人教版高中化学必修1第四章　非金属及其化合物第一节　无机非金属材料的主角――硅习题.doc

第四章 非金属及其化合物 一、选择题1下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）A新制氯水中只含有 Cl2 和 H2O 分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D向氯水中加入AgNO3 溶液无白色沉淀生成2下列四个反应中，水起的作用与其他不相同的是（ ）Cl2 + H2O NO2 + H2O Na + H2O NH3 + H2OA. B. C. D. 3在下列反应中，氧化剂与还原剂不是同一物质的是（ ）A2FeCl2 + Cl2 2FeCl3B2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2CCl2 + 2NaOH Na Cl + NaClO+ H2O D3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O4下列选项的括号内是除去杂质的试剂，错误的是（ ）ACO2中混有 SO2（NaOH溶液）BSiO2 中混有 CaCO3（盐酸）CCO2 中混有水蒸气（浓H2SO4）DAl2(SO4)3溶液中混有 CuSO4(Al 粉)5关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸和稀硫酸都难挥发B浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，故它们都是氧化性酸C浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应D浓硫酸和稀硫酸常温下都能用铁制容器贮存6将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A3 mol/L HCl B4 mol/L HNO3C8 mol/L NaOH D18 mol/L H2SO47某溶液可能含有下列选项中的一种或几种阴离子，经测定其中含有较大浓度的 H+、Fe2+、Ba2+ 等阳离子，则阴离子可能是（ ）ANO BClCSO DCO8下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应9检验 SO2 中是否有 CO2，应采取的措施是（ ）A通过澄清石灰水B通过 Ba(OH)2 溶液再通过石灰水C通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水D通过小苏打悬浊液再通过石灰水10下列离子方程式书写不正确的是（ ）A大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2B水玻璃中加入稀硫酸：Na2SiO3 + H+ H2SiO3+ 2Na+C二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2 + 2OH SiO + H2OD氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2OH 2 AlO + H2O11下面有关硅的叙述中，不正确的是（ ）A硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料12只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )AAgNO3 BNaOH CBaCl2 DBa(OH)213下列说法正确的是（ ）ANO2 溶于水只生成硝酸BNO 能稳定存在空气中C工业上利用蒸发液态空气的方法制取氮气D氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气化学性质非常活泼14下列叙述不正确的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气15a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5 种金属中的一种。已知：（1）a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；（3）c 与强碱反应放出气体；（4）c、e 在浓硫酸中发生钝化，常用它们制的容器盛装浓硫酸。由此判断 a、b、c、d、e 依次为（ ）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe16. 你认为减少酸雨可采取的措施是（ ）少用煤做燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A. B. C. D. 17. 下列所列各物质的用途中，不正确的是（ ）A. 石英砂：制玻璃、制单晶硅 B. 硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C. 碳化硅：砂纸、砂轮 D. 硅酸：黏合剂、耐火材料二、填空题1. A、B、C、D四种物质有如下图所示的转化关系，且物质A是淡黄色的固体。 （1）写出A、B、C、D四种物质的化学式：A ，B ，C ，D 。（2）刚刚制成的湿粉丝，常常悬挂在房中用B来熏制是利用B的 性；实验室中可用 （填试剂）来检验B的存在。（3）浓的C溶液常温下为黏稠的液体，且C具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则： 将C敞口放置在空气中其质量会 ，质量分数会 ，本过程C表现为 性。 浓的C溶液可作干燥剂，下列物质可用它干燥的是 。A. 氨气 B. 硫化氢(具有强还原性) C. 氢气 D. 二氧化硫 E. 氧气 F. 碘化氢(具有强还原性) 用蘸有浓C溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会就变黑。说明浓C溶液表现 性。浓D溶液表现强氧化性时，能与铜反应，并实现CB的转化。请写出C与铜反应的化学方程式 。 