人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度课件(1).ppt

课题2溶解度 20ml水中最多能溶解多少氯化钠 是无限制的溶解吗 实验9 5 在室温下 向盛有20mL水的烧杯中 加入5g食盐 搅拌 等食盐溶解后 再加5g 搅拌 观察现象 然后再加入15mL水 搅拌 观察现象 实验9 6 在室温下 向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾 搅拌 等硝酸钾溶解后 再加5g 搅拌 加了几次后 烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解 然后加热 观察现象 再加5g硝酸钾 观察现象 等溶液冷却后 又有什么现象发生 溶解 部分溶解 固体溶解 又溶解了 析出晶体 溶液不饱和 可溶物在一定量的水中不能无限溶解 温度升高 饱和溶液变为不饱和 温度升高 溶解能力增大 温度降低 溶解能力减小 结论 可溶物在 一定量的水中不能无限溶解 不同温度下 物质的溶解能力不同 一 饱和溶液1 饱和溶液和不饱和溶液的定义 饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 2 不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系 不饱和溶液 饱和溶液 注意 只有指明 在一定温度下 和 在一定量溶剂里 溶液的 饱和 与 不饱和 才有确定的意义 适合于大多数固体物质 但熟石灰刚好相反 现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液 使它变成饱和溶液的方法中 不正确的是 A 加入硝酸钾固体B 降低溶液的温度C 蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度D 用滴管吸出一部分溶液 D 1 一般说来 可以向原溶液中再加入少量原溶质 如果不能再溶解 则说明是饱和溶液 如果还能再溶解 则说明是不饱和溶液 2 有未溶解的溶质时为饱和溶液 3 判断溶液是否饱和的方法 小窍门 饱和溶液一定是浓溶液 不饱和溶液一定是稀溶液吗 讨论 动动手 10毫升水 2克食盐 振荡 现象 溶液类型 10毫升水 0 2克熟石灰 振荡 现象 溶液类型 食盐溶解 食盐的不饱和溶液 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液 浓度大 浓度小 总结一 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 总结二 同一物质 相同温度 饱和溶液比不饱和溶液要浓 讨论 1 在一定温度下 某物质的饱和溶液一定是A 很浓的溶液B 很稀的溶液C 不能继续溶解该物质的溶液D 不能溶解任何物质的溶液 2 某物质的饱和溶液中 加入一些该溶质的固体 则下列说法正确的是A 溶质质量减少 B 溶液质量增大 C 固体质量不变 D 溶质质量增加 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出 叫做结晶 硝酸钾晶体 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 结晶 固体溶质溶液里的溶质 溶解 结晶 注意 没溶解的溶质不能计算在溶液中 结晶 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出 叫做结晶 硝酸钾晶体 雪花晶体 1 冷却热饱和溶液结晶 又叫 降温结晶 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 2 蒸发溶剂结晶 不行 应该在同一温度下 这样行吗 思考 如何比较两种物质的溶解能力大小 应该溶剂的量相同 不行 这样行吗 思考 如何比较两种物质的溶解能力大小 应该达到饱和状态 这样行吗 思考 如何比较两种物质的溶解能力大小 不行 定状态 达到饱和 比较不同物质的溶解能力 应该控制的条件有 定温度 定溶剂的量 物质溶解能力的大小常用溶解度来表示 二 溶解度 s 1 固体溶解度的定义 在一定温度下 某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 2 固体溶解度的四要素 表示该物质在此温度下 在 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 3 溶解度的含义 例 蔗糖在20 时的溶解度是203 9g 在20 时 100g水中最多可溶解203 9g蔗糖 在20 时 100g水中溶解203 9g蔗糖 溶液达到饱和 从溶解度可以获得的信息 食盐在20 时的溶解度S 36克在 时 食盐 氯化钠 在 克水里达到 时溶解了 克 此时的溶液一定是 溶液 该溶液的质量为 溶液中食盐 NaCl 的质量为 水为 归纳 若某物质在某温度时的溶解度为S克 则此时M溶质 S克 M溶剂 100克 M溶液 M溶质 M溶剂 100 S 克 20 100 饱和 36 饱和 136克 36克 100克 巩固练习 其含义是 在20 C时 该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21 5克 或说 在20 C时 该物质在100克水中最多能溶解21 5克 例1 某物质在20 C的溶解度为21 5克 其含义是什么 例 判断正误 1 l00g水中最多溶解38g氯化钠 所以氯化钠在水中的溶解度是38g 2 在10 时 烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 3 在60 100g水中溶有75g硝酸钾 所以60 时硝酸钾的溶解度为75g 4 60 100g水中最多溶解124g硝酸钾 所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124 100g溶剂 达到饱和 温度 单位 练习 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 g 36 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是 g 13 3 3 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 练习 1 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是 溶物质 2 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 A 易溶物质B 可溶物质C 微溶物质D 难溶物质 难 10g 1g 10g 0 01 1g 0 01g A 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 溶解度随温度变化有两种表示方法 列表法 溶解度曲线 4 固体溶解度的表示方法 5 溶解度曲线 溶解度曲线 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化 随温度一定而一定 这种变化可以用溶解度曲线来表示 我们用纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度 绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线 这种曲线叫做溶解度曲线 