人教版高中化学必修1第三章　金属及其化合物第二节　几种重要的金属化合物课件(4).ppt

第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 钠的重要化合物 一氧化钠和过氧化钠 与CO2反应 实验3 5 Na2O2与H2O反应 现象 产生大量气泡 带火星的木条复燃 试管发热 溶液颜色变红 振荡后褪色 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2 2 1 1 2 2 1 2 0 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2H2O2 2H2O O2 得2 e 1 2 20 失2 e 得2 e 失2 e Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 练习 写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 Na2O2 2HCl 2NaCl H2O2 2H2O2 2H2O O2 Na2O2不是碱性氧化物 2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2与CO2反应 1 2 20 得2 e 失2 e Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 Na2O2的用途 在呼吸面具 潜艇紧急情况时作供氧剂 作秸杆 织物的漂白剂 Na2O与Na2O2性质比较 白色固体淡黄色固体 2价 1价 常温点燃 不稳定稳定 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 强氧化性 漂白性 供氧剂 漂白剂 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打 你知道纯碱 小苏打的成分是什么吗 请思考 2 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 Na2CO3 俗名叫纯碱 也叫苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名叫小苏打 科学探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 白色粉末 加水结块变成晶体 放热 细小白色晶体 加水部分溶解 感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变红 较深 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体 溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解 溶液碱性比Na2CO3的弱 1 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性 碳酸钠粉末吸湿性很强 遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体 水合碳酸钠 Na2CO3 xH2O 碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐 但溶液都呈碱性 日常的食用碱主要是十水碳酸钠 俗称洗涤碱 NaHCO3是发酵粉的主要成分 也用于制灭火剂 焙粉或清凉饮料等方面的原料 在橡胶工业中作发泡剂 小知识 3 Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 离子反应 Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 离子反应 NaHCO3 2 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 澄清的石灰水不变浑浊 澄清的石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解 请思考 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗 3 焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫做焰色反应 我们在炒菜的时候 偶有食盐溅在煤气火焰上 火焰呈 黄色 钠燃烧时 火焰呈 黄色 实验3 6 步骤 洗 烧 蘸 烧 洗 现象 灼烧Na2CO3溶液时 火焰呈黄色 当灼烧K2CO3溶液时 透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色 结论 钠元素的焰色为黄色 钾元素的焰色为紫色 一些金属及化合物的焰色反应 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 1 焰色反应是金属元素的性质 可以是游离态 单质 也可以是化合态 化合物 如Na和NaCl Na2CO3等焰色反应都为黄色 2 并非所有金属元素都能发生焰色反应 如Fe Al Pt等金属元素均不发生焰色反应 故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应 注意事项 3 钾的焰色为紫色 但在观察钾的焰色时 要透过蓝色钴玻璃 以滤去钠的黄光 避免钠盐造成干扰 4 利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素 主要是钠和钾 5 将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 是为了除去上面沾有的杂质 1 下列叙述正确的是 Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂 Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂 而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂 Na2O是一种碱性氧化物A 都正确B C D 练习 D 2 下列说法中不正确的是 A Na2CO3比NaHCO3易溶于水B Na2CO3比NaHCO3稳定C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2 1 D 3 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A 加热这两种固体物质 并将生成的气体通入澄清的石灰水中B 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C 在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 D 4 有关Na2CO3和NaHCO3的性质 