人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第二节　元素周期律教案(1).doc

元素周期律教学设计 教材分析本节课使用的教材选自人教版高中化学 必修1第一章第二节元素周期律，共两课时，本节课为第一课时。本书为必修模块教科书，由基础知识和基本技能组成。作为高中化学的基础，内容比较广泛，知识较浅显，更加强调和突出基础性，旨在为全体学生的发展提供必须的化学基础知识和基本技能以及为继续学习选修课程的学生打下必要的基础。本节课的目的是让学生了解原子核外电子的排布，能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系，知道金属、非金属性质的递变规律。学情分析在本节内容之前，已经对元素周期表有了一个大致的了解。在此基础上展开本节内容的学习。考虑到学生刚经过一个寒假，以及面临文理分科的情况，本节安排的内容会比较轻松。鉴于该班学生总体处于中等水平且已经大体适应了高中的学习方式，有一部分学有余力的同学已经自学了此部分内容，所以本次的课将主要以交流、讨论的方式展开。高中的学生已经有了科学探究的能力，已经初步具备了处理、分析数据，得出结论的能力。本节课的主要是为了引导学生结合数据和实验事实来认识科学规律以及认识到结果与性质间存在关系。教学目标1、理解基本的化学概念和规律，形成有关化学科学的基本概念。重视化学与其他学科之间的联系，能终合运用有关知识、数据分析处理来解决一些化学问题。能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质间的关系；2、进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。培养学生勤于思考，逐步形成独立思考能力，善于与人合作，具有团体精神。学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。提高自主学习化学的能力；3、发展学习化学的兴趣，乐于探究，感受化学世界的奇妙与和谐。有参与化学探究的热情。树立辩证唯物主义世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。教学重难点1、了解原子核外电子排布规律；2、了解元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律；3、理解原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系；教学准备1、教学课件2、A4纸30张（对折撕成两半）3、实验器材：试管、试管架、试管夹、酒精灯、砂纸、胶头滴管药品：酚酞、2mL1mol/L盐酸、1mol/LAlCl3溶液、3mol/LNaOH溶液、3mol/LH2SO4溶液、6mol/LNaON溶液 、镁条、铝箔 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习元素与核素的含义，检验元素周期表的记忆情况。将准备好的A4纸分发给各位学生，并监督学生默写元素周期表3分钟后下达停笔、收卷的指令提问：1、 同学们元素与核素的区别是什么？ 2、 你们知道在元素周期表中元素性质与原子结构间有什么关系吗？ 拿到纸条，默写元素周期表 停笔并上交纸条。回答：1、 （1）一种元素可以有几种核素，一个核素只能属于一种元素。 （2）元素是比如H、He、N等，而像氕、氘、氚则是氢的三种核素。2、 （1）原子结构相似的一族元素，在化学性质上表现出相似性和递变性。 （2）元素性质主要与原子核外电子排布及最外层电子数有关。 （3）在元素周期表中，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。1、 复习巩固上节课的内容；2、监督学生背诵元素周期表；3、导出新课内容了解原子核外的电子排布 介绍原子核外电子排布规律 举例画出氢、钠、氧、硫的电子排布式（板书）各叫两名同学上讲台在黑板上画出镁、钙、硅的核外电子排布式，其余同学画在草稿纸上（观察没叫到的同学们的书写情况）完成后评价并指正 叫到的同学上台写黑板上其余同学写在草稿纸上探究原子核外电子的排布、化合价、原子半径与原子序数的关系 将同学分成4-5人的小组讨论课本上第一个“科学探究”部分巡视并参与给小组的讨论 结束讨论，点各小组代表报告讨论结果，并评价。 分析并讨论该部分内容结束讨论并报告讨论结果（1） 同一周期的元素原子核外最外层电子数随原子序数的递增而递增；（2） 同一周期的元素原子半径随原子序数的递增而减小；（3） 同一周期的元素化合价随原子序数的递增而变化；（4） 元素的核外电子排布、化合价、原子半径随原子序数的递增而周期性变化1、 培养学生处理、分析数据，观察总结的能力；2、 让学生学会自主探究、合作交流；3、 了解原子核外电子的排布、化合价、原子半径随原子序数的递增而变化。探究元素性质与原子序数的关系 实验一 实验二 实验三边实验边讲解，并提醒学生注意观察实验现象并将实验现象记录在课本的相应位置。 演示实验结束后，组织开始课本第二部分“科学探究”的讨论活动。（同时收拾好实验器材）结束讨论听取小组报告并给予评价观察并记录实验现象 根据课本第二部分“科学探究”讨论实验现象，并填写书上的空处结束讨论报告讨论结果（1） 元素性质随原子序数的递增而变化；（2） 同一周期元素从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。1、 培养学生观察实验并结合实验来讨论分析的能力；2、 调动课堂气氛，发展学习化学的兴趣，参与热情；3、 认识元素性质随原子序数的递增而变化。总结、归纳讨论探究得到的规律，介绍元素周期律 总结上述探讨结果，并介绍元素周期律。1、 培养学生总结发现规律的能力；2、 通过之前的探究讨论得出的结论来了解学习元素周期律。总结本节课学习内容习题 画出氦、钾、磷、硒的原子核外电子排布式。叫两名同学在黑板上完成完成后评价并指正总结总结本节课的内容。布置作业预习本课后面的内容，完成化学作业本相