人教版高中化学必修1第一章　从实验学化学第一节　化学实验基本方法课件(4).pptx

第一章从实验学化学 化学实验基本方法 复习在初中我们都学过那些实验基本操作 药品的取用化学仪器的使用连接仪器装置检查装置气密性物质的加热溶解过滤洗涤仪器蒸发 回顾与思考 在我们的日常生活和所接触的实验中 物质混合的常见形式有哪些 一般可采取哪些措施进行分离和提纯 二三 混合物的分离和提纯 1 区别 分离 将混合物中各物质通过物理或化学变化 把各成分彼此分开的过程 分开后的物质要恢复到原来状态 提纯 将混合物中的杂质除去 得到纯净物的过程 杂质如果发生化学变化 不必恢复到原来状态 2 物质分离与提纯的一般方法 1 物理方法 根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法 2 化学方法 根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法 溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 想一想 粗盐的提纯需要哪些步骤 3 物质分离和提纯的原则及注意事项不增四基本原则不减易分离易复原除杂试剂需过量四注意过量试剂需除去需考虑加入试剂的顺序选择最佳的除杂途径 粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液 泥沙 NaCl MgCl2 CaCl2 硫酸盐 过滤 不溶性杂质 NaCl MgCl2 CaCl2 硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl MgCl2 CaCl2 硫酸盐的晶体 纯净的 a l 如何检验 a l中的杂质 a 可溶性碳酸盐 a g2 强碱 a 4 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐 a a l a 检验物时应取少量待测液的样品 不要直接在待测液中检验 SO42 的检验方法 操作 先加入稀HCl酸化 再加入可溶性钡盐 BaCl2 溶液 现象 出现不溶于稀酸的白色沉淀 BaSO4 结论 存在硫酸根离子 注意排除CO32 等离子的干扰 Cl 的检验方法 操作 先加入稀HNO3酸化 再加入几滴AgNO3溶液 现象 出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl 结论 存在氯离子 注意排除CO32 离子的干扰 如何除去 a l的杂质 要除去可溶杂质离子是 选择要加入的除杂试剂 为了能完全除去杂质离子 加入的除杂试剂必须过量 引入新离子 CO32 OH Ba2 1 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 调整除杂试剂的顺序可以是 只要 a 加在 a l 之后便合理 最后加入的盐酸只能适量 三 混合物的分离和提纯 过滤的目的 适用范围 是什么 过滤操作需要哪些仪器 进行过滤操作时要注意哪些问题 过滤 1 过滤 1 定义 把互相不溶的固液体分开的实验操作 2 仪器 铁架台 带铁圈 漏斗烧杯玻璃棒滤纸 3 注意问题 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 中间不留有气泡 在贴之前 用少量蒸馏水润湿后再贴 二低 滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗里的液体低于滤纸的边缘 三靠 倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边 漏斗下端的管口靠烧杯内壁 想一想 1 若滤液浑浊应该怎么办 2 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物 应该怎么办 1 若滤液浑浊应再过滤一次 2 过滤器 漏斗 中加蒸馏水至没过沉淀物 待水自然流下 重复操作两到三次 蒸发的目的是什么 蒸发操作需要哪些仪器 蒸发操作时的注意事项 2 蒸发 蒸发 2 蒸发 1 定义 加热溶液使溶剂挥发 分离溶质与溶剂 2 仪器 蒸发皿铁架台 带铁圈 酒精灯玻璃棒 3 注意问题 蒸发皿的液体不超过容积的2 3 加热时 用玻璃棒不断搅拌 接近蒸干时 利用余热加热 取下未冷却的蒸发皿时 要放在石棉网上 想一想 2 在粗盐的提纯实验中 多次用到了玻璃棒 作用分别是什么 溶解时搅拌促进固体溶解 过滤时引流 蒸发时搅拌防止液体局部过热而飞溅 例 提纯含有少量Ba NO3 2杂质的KNO3溶液 可使用的方法为 A 加入过量Na2CO3溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量HNO3B 加入过量K2SO4溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量HNO3C 加入过量Na2SO4溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量HNO3D 加入过量K2CO3溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量HNO3 D 练习 1 在粗盐提纯的实验中 蒸发时正确的操作是 A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C 待水分完全蒸干后停止加热D 蒸发皿中发现大量固体时即停止加热2 进行过滤和蒸发时都要用到的仪器是 A 烧杯B 玻璃棒C 蒸发皿D 酒精灯 D B 3 下列离子检验的方法正确的是 A 某溶液加入AgNO3溶液生产白色沉淀 说明原溶液中有Cl B