下列叙述错误的是 A 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B 同一温度下 与等浓度的盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3剧烈C 与同种酸反应生成等量的CO2时 所消耗的酸的量相等D 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 C 铝的重要化合物 铝元素是地壳中含量最多的金属元素 约占地壳总量的7 73 含量 O Si Al Fe 1 氧化铝 二 铝的重要化合物 氧化铝的主要性质 1 物理性质 白色 不溶于水的固体 熔点很高 也很坚固 用途 用于冶炼铝 制造耐火坩埚和耐火管和耐高温的实验仪器等 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O 2 化学性质 两性氧化物 和酸反应 和强碱反应 氧化铝难溶于水 却能溶于酸或强碱溶液中 溶于强碱时 生成偏铝酸盐和水 2 氢氧化铝 1 物理性质 白色胶状物 几乎不溶于水 但能凝聚水中悬浮物 并能吸附色素 氢氧化铝的主要性质 氢氧化铝的用途 可作净水剂 色素吸附剂 医用胃酸中和剂 先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解 生成白色胶状沉淀 氨水过量沉淀也不减少 探究Al OH 3的制备 往Al2 SO4 3溶液中滴加NaOH溶液 直至过量 往Al2 SO4 3溶液中滴加氨水 直至过量 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 通过实验 哪种方案更适合制备Al OH 3 实验3 7 探究氢氧化铝的性质 氢氧化铝具有两性 方案现象结论 取氢氧化铝 分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 氢氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 实验3 8 注意 Al OH 3不能溶于较弱的酸和弱碱 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 与强酸反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 与强碱反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 2 化学性质 为什么Al OH 3会具有两性 既与酸反应 又与强碱反应 H AlO2 H2O 酸式电离 碱式电离 Al OH 3 Al3 3OH AlO2 H 少量 H2O Al OH 3 Al3 3OH 少量 Al OH 3 3 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 切记 AlO2 和H Al3 和OH Al3 和AlO2 不能共存 小结 白色 不溶于水的固体 熔点很高 也很坚固 白色胶状物 不溶于水 能凝聚水中悬浮物 并能吸附色素 两性 两性不稳定性 做轴承 坩埚等 作净水剂 色素吸附剂 胃酸中和剂 硫酸铝钾的电离 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 在天然水中产生的Al OH 3胶体吸附能力很强 可以用来吸附水里的杂质 用作净水剂 明矾是常用的净水剂 KAl SO4 2 12H2O 明矾 资料卡片 硫酸铝钾KAl SO4 2 净水原理 Al3 3H2OAl OH 3 3H Al3 Al OH 3 3OH AlO2 OH 3H H H2O 4OH 4H 铝 三角 1 怎样以AlCl3溶液为原料制取Al OH 3 2 怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al OH 3 思考 1 将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量 原理 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 现象 先有白色沉淀 后沉淀溶解 图象 有关氢氧化铝的图像 2 将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量 原理 现象 图象 AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O 3NaAlO2 AlCl3 6H2O 4Al OH 3 3NaCl 先无现象 后白色产生沉淀 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 3 将氨水滴入AlCl3溶液中至过量 原理 现象 图象 产生白色沉淀 沉淀不溶解 CO2 少量 2AlO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 4 将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理 现象 图象 产生白色沉淀 沉淀不溶解 CO2 过量 AlO2 2H2O Al OH 3 HCO3 H AlO2 H2O Al OH 3 5 将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量 原理 现象 图象 先有白色沉淀 后沉淀溶解 Al OH 3 3H Al3 3H2O 4H AlO2 Al3 2H2O 6 将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量 原理 现象 图象 先无现象 后产生白色沉淀 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 7 将NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至过量 原理 现象 图象 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 先有白色沉淀 后沉淀部分溶解 1 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是 A Mg Al2O3 B MgCl2 AlCl3 C Fe Al D Fe2O3 Al2O3 2 实验室制备Al OH 3最好用 A Al2O3和稀盐酸B Al2O3和水C Al2 SO4 3和KOHD AlCl3和氨水3 实验室中 要使AlCl3溶液中的Al3 离子全部沉淀出来 适宜用的试剂是 A NaOH溶液B Ba OH 2溶液C 盐D 氨水 练习 D B D 4 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中 Mg2 的物质的量浓度为0 2mol