO、再溶于硝酸中；将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂、不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()A方法是最经济和环保的B方法中、若从经济和环保的角度考虑、用稀硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源、对环境不产生污染D方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂A方法和均有NO污染气体、不环保；方法需消耗能源、但无污染、环保。7有a、b、c、d、e五种气体、现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4C由a和b混合、气体变成红棕色、可知a和b分别为NO和O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊、则b为O2、a为NO；c和d混合产生白烟、则c和d分别为NH3和HCl中的一种；c通入少量溴水中、溴水变成无色透明的液体、则c为NH3、d为HCl；e通入少量溴水中、溴水变成无色透明的液体、e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊、则e可能为SO2。8科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质、该物质的晶体中含有SO和N4H两种离子、当N4H遇到碱性溶液时、会生成N4分子。下列说法正确的是 ()A14N、N4与N2互为同位素BN4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H2SOCN4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4(SO4)2中只含共价键、不含离子键C同种元素的不同原子之间互为同位素、N4与N2为单质、A项错误；N4H4(SO4)2晶体中含有SO和N4H两种离子、N4H4(SO4)2为离子化合物、电离方程式为N4H4(SO4)2=N4H2SO、B项错误；草木灰的主要成分为K2CO3、与K3PO4都为强碱弱酸盐、其水溶液显碱性、当N4H遇到碱性溶液时、会生成N4、故不能混合施用、C项正确；N4H4(SO4)2中含有离子键、D项错误。9(20xx南宁模拟)某研究小组通过以下实验探究氨气的性质。(1)如图1所示、A中气体入口通空气、分液漏斗内加浓氨水、圆底烧瓶内加NaOH固体、C内放置铂铑合金网、按ABCD装置顺序制取干燥的氨气、并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有多个、如氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度、促使氨水电离平衡左移、导致氨气放出、你认为还有_。该实验证明氨气具有的性质是_。 图1(2)如图2所示、将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来、将乙针筒内的物质压到甲针筒内、进行下列实验(气体在同温同压下测定)。图2甲针筒内有15 mL Cl2、乙针筒内有40 mL NH3、发生反应：3Cl22NH3= N26HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外、气体的颜色变化为_、最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。解析(1)除了题述原因外、还有的原因是氢氧化钠溶于水放出大量的热、温度升高、使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水、也会促使氨气放出。氨的催化氧化实验证明氨气具有还原性。(2)根据所给的数据和化学方程式可判断、NH3过量、Cl2完全反应、所以甲针筒中气体颜色由黄绿色变为无色。依据化学方程式可知、15 mL Cl2消耗10 mL NH3、剩余30 mL NH3未反应、产生5 mL N2和30 mL HCl、未反应的30 mL NH3与生成的30 mL HCl恰好完全反应生成NH4Cl(白烟)、最后剩余气体为5 mL N2。答案(1)氢氧化钠溶于水放出大量的热、温度升高、使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水、促使氨气放出还原性(2)黄绿色变为无色510某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图1 图2(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填字母代号、下同)、装置B中试剂可选用_。a碱石灰b浓硫酸c生石灰 d五氧化二磷e烧碱(2)在K2的导管末端连接图2装置中的_装置(填序号)、当装置D中集满氨气后、关闭K1、K2、打开K3、引发喷泉的实验操作是_。(3)若探究氨气的还原性、需打开K1、K3、在K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气、生成气体必须通过分别盛有_、_试剂的洗气瓶。D中氨气与氯气反应产生白烟、同时生成一种无色无味的气体、该反应的化学方程式为_。从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2、则C装置中应盛放_溶液(填化学式)、反应的离子方程式为_。解析(1)在浓氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH、向其中加入生石灰发生反应CaOH2O=Ca(OH)2生成Ca(OH)2或烧碱、都会使平衡左移、同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰、原理同上述、都可快速制备氨气。装置B为干燥装置、NH3为碱性气体、不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5)。(2)氨气极易溶于水、不溶于CCl4、需选择防倒吸装置进行实验探究、因此需选择图2中的或。根据喷泉实验的原理、要使装置D发生喷泉现象。用热毛巾将烧瓶捂热、可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触、即产生“喷泉”。(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中、混有氯化氢气体和水蒸气、要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢、通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性、氯气与氨气反应产生“白烟”的成分为氯化铵、氯元素化合价降低、则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物、可推知为氮气。氯气是有毒气体、可与强碱溶液反应、因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。答案(1)aceace(2)(或)用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)(3)饱和食盐水浓硫酸3Cl28NH3=6NH4ClN2NaOHCl22OH=ClClOH2O11某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO、实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前、向装置中通入一段时间的N2、排尽装置内的空气。 已知：在溶液中FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)、该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是 ()A装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置H中红色粉末变黑色、则NO与Cu发生了反应C实验结束后、先熄灭酒精灯、再关闭分液漏斗的活塞D装置J收集的气体中一定不含NODFeSO4NOFe(NO)SO4为可逆反应、NO没有完全反应、排水法收集的气体中有NO、D错误。12(20xx济南一中质检)将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中、收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液、产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是()A0.3 mol NO2和0.3 mol NOB0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4C0.6 mol NOD0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4D向MgCu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液、产生21.4 g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜、所以沉淀中氢氧根的质量为21.4 g11.2 g10.2 g、物质的量为0.6 mol、根据电子守恒可知反应过程中共转移0.6 mol e、分析各选项确定D项符合。13(20xx日照模拟)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分、在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下、2NONa2O2=2NaNO2、以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去) ABCD回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为_。(2)B装置的作用是_。(3)充分反应后、C中生成的固体除NaNO2外、还可能生成_(填化学式)、为避免杂质的生成、应在B、C之间加一个装置、该装置和所盛放试剂的名称分别是_。(4)D装置用于尾气处理、写出D中反应的离子方程式：_。解析(1)A装置中浓硝酸与木炭发生反应、化学方程式为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(2)将A装置中产生的NO2通入水中、发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO、所以B装置的作用是将NO2转化为NO。(3)B中出来的NO气体中可能会混有CO2、水蒸气、分别与Na2O2反应生成Na2CO3、NaOH、所以C中生成的固体除NaNO2外、还可能生成Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生成、可以在B、C之间加一个干燥管(或U形管)、所盛放的试剂应该为碱石灰、用于吸收混合气体中的CO2和水蒸气。(4)D装置中盛放的是酸性KMnO4溶液、用于尾气处理、根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得D装置中反应的离子方程式为5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O。答案(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)将NO2转化为NO(3)Na2CO3、NaOH干燥管、碱石灰(4)5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O教师用书独具(20xx湖北七市联考)氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料、室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1 700 合成、产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度、设计实验如下。请回答：(一)制备AlN(1)按气流由左向右的方向、上述装置的正确连接顺序为j _i(填仪器接口字母编号)。(2)实验时、以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为_、装置B中试剂X为_。(二)测定产品纯度取m g的产品、用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3