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 3 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 1 同种物质在不同温度下的溶解度大小 2 不同物质在同一温度下的溶解度相对大小 说出50 各物质溶解度相对大小 3 物质的溶解度随温度变化的规律 50 说一说 从溶解度曲线中可以获得哪些信息 由一根曲线可以看出什么 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 小于 B 2 在40 时 硝酸钾的溶解度 填大于 小于 硝酸钠的溶解度 3 在80 时氯化钠 氯化钾 氯化铵 硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 1 两曲线交点B表示 在68 时 硝酸钾与硝酸钠的溶解度相等 均为133g 68 133 练一练 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钾等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 硝酸钾 在80 时 将110g硝酸钾加入到100g水中 充分溶解后 形成的溶液为该温度下硝酸钾的 溶液 欲使其刚好形成饱和溶液 可采用的方法有 加入一定量的硝酸钾 蒸发掉一定量的水份 降温到60 若再降温到10 会怎样 会析出89g硝酸钾晶体 21 169 不饱和 想一想 59g 89g 溶解度曲线含义 10 20 1 如图 A B是两种物质的溶解度曲线图 1 A物质的溶解度曲线表明A物质 2 M点表示在 C时A和B的溶解度 在 时A物质的溶解度 B物质的溶解度 在 时A物质的溶解度小于B物质的溶解度 巩固练习 M点的含义是 当温度为t1 C 三种物质溶解度由小到大依次为 当为t C时 溶解度最大的是 2 如图是A B C三种物质在水中的溶解度曲线 请回答 巩固练习 1 M点表示 2 在t1 时A B C溶解度大小 3 要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法 4 要使Q点所示的C溶液变成饱和溶液的方法 巩固练习 思考 影响固体物质溶解度大小的因素有哪些 6 影响固体物质溶解度大小的因素有 1 内因 溶质 溶剂本身的性质 2 外因 温度 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上 KNO3固体 滤液中 大部分NaCl少量KNO3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 降温结晶法提纯硝酸钾 又叫冷却热饱和溶液法 2 右图是A B C三种固体物质的溶解度曲线 回答下列问题 1 从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 2 除去A中混有的少量B的方法是 3 除去B中混有的少量A的方法是 蒸发结晶 配制热饱和溶液 降温结晶 过滤 温度 溶解度 A B C 0 01克 8克 溶解 蒸发结晶 过滤 如图是甲 乙两物质 均不含结晶水 的溶解曲线 据此回答以下问题 1 t1 时 A物质的溶解度为g 2 a点的含义是 3 溶解度受温度影响小的物质是 4 从A B的混合物中分离A物质 一般采用的方法 7 气体的溶解度 思考 1 打开汽水盖时 汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 3 用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳 温度 温度升高 气体在水中的溶解度减小 压强 压强减小 气体在水中的溶解度减小 收集气体 通入澄清石灰水中 看石灰水是否会变浑浊 1 气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa和一定温度时 在1体积水里溶解达饱和状态时的气体体积 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 2 影响气体溶解度的因素 压强 温度 讨论 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 1 在温度下 在的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 叫做这种溶质的不饱和溶液 2 关于饱和溶液的说法正确的是 A 饱和溶液加热时会变成不饱和溶液B 饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C 大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D 饱和溶液降温时 会有晶体析出3 下列关于饱和溶液的说法中 错误的是 A 在温度不变时 KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3B 在温度升高时 饱和溶液一定能继续溶解溶质C 室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液D 改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液 巩固练习 一定 一定量 饱和溶液 能继续溶解该溶质 C B 4 某温度下 将3gA物质放入7g水中 得到10g溶液 该溶液是 A 饱和溶液B 不饱和溶液C 浓溶液D 无法确定5 A物质的水溶液已接近饱和 下列措施一定能使该溶液达到饱和的是 A 升高溶液的温度B 降低溶液的温度C 在温度不变的条件下向溶液中加入A物质 直至不再溶解D 蒸发溶液中的水 温度不变 直至有A析出6 一定温度下 向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾 则溶液的质量是 A 100gB 110gC 90gD 无法确定7 在10 时 25g水最多可溶解20gNaNO3 另一温度下 在50g水中加入40gNaNO3没有形成饱和溶液 其原因可能是 A 温度降低了B 温度升高了C 溶液质量相对增加了D 溶质的质量相对减少 D CD A B 8 饱和溶液降低温度析出晶体后 剩下的溶液是 A 稀溶液B 浓溶液C 不饱和溶液D 饱和溶液9 20 时 从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后 则剩下的溶液一定是 A 饱和溶液B 不饱和溶液C 变浓D 变稀10 一瓶接近饱和的硝酸钾溶液 逐渐加入硝酸钾固体 下列图像 如图所示 中符合溶液中溶质质量变化的是 D A B 下图是A B C三种物质的溶解度曲线 据图回答下列问题 1 30 时 A物质的溶解度为 g 2 10 时 三种物质的溶解度从大到小的顺序是 3 时 AB两种物质的溶解度相同 4 当温度变化时 溶解度变化最明显的是 物质 溶解度变化不大的是 物质 35 B C A 50 A C 1 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 A 升温增压 B 升温减压 C 降温增压 D 降温减压 C 2 下列几种物质 硝酸钾 熟石灰 氧气 二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是 A B C D 只有 D 想一想 甲 乙两种固体物质的溶解度曲线如右图 下列说法正确的是 A 甲物质的溶解度为60gB t 时 甲 乙两物质