人教版高中化学必修1第二章　化学物质及其变化第二节　离子反应课件.ppt

第二节离子反应 1 判断下列命题的正误 1 一物质不属于电解质就属于非电解质 2 能够导电的物质一定是电解质 在熔化或水溶液状态下能够导电的化合物叫电解质 电解质导电是有条件的 一般电离状态的电解质才能导电 如固体NaCl不能导电 熔化的NaCl能导电 液态氯化氢不能导电 盐酸能导电 4 强电解质溶液的导电能力一定强 溶液导电能力的强弱取决于其中自由离子所带电荷的浓度 而强弱电解质的区别标准是水溶液中能否完全电离 3 氨气溶于水后能够导电 所以NH3是电解质 NH3溶于水后生成能够电离的NH3 H2O 因此 NH3 H2O是电解质 NH3是非电解质 类似的还有 CO2 SO2等 电解质本身必须包含或能离解出离子 5 熔化状态下能导电的化合物一定是强电解质 一 电解质 1 电解质与非电解质 2 强电解质与弱电解质 单质和混合物既不是电解质又不是非电解质 离子化合物都是强电解质 二 离子反应 1 离子反应 2 离子方程式 有离子参加的反应 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 反应物的某些离子浓度减小 3 离子反应的本质 例1 向Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸至过量 其中c HCO3 的变化趋势是 对应的离子方程式是 先增大后减小 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 例2 向AgNO3溶液中加入足量的NaCl溶液 产生白色沉淀 然后再加入NaI溶液又产生黄色沉淀 最后加入Na2S溶液 又产生黑色沉淀 由此可得AgCl AgI Ag2S三种物质的溶解度大小的关系正确的是 AgCl AgI Ag2S 练习 1 下列物质容易导电的是 A 熔融的NaClB KNO3溶液C 硫酸铜晶体D 无水乙醇 AB 2 下列物质中导电性最差的是 A 熔融NaOHB 石墨棒C 盐酸D KCl s D 3 下列关于纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质的正确组合是 B 4 下列物质中能够导电的有 属于强电解质的有 属于弱电解质的有 属于非电解质的有 A 盐酸B NaCl s C 氨水D 稀硫酸E 铜线F 乙醇G 冰醋酸H 蔗糖 s I SO2J BaSO4 l K 聚乙烯塑料 ACDEJ BJ FHI G 5 下列方程式能正确表示某物质电离的是 A HCO3 H2OH2CO3 OH B H2CO32H CO32 C H2SO3 H2O H3 O HSO3 D KAl SO4 2 K Al3 2SO42 E H2O H2OH3 O OH F NaHCO3 Na H CO32 G KHSO4 K H SO42 DEG 6 用下列方法测定空气中污染物的含量 将一定体积的空气通入吸收剂 并测定其电导的变化 导体的电阻越大 它的电导越小 如测定H2S的含量 若用CuSO4溶液吸收 可测定很大浓度范围内H2S的含量 但电导变化不大 若用浓溴水吸收 仅限于测定低浓度范围内H2S的含量 但有很高的灵敏度 现要在兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量 则应选用下列吸收剂中的 A Na2SO3溶液B HI溶液C NaOH溶液D H2O A 6 石灰石中滴加稀盐酸 CO32 2H H2O CO2 7 氨水中通入少量SO2 NH3 H2O SO2 NH4 HSO3 8 AlCl3溶液中加过量NaOH溶液 Al3 3OH Al OH 3 9 Ca ClO 2溶液中通入过量CO2 Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO 10 Ca HCO3 2溶液中加入过量的NaOH溶液 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O11 Mg HCO3 2溶液中加入过量NaOH溶液 Mg2 2HCO3 2OH MgCO3 2H2O CO32 12 Ca HCO3 2溶液中加入过量澄清石灰水 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O13 苯酚钠溶液中通入少量CO2 C6H5 O H2O CO2 C6H5 OH HCO3 14 向1L 0 1mol L 1FeBr2溶液中通入标况下2 24LCl2 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 15 稀NH4Cl溶液中滴加稀的NaOH溶液 NH4 OH NH3 H2O 有关离子方程式书写的练习 1 向NaHSO4溶液中滴加Ba OH 2溶液 1 当溶液呈中性时 2 当SO42 离子沉淀完全时 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 二者物质的量之比为1 1时SO42 沉淀完全 二者物质的量之比为2 1时符合中性要求 2 向明矾溶液中滴加Ba OH 2溶液 1 当产生的沉淀的物质的量最大时 2 当产生的沉淀质量最大时 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 生成沉淀的物质的量最大 Al3 沉淀完全 二者量比2 3 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2O 生成沉淀的质量最大 SO42 沉淀完全 二者量比1 2 3 已知过渡元素铬 24Cr 的最高化合价为 6价 水溶液中有两种存在形式Cr2O72 和CrO42 究竟以哪种形式为主 取决于溶液的酸度 写出溶液中H 影响这两种离子存在形式的离子方程式 运用平衡移动的原理 解释 6价铬元素在酸性条件下的主要存在形式及原因 Cr2O72 H2O2CrO42 2H 离子的主要形式为Cr2O72 溶液在酸性条件下 平衡向生成Cr2O72 的方向移动 使溶液中Cr2O72 增多 离子反应的本质是使反应物的某些离子浓度减小 因此 只要能够使反应物某些离子浓度减小的反应都能发生 4 离子反应发生的条件 1 氧化还原反应强氧化性离子 Fe2 ClO MnO4 H NO3 H 强还原性离子 HS S2 I HSO3 SO32 Fe2 其它 H S2O32 4 复分解反应 1 生成沉淀 2 生成挥发性物质 3 生成难电离物质 生成水 3 发生双水解反应Al3 AlO2 S2 HS CO32 HCO3 ClO Fe3 AlO2 CO32 HCO3 ClO NH4 AlO2 SiO32 2 络合反应Fe3 SCN C6H5O 关于复分解反应中规律的解释 相对强酸 相对弱酸盐 相对强酸盐 相对弱酸相对强碱 相对弱碱盐 相对强碱盐 相对弱碱 反例 CuSO4 H2S CuS H2SO4AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 5 离子共存的条件 离子之间不发生任何类型的离子反应 练1 向BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和 无沉淀生成 通入下列气体或加入下列物质后仍无沉淀生成的是 A NH3B CO2C HClD FeCl3溶液E NO2F H2S BC 练2 某无色透明溶液 在滴加甲基橙后呈红色 该溶液中能大量共存的离子组是 A K Na MnO4 NO3 B NH4 Mg2 K SO42 C Ca2 Ba2 NO3 Cl D Ba2 Zn2 Cl CH3COO BC 练3 能在同一溶液中大量共存 但当溶液pH 0时会产生气体 当pH 14时会产生白色沉淀的是 A Fe3 Ba2 K SCN I HSO3 B Fe3 Na NH4 MnO4 NO3 Cl C Ba2 Al3 K Cl HCO3 NO3 D Mg2 Na Cs SO42 Br HSO3 D 练4 某无色透明溶液中 由水电离出来的c H 10 13mol L 在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A K Na MnO4 NO3 B K Na Cl NO3 C NH4 AlO2 Na CH3COO D Na S2 Al3 HCO3 B 练5 某无色透明溶液中加入铝粉能产生H2 该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 A Cl Mg2 NO3 K B NH4 Cl Na Ba2 C SO42 Cl CO32 Na D HCO3 K NO3 SO42 AD 练6 在pH 0的溶液中 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A Ag Ca2 NO3 HCO3 B SO32 SO42 Na