L Cl 的物质的量浓度为1 3mol L 要使Mg2 全部转化为沉淀分离出来 至少需要加入4mol LNaOH溶液的体积为 A 40mLB 72mLC 80mLD 128mL 5 往100mL1mol L的AlCl3溶液中滴加1mol L的NaOH溶液 得3 9g沉淀 则加入NaOH溶液的体积 D 350ml A 150ml B 200ml C 300ml AD C 6 在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液 现象为 继续加入过量的NaOH溶液 现象为 在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 现象为 继续加入过量的NaOH溶液 现象为 产生白色沉淀 产生白色沉淀 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解 7 下列金属化合物 不能与氢氧化钠溶液反应的是 A FeCl3B Fe2O3C Al2O3D Al OH 3 8 可用做医用胃酸中和剂的是 A NaOHB Cu OH 2C Al OH 3D NaHCO3 CD B 9 欲使明矾溶液中的Al3 完全沉淀下来 适宜的试剂是 A NaOH溶液 B 氢氧化钾 C 氨水 D KOH溶液 C 铁的重要化合物 FeO黑色 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 硫酸亚铁 陨铁 Fe2O3 红色的油漆 FeO 2HCl FeCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 不溶 不溶 不溶 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 FeO 2HCl FeCl2 H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 铁的氧化物的化学性质 FeO 2H Fe2 H2OFe2O3 6H 2Fe3 3H2OFe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O 不溶于水也不与水反应 与酸反应 FeO不稳定 空气里受热 迅速被氧化成Fe3O4 离子方程式 Fe3O4 8HCl 2FeCl3 FeCl2 4H2O 均能被CO还原成Fe 实验3 9 在FeCl3 FeSO4分别加入NaOH溶液 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 先有白色的沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 产生红褐色的沉淀 Fe3 3OH Fe OH 3 2 铁的氢氧化物 学与问 Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O Fe OH 2和Fe OH 3都是不溶性碱 你能写出它们与酸反应的离子方程式吗 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 1 氢氧化铁的性质 与酸反应 受热可分解 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体 2 氢氧化亚铁的性质 与酸反应 不稳定 易被空气中的氧气氧化 Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 氢氧化亚铁是一种难溶于水的白色固体 思考题 要想长时间观察到白色的Fe OH 2 在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 加热氢氧化钠溶液赶尽空气 采用新制的硫酸亚铁溶液 将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插到液面下挤出氢氧化钠溶液 目的 隔绝空气中的氧气 3 铁盐和亚铁盐 1 Fe3 离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 交流和讨论 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 FeCl2FeCl3 探究 怎样区分FeCl3和FeCl2溶液 直接观色 加KSCN溶液 加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 无现象 血红色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色 Fe3 3OH Fe OH 3 红褐色 2 Fe3 和Fe2 的转化 科学探究 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉 振荡 再滴入几滴KSCN溶液 观察现象 在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中 滴加氯水 Cl2 再观察现象 2Fe3 Fe 3Fe2 溶液不显血红色 溶液变成血红色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 阅读 资料卡片 铜盐 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿 主要成分是Cu2 OH 2CO3 误食重金属盐中毒的原因 重金属离子使蛋白质变性 从而使蛋白质失去了生理活性 实践活动 铝盐和铁盐的净水作用 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min 5min 无明显变化 有明显沉降 溶液半透明 有明显沉降溶液半透明 沉淀沉在底部溶液接近透明 沉淀沉在底部溶液接近透明 浑浊 略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 使水澄清 可用做净水剂 结论 Fe Fe2 Fe3 1 2 3 4 5 6 弱氧化剂 H Cu2 S I2 Fe3 等 强氧化剂 Cl2 Br2 HNO3等 Cl2 Br2 HNO3 O2等 Zn Fe Cu HI等 Zn H2 Al C等 Zn CO Al等 铁化合物和亚铁化合物的相互转变 铁三角 1 FeFe2 弱氧化剂 H Cu2 S I2 Fe3 等 Fe 2H Fe2 H2 Fe Cu2 Fe2 Cu Fe S FeS Fe I2 FeI2 Fe 2Fe3 3Fe2 2 FeFe3 强氧化剂 Cl2 Br2 KMnO4 HNO3等 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2Fe 3Br2 2FeBr3 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 5Fe 3MnO4 24H 5Fe3