稀的C 溶液常用于清洗金属表面的铁锈，这是利用了C 的 性，写出反应方程式 。2. 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)生成的黑色物质是 （填化学式）。(2)刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 。(3)根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性3为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置： 甲 乙 丙(1)实验装置和所用药品都正确的是(填 “甲”、“乙” 或 “丙”) _ 。(2)写出制取氨气的化学方程式 _ _ _ 。(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)？_ _ 。(4)收集到的氨气能去做 “喷泉” 实验，该实验证明NH3具有的两个重要性质分别是_、_。三、计算题1某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算： (1)溶液中H2SO4的物质的量浓度；(2)向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；(3)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+ 的物质的量浓度为多少？ 2铁的某种氯化物 FeClx 1.625 g 溶于水后，加入足量的 AgNO3 溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥测得质量为 4.305 g，求 x 的值及氯化物的化学式。3. 将10.7 g NH4Cl与足量熟石灰混合共热，在标准状况下，计算：(1)制得NH3的体积；(2)将上述NH3全部通入100 mL水中，生成的氨水密度为0.93 g/cm3，求该氨水的质量分数和物质的量浓度。参考答案一、选择题1B光照解析：A：氯水中存在 Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO，故不止有 Cl2 和 H2O 分子；B：氯水显酸性，能使石蕊变红，同时也有漂白性，可使石蕊褪色；C：2HClO = 2HCl + O2，气泡是 O2；D：氯水中存在Cl，遇硝酸银能生成白色沉淀。2C解析： 中水既不是氧化剂又不是还原剂， 中水作还原剂。3A解析：B：氧化剂和还原剂都是 Na2O2；C：氧化剂和还原剂都是 Cl2；D：氧化剂和还原剂都是 S。4A解析：本题是概念题。5A解析：本题是概念题。6A解析：镁、铝与 4 mol/L HNO3 和 18 mol/L H2SO4 反应只能生成 NO、NO2 和 SO2，得不到 H2。1 mol 铝与酸或碱反应都生成 1.5 mol H2，镁则不与碱反应，故混合物与 3 mol/L HCl 反应放出 H2 最多。7B解析：A：NO 在 H+ 存在下会把 Fe2+ 氧化；C：SO 能和 Ba2+ 反应生成 BaSO4 沉淀；D：CO与 H+、Ba2+ 都不能共存。8C解析：A：臭氧空洞主要与含氯制冷剂有关；B：水体富营养化主要与污水中的含氮、磷元素的物质有关；C：NO2除了能造成光化学烟雾外，还是形成酸雨的主要原因；D：温室效应主要与CO2有关。9C解析：A：SO2 和 CO2 都会使澄清石灰水变浑浊；B：SO2、CO2 都会被 Ba(OH)2 吸收；C：酸性 KMnO4 溶液把 SO2 除去后，若石灰水变浑浊则说明含 CO2，否则不含 CO2；D：SO2 与小苏打溶液反应生成 CO2 干扰 CO2 的检验。10B解析：正确的方程式为SiO+ 2H+ = H2SiO3。11C解析：C：硅在自然界中以化合态形式存在。12D解析：Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl遇Ba(OH)2出现的现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、产生刺激性气味气体和白色沉淀、产生刺激性气味气体。13C解析：本题是概念题。14D解析：稀 HNO3 和活泼金属反应时不能得到氢气，一般生成氮的低价化合物。15C解析：由（1）知，a、c 是 Fe、Al、Mg 中的 2 种；由（2）知 b 比 d 活泼；由（3）知，c 是 Al；由（4）知，c、e 是 Fe 和 Al。故 a、b、c、d、e 依次是 Mg、Cu、Al、Ag、Fe。16. C解析：不能从根本上减少酸雨，是补救措施。17. D解析：硅酸钠常作黏合剂、耐火材料。二、填空题1. （1）S SO2 SO3 H2SO4（2）漂白 品红溶液（3）增大 减小 吸水 C D E 脱水 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O酸性 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O解析：（略）2(1)C (2)SO2 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O (3) 解析：本题是概念题。3. (1)丙 (2)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O(3)将湿润的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管口，当试纸变蓝时，证明氨气已收集满。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在收集氨气的试管口，当有白烟产生时证明氨气已收集满。(4)氨易溶于水 氨跟水反应，溶液呈碱性。三、解答题1. (1) c(H2SO4) = = 1.0 mol / L (2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 1 mol 22.4 L 0.1 mol V(H2) V(H2) = 2. 24 L (3)1.0 mol / L 2x = 3，FeCl3